高一化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)課.ppt

1、必修 一 第一章 復(fù)習(xí)課件,1-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,1-2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,巴東三中高一化學(xué)備課組,一、實(shí)驗(yàn)安全與操作,1、實(shí)驗(yàn)安全措施,易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)：密封存放 受熱或見光易分解的物質(zhì)：棕色瓶存放在冷暗處 金屬鉀、鈉（易與O2、H2O反應(yīng)）：封存在煤油 氧化劑和還原劑不能一起存放,“六防”： 防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染,課外習(xí)題1 下列試劑保存方法中正確的是（ ） A.濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置 B.濃硝酸見光易分解，可以放在棕色廣口瓶中 C.酒精應(yīng)密封存放，并遠(yuǎn)離火源 D.白磷不易揮發(fā)，不需密封存放,C,A.濃硫酸易吸水，應(yīng)密封存放,D.白磷易氧

2、化且著火點(diǎn)低（40）,2、常見意外事故的處理方法：,沾到酸液： 沾到堿液： 酸（或堿）流到實(shí)驗(yàn)桌上： 眼睛的化學(xué)灼傷： 酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用 蓋滅以隔絕空氣 與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救， 如鉀、鈉（用沙子蓋滅）等,水+ 3%5%NaHCO3溶液,水+ 硼酸溶液,NaHCO3溶液（或醋酸）中和+水洗稀釋,水（邊洗邊眨眼睛）,濕布、石棉或沙子,（這里的酸或堿液的濃度不高，所以可以直接水洗后中和）,課內(nèi)習(xí)題1 濃硫酸不慎沾到了皮膚上或衣服上先用 ， 再用 ，最后涂抹3%5%NaHCO3溶液。,水沖洗,課內(nèi)習(xí)題2 水銀滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上 。,硫磺,布擦干,3、辨認(rèn)

3、安全標(biāo)識(shí),H2、CH4等,有機(jī)溶劑（酒精、汽油等）,白磷、鎂粉,Na、K、電石（CaC2）等,濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、NaOH固體等,CO、氰化物（KCN）、鋇鹽、汞（Hg）、 鉛（Pb）等,KMnO4、過氧化物（H2O2、Na2O2）等,測(cè)試題11、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（ ）,A,課內(nèi)習(xí)題4、下列物質(zhì)中可以較大量地隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)的是（ ） A.硝酸鉀 B.高錳酸鉀 C.硫黃 D.硫酸鉀,D,4、實(shí)驗(yàn)操作,固體稱量：托盤天平 調(diào)零防腐；左物右碼；先大后小；鑷子夾取與撥動(dòng)游碼 液體稱量：量筒 加熱前：預(yù)熱 直接加熱：使用酒精燈外焰加熱 酒精燈內(nèi)酒精不超過體

4、積的1/3；“三不” 液體加熱：體積不超過試管的1/3 固體加熱：試管口略向下傾斜 間接加熱：使用石棉網(wǎng) 氣體收集：向上排氣法、向下排氣法、排水集氣法,課內(nèi)習(xí)題 6、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體 B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C.過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上 D.如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱,D,課內(nèi)習(xí)題 3、某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱鋅粒的實(shí)際質(zhì)量為（ ） A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24g,C,所以

5、：物品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=24-0.4=23.6 直接用整數(shù)部分（砝碼質(zhì)量）- 小數(shù)部分（游碼質(zhì)量）,分離和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)。 不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去 提純后物質(zhì)成分不變（該成分的量若能增多則更好） 實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行,二、物質(zhì)的分離和提純,歸納為“不增、不減、易分、復(fù)原”,測(cè)試題11 11、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硝酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序： AKOHBa(NO3)2K2CO3HNO3 BBa(NO3)2KOHHNO3 K2CO3 C

6、Ba(NO3)2KOH K2CO3HNO3 DKOH K2CO3Ba(NO3)2HNO3,A C,解題思路：要除去的離子 加入的試劑（過量） 新引入的試劑 , Ba(NO3)2在K2CO3前加入， 可確保將多余的Ba2+除去。 最后加入HNO3，以完全除去KOH和過量的K2CO3。,物質(zhì)分離和提純的方法,不溶固體和液體的分離,食鹽提純（除去其中泥沙）,可溶性固體和液體的分離,用海水制鹽,沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物的分離,用海水制淡水,溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同,從碘水中獲取碘,分離互不相溶、密度不同的液體混合物,分離油和水,測(cè)試題2 （試卷選擇題第2題） 2、下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離

