高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第1課時）課件魯科版選修4.ppt

1、第一節(jié)課化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱，第一章第一節(jié)，學(xué)習(xí)目標(biāo)位置1?？梢灾阑瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，說出反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)等概念。2.明確測量反應(yīng)熱的要點，學(xué)習(xí)測量反應(yīng)熱的基本原理和方法。1化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱，合規(guī)檢查增強技術(shù)，2反應(yīng)熱測量，內(nèi)容索引，1化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱，新地圖學(xué)，1?；瘜W(xué)反應(yīng)基本特征：一是物質(zhì)的變化，即生成。第二，能量，即能量或能量發(fā)生了變化。新物質(zhì)，吸收，釋放，如圖所示，1 mol H2分子的化學(xué)鍵絕熱所吸收的能量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，1 mol Cl2分子的化學(xué)鍵絕熱所吸收的能量是_ _ _ _ _ _ _，2MOL化學(xué)反應(yīng)能源變化所以分為化學(xué)反應(yīng)兩個茄子類別：

2、反應(yīng)和反應(yīng)。在下圖中，圖1表示反應(yīng)，圖2表示反應(yīng)。熱、熱、熱、吸熱、(1)放熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)。釋放熱，吸收熱，吸收熱，吸收熱，3 .反應(yīng)熱的概念：在特定溫度下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)所_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Q0，反應(yīng)_ _ _ _ _ _ _；Q0，反應(yīng)_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)單位：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)意思：定量描述化學(xué)反應(yīng)_ _ _ _ _ _ _或的列。(。釋放或吸收、吸熱、發(fā)熱、Jmol1或kJmol1

3、、釋放、吸收、接收的熱量、1。反應(yīng)熱與化學(xué)鍵關(guān)系(1)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是反應(yīng)物反應(yīng)時_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量和神話鍵形成時釋放的能量的相對大小。古老的化學(xué)鍵破裂，神話學(xué)結(jié)合形成，放熱反應(yīng)：反應(yīng)產(chǎn)物分子結(jié)合時釋放的總能量反應(yīng)物分子切斷鍵時吸收的總能量。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)產(chǎn)物分子制造鍵時釋放的總能量反應(yīng)物分子切斷鍵時吸收的總能量。大于，小于，2。反應(yīng)熱與物質(zhì)能量變化的關(guān)系，大于，小于，3。一般放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)一般放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)；中和反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化反應(yīng)；原電池反應(yīng)活躍的金屬和水或酸的反應(yīng)；大部分和解反應(yīng)大部分變位

4、反應(yīng)。(2)一般吸熱反應(yīng)：大部分分解反應(yīng)；以H2、CO、c等為還原劑的氧化還原反應(yīng)；氯化銨固體和氫氧化晶體等固體銨鹽及堿的反應(yīng)。1 .以下說法不正確。a .需要加熱才會發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)b。任何放熱反應(yīng)在室溫條件下都必須發(fā)生。反應(yīng)物所具有的總能量和反應(yīng)物所具有的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是否能發(fā)生熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)d .吸熱反應(yīng)(如高溫、加熱等)，化學(xué)反應(yīng)能量變化主要表現(xiàn)為熱或吸熱，反應(yīng)是否熱或吸熱可以在反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物總能量的相對大小、放熱反應(yīng)及吸熱反應(yīng)特定條件下發(fā)生。2 .CO(g)和H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示。對牙齒兩種茄子反應(yīng)的主張是正確的。牙齒反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.1 mo

5、l CO(g)和1 mol H2O(g)的總能量大于1 mol CO2(g)和1 molH2(g)的總能量。牙齒反應(yīng)無需加熱即可進行D。而且1 mol H2O(g)是41 kJ熱，答案，解釋，能量變化表明，反應(yīng)產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不一定要加熱。1 mol CO2(g)和1 molH2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)時，需要吸收41 kJ熱。，2反應(yīng)熱測量，1 .反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以通過理論計算得到，也可以通過實驗測量。測量反應(yīng)熱的儀器熱量表，其示意圖如下圖所示。新知識圖譜學(xué)，反應(yīng)充分，系統(tǒng)溫度均勻，反應(yīng)前后溶液的溫度、保溫作用、反應(yīng)容器，

6、(1)按圖填空。(2)測定方法：將反應(yīng)物溶液放入熱量計內(nèi)筒中，快速攪拌，混合，測定反應(yīng)前后溶液的變化值。(3)計算公式：q，其中C表示溶液和熱量計，T1，T2分別表示。C(T2T1)，溫度，反應(yīng)前和反應(yīng)后系統(tǒng)的溫度，熱容量，2。中和反應(yīng)反應(yīng)熱測量(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱可以實驗性地測量。首先將反應(yīng)器放入絕熱容器，然后在反應(yīng)器中混合酸、堿稀釋溶液，從中和反應(yīng)發(fā)生、釋放的熱流入數(shù)(稀釋溶液)中測定，可以根據(jù)水的質(zhì)量、熱容量等找到反應(yīng)中釋放的熱。水(稀溶液)的溫度變化，相關(guān)視頻，(2)實驗儀器裝置將以下實驗裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。溫度計，實驗過程中需要的其他儀器包括：泡沫塑料罩，碎泡沫塑

