高一必修二化學總復(fù)習.ppt

1、高中一年級要求化學總評，第一章，第二章，第三章，元素物質(zhì)結(jié)構(gòu)的周期規(guī)律，單元復(fù)習，天才來自勤奮，一個原始結(jié)構(gòu)，原子結(jié)構(gòu)，原子，原子核，核外電子，電子殼決定周期，中子決定元素的同位素，質(zhì)量決定數(shù)量(近似原子量)，以及元素的性質(zhì)。一個Z，X，2，原子結(jié)構(gòu)的表示，(1)原子結(jié)構(gòu)的示意圖，(2)原子組成的表達式，在原子()中，有一個質(zhì)子，一個中子和一個核外電子。Z，A-Z，Z，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，核荷數(shù)=核外電子數(shù)，A，Z，X，關(guān)系式(1)質(zhì)量數(shù)=(2)原子：質(zhì)子數(shù)=(3)陽離子：質(zhì)子數(shù)=，核荷數(shù)=離子核外電子數(shù)，四個“元素”有不同的概念核素的類型是由_ _ _ _ _ _ _ _ _。元素的同位素由_

2、_ _ _ _ _決定。原子的質(zhì)量數(shù)由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _決定，它大約等于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。元素在同期表中的位置由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _決定。質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)、相對原子質(zhì)量、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可以概括如下：在超核電子總是排在第一位的電子層中，每層電子不能超過最外層電子(當K層是最外層時，它不能超過)，第三層到最后一層電子不能超過。核外電子組態(tài)的一般規(guī)則，最低能量，2n2，8，18，32，2，一低四不超過，課堂練習，1。如

3、果質(zhì)量數(shù)為B的Xn-陰離子含有A電子，中子數(shù)為()A，B-a n B，2B C，B-a-n D，2a 2，以及已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)。然后是：甲、乙、丙、S2、丁、丙、甲、甲。合并試題：1。將核荷數(shù)分別為16和6的元素的原子進行比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的四倍：(1)電子數(shù)為B，最外層電子數(shù)為C，電子層數(shù)為D，二次外層電子數(shù)為2，C1。D，17，20，18，37，37，17，1。人類對月球的探索發(fā)現(xiàn)，月球土壤中有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的這種同位素應(yīng)該表示為()，課堂練習，2。氡(Rn)是一種放射性元素，一些建筑材料含有氡，會危害人們的健康。眾所周知，222R

4、n來自鐳，被稱為激光氣體。220Rn來自釷，這被稱為釷射氣。219Rn來自錒系元素，被稱為錒系元素放射。以下關(guān)于氡的說法是正確的：(1)氡具有化學活性，對人體有害；(b)錒系元素是氡的同位素原子；c)氡有八個電子殼層，最外層有八個電子；d)氡在常溫下是固體。，B，B，1。安排原則。結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)=周期序數(shù)中最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)，最高正價數(shù)，最低負價數(shù)8，周期，族，短周期1，2，3，長周期4，5，6，不完全周期7，主族：IAVIIA亞族：IBVIIB II。元素周期定律和元素周期表。對應(yīng)于一種元素的最高正價氧化物的水合物的化學分子式是H2XO4，而這種元素的氣態(tài)氫化物的化學分子式是

5、()A . B . H2X C . XH3 D . XH4，B，4，元素的性質(zhì)與其在元素周期表中的位置的關(guān)系，與同一主族元素具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，鈉11鈉，鋰3。銣37銣，銫55銫， 最外面的電子數(shù)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ F 9氟，c17氯，溴35溴，碘53，砷85都是一樣的，增加，增加

6、，增加，減弱，增強，加強，減弱，減弱，減弱，相同的周期元素(稀有氣體除外)，相同的周期， 電子層數(shù)從左到右獲得電子的能力逐漸增加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _越強，越弱，是比較顆粒大小的基礎(chǔ)(三種觀點)。 首先，看看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大。第二，當電子層數(shù)為3360時，原子核的電荷數(shù)越多，半徑越小。S2-氯-鉀鈣；O _ 2-f-na _ mg _ 2al _ 3三看電子數(shù)：當電子殼層和核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。氯-氯；Fe2 Fe3，5。金屬和非金屬強度的判斷是基于金屬強度的判斷依據(jù)：(1)。.簡單金屬與水或酸的反應(yīng)速度，最高價氧化物水合物的堿度，金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，非金屬強度的判斷依據(jù)：(1)。.非金屬簡單物質(zhì)與氫氣之間反應(yīng)的困難，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高氧化物的水合物的酸性，以及非金屬簡單物質(zhì)之間的置換反應(yīng)。概念：元素的性質(zhì)(原子半徑、主價、元素的金屬非金屬)隨著原子序數(shù)的增加而周期性變化。規(guī)則：在同一周期內(nèi)，原子半徑從左到右遞減，在同一族中從上到下遞增。主價：1 2 3 4 5 6 7 0-4-3 2