7、物質(zhì)的是：,D,蒸餾,分液,過濾,方法一 過濾（沉淀洗滌）,方法二 蒸發(fā)和結(jié)晶,方法三 蒸餾,蒸餾燒瓶,冷凝管,溫度計(jì),尾接管,冷水,熱水,蒸發(fā)與蒸餾的區(qū)別,蒸發(fā)是溶液加熱后獲得固體物質(zhì)； 蒸餾是加熱后收集蒸氣冷凝形成的液體。,區(qū)別一,方法四 萃取分液,萃取是用萃取劑把一種溶液中的溶質(zhì)提取出來的方法； 分液是分離兩種互不相溶的液體的操作。 （一般萃取后要進(jìn)行分液，再蒸餾進(jìn)行提純。）,萃取與分液的區(qū)別,區(qū)別二,萃取劑的選擇條件：,1. 與原溶劑互不相溶，如 CCl4與H2O互不相溶 2. 溶解溶質(zhì)的能力遠(yuǎn)大于原溶劑，如 CCl4(I2)H2O(I2) 3. 不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，如 CCl4不與

8、I2 反應(yīng),四氯化碳、汽油、苯、甲苯 （注意與水的密度比較）,常見的萃取劑：,測(cè)試題3 從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)中，不能用作萃取劑的是： A四氯化碳(CCl4) B乙醇（酒精） C苯 D汽油,B,課內(nèi)習(xí)題6用汽油萃取碘水中的碘后，顯紫紅色的是（ ） A.上層 B.下層 C.中間 D.無法確定,A,注意區(qū)分萃取劑與水的密度大小，確定誰上誰下,測(cè)試題13 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上： A 萃取分液 B 蒸發(fā) C 分液 D 蒸餾 E 過濾 _分離飽和食鹽水與沙子的混合物； _分離水和汽油的混合物； _分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯 （沸點(diǎn)為110.6）的混合物； _從碘

9、的水溶液里提取碘； _從氯化鈉溶液里提取氯化鈉。,D,C,E,A,B,綜合練習(xí),測(cè)試題7 在下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是： A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。 B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶底。 C.過濾時(shí)，玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在一層濾紙?zhí)帯?D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤，砝碼直接放在右盤。,A,稀鹽酸 BaCl2溶液,生成白色沉淀，不溶于鹽酸,稀鹽酸 澄清石灰水,產(chǎn)生氣泡（無色無味）， 石灰水變渾濁,AgNO3溶液 稀硝酸,生成白色沉淀，不溶于硝酸,AgNO3 HCl = AgCl + HNO3,Na2SO4+BaCl2= BaSO

10、4+2NaCl,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O +CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,三、離子的檢驗(yàn)（取少量）,試劑取少量，固體配溶液, 步驟最簡(jiǎn)單，規(guī)范答現(xiàn)象.,操作現(xiàn)象結(jié)論原理（題目有要求就寫）,各取少許溶液 加入少許試劑 描述現(xiàn)象 得出結(jié)論,3、一般簡(jiǎn)答順序?yàn)?2、離子檢驗(yàn)的鑒定原則,1、 原理 根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體、沉淀等特殊現(xiàn)象）進(jìn)行檢驗(yàn),測(cè)試題15 (試卷2填空題第15題） 15、草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32- 、 SO42- 和

11、 Cl- 。 （1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下： 稱取樣品 溶解沉降 蒸發(fā)結(jié)晶 （2）將制得的少量晶體放入試管，溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里： 在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有 生成，證明溶液中有 離子。 在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入 BaCl2 溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有 離子。 在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有 離子。,過濾,無色氣體,CO32-,白色沉淀,SO42-,白色沉淀,Cl-,萬能恒等式,四、物質(zhì)的量及其換算,阿伏伽德羅定律 同溫同壓：,N：具有很大數(shù)目的粒子總數(shù) 單位：個(gè) （題目問

12、到的分子數(shù)、原子數(shù)或 XX個(gè)質(zhì)子、XX個(gè)電子等都是用N來表示的）,M：?jiǎn)挝唬篻/mol 摩爾質(zhì)量的數(shù)值相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的數(shù)值,n:一定數(shù)目粒子的集合體。（即N的集合體） 單位：mol,NA ：阿伏加德羅常數(shù)（NA）6.021023mol-1 表示：1摩爾含有約 6.021023個(gè)粒子 （實(shí)際上是個(gè)精確值，為了計(jì)算方便取用近似值）,Vm：只能用于氣體物質(zhì)。單位：L/mol 受溫度和壓強(qiáng)影響，具體數(shù)值會(huì)有所不同。 標(biāo)況（S.T.P.)下， Vm=22.4L/mol,先分析題目給出的化學(xué)式是哪一種粒子類型 題目要求的粒子數(shù)的比較，是哪種粒子類型的比較 給出的化學(xué)式代表的粒子類型跟問題的粒子類型之

