高一化學(xué)必修2 化學(xué)能與電能 ppt.ppt

1、2001年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成,估計(jì)在2050年火電仍居首位,化學(xué)能,熱能,機(jī)械能,電能,燃燒,蒸汽,發(fā)電機(jī),？,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),實(shí)驗(yàn)探究：化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,無(wú)明顯現(xiàn)象,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,Zn2H+Zn2+H2,溫馨提示：硫酸取燒杯容積的1/3 不要把酸滴在衣服上 實(shí)驗(yàn)結(jié)束，請(qǐng)將銅片、鋅片放在空燒杯上,銅與稀硫酸不反應(yīng),銅片上生成的氣泡是什么氣體？是怎樣生成的？,記錄銅片、鋅片所連接線柱的情況，觀察電流表指針流向,請(qǐng)嘗試在下圖中標(biāo)出電子流動(dòng)的方向、電流的方向,嘗試填寫學(xué)案上的表格,A,Zn,Cu,H2SO4,Zn2+,Zn2+,Zn2+,e-,e-,e-,e-,

2、正極,負(fù)極,H2,H2,H2,H2,Cu-Zn原電池工作原理,A,Zn,Cu,H2SO4,Zn2+,Zn2+,Zn2+,e-,e-,e-,e-,正極,負(fù)極,H2,H2,H2,SO42-,SO42-,H+,H+,Cu-Zn原電池工作原理,失,得,Zn2e- Zn2+,2H+ 2e-H2,負(fù)極,正極,Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,有氣體產(chǎn)生,Zn片溶解,稀硫酸,Zn,Cu,有電流產(chǎn)生,試一試,請(qǐng)你選擇用品，設(shè)計(jì)原電池，若能形成原電池，它們的正極、負(fù)極分別是什么？請(qǐng)各學(xué)習(xí)小組及時(shí)記錄,Cu,Zn,試說(shuō)明化學(xué)電池應(yīng)由哪幾部分構(gòu)成，各起什么作用？,稀H2SO4,稀H2SO4,稀H2SO4,鋅,石墨

3、,鎂條,銅,鐵,石墨,石墨,石墨,石墨,鎂條,鎂條,鎂條,稀H2SO4,稀H2SO4,稀H2SO4,稀H2SO4,稀H2SO4,鋅,鋅,鋅,鋅,石墨,石墨,石墨,石墨,鎂條,鎂條,鎂條,銅,銅,銅,銅,銅,鐵,鐵,鐵,鐵,鐵,鐵,能 否 產(chǎn) 生 電 流 ？,想一想:,Cu,Zn,稀硫酸,稀硫酸,原電池的構(gòu)成,1、兩種活動(dòng)性不同的金屬（或非金屬單質(zhì)）。作電極,2、電解質(zhì)溶液。作反應(yīng)介質(zhì)，提供離子移動(dòng),3、連接兩極的導(dǎo)體（線）等。形成閉合回路， 引出電流,電池的發(fā)展,你學(xué)到了什么？,你印象最深的是什么？,你還想知道什么？,用途廣泛的電池,用途廣泛的電池,用于“神六”的太陽(yáng)能電池,筆記本電腦專用電池

4、,手機(jī)專用電池,攝像機(jī)專用電池,各式各樣的紐扣電池,用途廣泛的電池,氫燃料汽車,2H2 + O2 = 2H2O,目前燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率40%60%，約為火力發(fā)電的兩倍,2H2 + O2 = 2H2O,負(fù)極,正極,原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于 , 原電池將 能轉(zhuǎn)化為 能。其中,電子 流出的一極是原電池的 極,該極發(fā)生 反應(yīng),電子流入的一極是原電池的 極, 該極發(fā)生 反應(yīng)。,氧化還原反應(yīng),化學(xué),電,負(fù),正,氧化,還原,練一練,2、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述不正確的是（ ） A、鋅片作負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng) B、銅片作正極，銅得到電子 C、溶液中的pH增大 D、氫離子在銅片表面被還原,Cu,Zn,A,B,調(diào)查常用化學(xué)電池的種類、名稱、形狀、電極、電解質(zhì)、電壓、可否再充電、價(jià)格、存放期、特點(diǎn)、用途、回收途徑等。列表進(jìn)行比較或?qū)懗烧{(diào)查報(bào)告 可采用以下調(diào)查形式