7、料，環(huán)玻璃混合棒，100毫升小燒杯，50毫升大燒杯，50毫升量筒(2只)，(3)實驗測量數(shù)據(jù)初始溫度(T1)測量方法，接受50毫升0.50毫升L1鹽酸，倒入另一個量終止溫度(T2)測量方法是將帶蓋的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌機放入小燒杯中，在量筒中一次倒入小燒杯中。輕輕攪動溶液，正確讀取混合溶液，以T2記錄結(jié)束溫度。重復(fù)實驗操作，記錄每個實驗數(shù)據(jù)，并使用平均值作為計算基準(zhǔn)。量筒，燒杯，溫度，量筒，鹽酸，溫度，娜歐米溶液，最高溫度，環(huán)玻璃混合棒，(4)鹽酸實驗數(shù)據(jù)處理，氫氧化鈉溶液用稀溶液密度為1gcm3，反應(yīng)后溶液的比熱容4.18 JK1g1在牙齒實驗中大致認(rèn)為鹽酸和諾奧一定溫度的稀溶液中酸和堿產(chǎn)生

8、了1 mol H2O中和反應(yīng)，這時反應(yīng)熱是中和熱。50 mL 0.50 mol L1鹽酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的設(shè)備中中和反應(yīng)進行，并測量反應(yīng)過程中釋放的熱量，可以計算出中和熱。請回答以下問題：(1)在大小燒杯之間填寫破紙條的作用如下：掌握實驗中的熱損失減少、答復(fù)、分析、實驗操作要點：熱量表保溫效果好。酸堿溶液的濃度必須小。酸堿一方要過量。工作快速、準(zhǔn)確，減少熱量損失。及時準(zhǔn)確地記錄數(shù)據(jù)。中和熱是在稀溶液中1mol H和1mol OH生成中和反應(yīng)1mol H2O時發(fā)出的熱，強酸和強堿反應(yīng)的本質(zhì)是HOH=H2O，計算出的中和熱是相同的。(3)在實驗中，切換到6

9、0 mL 0.50 molL1鹽酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并填充與上述實驗相比所釋放的熱量(填充為“等于”或“不等于”)、中和熱(填充為“等于”或“等于”)，小，答，保溫杯，不等于，相等，中和熱是指稀溶液中1 mol H和1 mol OH產(chǎn)生中和反應(yīng)1mol H2O時釋放的熱量，與酸堿的使用無關(guān)。答案。，(4)代替NaOH溶液，進行上述實驗，代替相同濃度和體積的氨水，測量的中和熱的數(shù)值(填充為“大”、“小”或“無影響”)；用50 mL 0.5 molL1 NaOH溶液進行牙齒實驗，結(jié)果是測量的中和熱的數(shù)值。(填滿“大”、“小”或“無影響”)，小，答案，小，理解，(1)

10、在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)1mol H2O時，反應(yīng)熱是中和熱。(2)離子方程等于HOH=H2O的稀強酸和強堿溶液反應(yīng)的中和熱。法規(guī)遵從性檢查增強技術(shù)，1 .以下的話是對的。a .需要加熱的反應(yīng)必須發(fā)生在吸熱反應(yīng)b .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化全部發(fā)生在熱量變化c .任何放熱反應(yīng)室溫下。反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的總能量取決于反應(yīng)是熱還是吸熱，答案，分析，1，2，1，2，2，2，2，2，2，2，2，2反應(yīng)是熱還是吸熱，反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都在特定條件下發(fā)生，反應(yīng)開始需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。1，2，3，4，5，2。下一個變化中，屬于吸熱反應(yīng)，是液態(tài)水汽化將膽

11、囊加熱變成白色粉末葡萄糖。人體內(nèi)氧化分解氯酸鉀分解氧生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰A.B.C.D .答案，分析，化學(xué)反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)。1，2，3，4，5，3。以下說法不正確的是，a .反應(yīng)物的總能量必須低于反應(yīng)物的總能量。與反應(yīng)熱的大小及反應(yīng)物和反應(yīng)物的能量相關(guān)c .化學(xué)反應(yīng)熱或吸熱和反應(yīng)條件(是否需要加熱等)無關(guān)。d .加熱停止后還能做的反應(yīng)一般是，1，2，3，4，5，4。已知C(石墨，s)=C(鉆石，s)(吸熱反應(yīng))，P4(白色磷，s)=；1，2，3，4，5，5。在測量中和熱的實驗中，以下說法是正確的。a .使用環(huán)形玻璃攪拌機是為了加快反應(yīng)速度，減少實驗誤差。為了準(zhǔn)確測量反應(yīng)混合溶液的溫度，溫度計水銀球必須與小燒杯的底部接觸。0.5