13、間有什么聯(lián)系 （粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比）,測(cè)試題10 對(duì)于amolH2O和amolCO2的說法正確的是： A分子數(shù)相同 B原子數(shù)相同 C體積相同 D密度相同,練習(xí)題4 下列物質(zhì)所含氫原子數(shù)目相同的一組是 A 0.3molH2O和0.2 molCH4 B. 0.1molNH4HCO3和0.5molNaOH C. 4.5molHCl和4.5molH2O D. 6.021023個(gè)H3PO4和0.1molH2SO4,粒子數(shù)（N）的比較,A B,B,阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的計(jì)算,練習(xí)題4 （周3練習(xí)卷 選擇題第4題） 4、1gN2中含有N個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)是 A.14N B.N/14 C.28N

14、 D.N/28,C,NA=N/n=N/(m/M)=N/(1g/28g/mol),測(cè)試題12 （試卷2 雙選題第12題） 12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是： A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA B常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2含有 NA個(gè)氧原子 D通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L,BC,測(cè)試題5（試卷2 選擇題第5題） 5、金屬鈉的摩爾質(zhì)量為： A23 B23g C23mol D23g/mol,D,練習(xí)題6 （周3練習(xí)卷 選擇題第6題） 6、已知3.2g某氣體中所含的分子

15、數(shù)約為3.01 1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為 A.64g/mol B.64mol C.64g D.32g/mol,摩爾質(zhì)量的計(jì)算,類似題型還有練習(xí)題12 （周3練習(xí)卷選擇題第12題）,M=m/n=m/(N/NA) =3.2g/(3.01 1022/ 6.02 1023mol-1) =64g/mol,A,氣體摩爾體積（Vm）的計(jì)算,測(cè)試題6（試卷2 選擇題第6題） 6、在相同條件下，與0.5mol由N2和CO組成的混合氣具有相同的體積的是： A1g H2 B10g O2 C11g CO2 D16g CH4,A,在相同條件下，只要確定其物質(zhì)的量，就能確定其體積，與氣體組成無關(guān)。既可以是單一氣體，也

16、可以是混合氣體。,練習(xí)題14 （周3試卷選擇題第9題） 14、下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是 A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定 B.一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定,B,綜合應(yīng)用與計(jì)算,測(cè)試題14 13.6克H2O的物質(zhì)的量是 ，分子個(gè)數(shù)是 ， 氫原子的物質(zhì)的量是 ，所含電子數(shù)是 。,學(xué)會(huì)聯(lián)系萬能恒等式與粒子之間的比值做計(jì)算,舉一反三： 練習(xí)題15,0.2mol,1.204X1022,1.204X1023,0.4mol,H2OH電子 個(gè)數(shù)比,1 ：2 ：10,1、配制步驟遵循六字方針：,計(jì)算,稱量,溶解,（冷卻）,（洗滌）,定容,（搖勻）,移液,主要儀器：容

17、量瓶（不同規(guī)格）,（振蕩）,五、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,裝瓶,測(cè)試題8 8、下列溶液中c(Cl-)最大的是： A65mL 1mol/L的KCl溶液 B25mL 3mol/L的NaCl溶液 C20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液,粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的量濃度之比,2、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,配制原理,書寫時(shí)注意區(qū)分符號(hào)代表的是溶質(zhì)還是溶液！,有關(guān)溶液中離子濃度的計(jì)算,D,物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()之間的聯(lián)系,C =,溶液配制的誤差分析,分析的關(guān)鍵：從n和V入手 若n偏大，則濃度偏高；反之，則偏低。 若V偏大，則濃度偏低；反之，則

18、偏高。,誤差分析,增大,不變,偏高,增大,不變,偏高,減小,不變,偏低,減小,不變,偏低,不變,減小,偏高,不變,增大,偏低,減小,不變,偏低,不變,增大,偏低,減小,不變,偏低,不變,增大,偏低,不變,增大,偏低,【方法歸納】定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響(1)仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。(2)俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。,測(cè)試題16（試卷2 填空題第16題） 實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題： （1）配制過程中使用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還有_。 （2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_。 （3）下列主要操作步驟的正確順序是 （填序號(hào)）。 稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解； 用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切； 待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中； 蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻； 用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。,100ml容量瓶、膠頭滴管,8.0g,（4）下列操作對(duì)所配得的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)？ 稱量時(shí)砝碼和藥