九年級化學(xué)上冊 第2單元 我們周圍的空氣 課題3 制取氧氣教案 （新版）新人教版

1、課題3 制取氧氣教學(xué)目標(biāo)知識要點課標(biāo)要求實驗室制取氧氣（重點）了解實驗室加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣的方法和原理1. 催化劑、催化作用（難點）了解二氧化錳在過氧化氫分解中的作用；歸納認(rèn)識催化劑的概念與作用2. 分解過氧化氫制取氧氣了解分解過氧化氫制取氧氣的方法和原理3. 分解反應(yīng)（重點）知道分解反應(yīng)特點，得出分解反應(yīng)的概念4. 氧氣的工業(yè)制法知道氧氣的工業(yè)制法主要是分離液態(tài)空氣教學(xué)過程情景導(dǎo)入“氧來樂”是養(yǎng)魚伯伯的“救命藥”，魚塘內(nèi)定期使用可避免魚兒缺氧死亡?！局饕煞帧窟^氧化氫【含量規(guī)格】15%【作用與用途】本品在分解過程中釋放出活潑的新生態(tài)氧，用于養(yǎng)殖池塘的增氧，藥性溫和，使用方便，分解快

2、，無殘留，綠色環(huán)保?！居梅ㄅc用量】用法：將本品以1000倍水稀釋后直接潑灑于養(yǎng)殖池塘中。用量：每畝水深1米用本品100150ml，病情嚴(yán)重可加量使用我們進入化學(xué)實驗室探究過氧化氫是如何分解放出氧氣的？合作探究探究點一 催化劑和催化作用提出問題 過氧化氫溶液在常溫下分解就可放出氧氣，通常還放入二氧化錳，這是為什么呢？討論交流 討論相關(guān)原因。了解催化劑和催化作用。探究實驗 （1）實驗探究：分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用實驗操作實驗裝置圖實驗現(xiàn)象推斷實驗結(jié)論在試管中加入5 mL約5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管帶火星的木條不復(fù)燃無氧氣放出或只有少量氧氣放出過氧化氫在二氧化錳作用下

3、迅速分解，放出氧氣，且二氧化錳在過氧化氫分解過程中不發(fā)生變化。向上述試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管帶火星的木條復(fù)燃有氧氣放出待中試管內(nèi)不再放出氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，并將帶火星的木條伸入試管。待試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時，再重復(fù)上述操作。帶火星的木條復(fù)燃有氧氣放出課堂討論 上述實驗中二氧化錳分解放出氧氣嗎？二氧化錳在此反應(yīng)中起什么作用？歸納總結(jié)通過以上實驗可知：在過氧化氫分解的過程中，二氧化錳好像永遠(yuǎn)用不完，可重復(fù)使用。將反應(yīng)后的混合物過濾、洗凈、干燥、稱量，會發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的二氧化錳與反應(yīng)前的二氧化錳質(zhì)量相等，且化學(xué)性質(zhì)不變。在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和

4、化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。知識拓展 催化劑的理解及注意事項：催化劑的特點：“一變兩不變”?！耙蛔儭笔侵浮澳芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率”；包括加快和減慢兩個方面。“兩不變”是指“催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)”在化學(xué)變化前后不發(fā)生改變；是“化學(xué)性質(zhì)”而不是“性質(zhì)”。催化作用的結(jié)果只影響反應(yīng)速率，并不能增加或減少生成物的質(zhì)量，生成物的質(zhì)量只與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)。催化劑是參加化學(xué)反應(yīng)的，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后不發(fā)生改變，但在化學(xué)反應(yīng)過程中可能會改變。催化劑雖然可以參加化學(xué)反應(yīng)過程，但催化劑不是反應(yīng)物。催化劑是針對某反應(yīng)而言的。如二氧化

5、錳在過氧化氫分解制取氧氣的過程中，能夠起催化作用；但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。催化劑不是萬能的，也不是唯一的。對某一反應(yīng)，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。如過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵等做催化劑。探究點二 分解過氧化氫制取氧氣提出問題 如何在實驗室中通過分解過氧化氫的方法制取氧氣？討論交流 閱讀教材結(jié)合化學(xué)實驗基本操作討論歸納。歸納總結(jié)1反應(yīng)原理：2實驗裝置：3實驗步驟：“組、查、裝、塞、滴、收”。組組裝儀器；查檢查裝置的氣密性；裝向反應(yīng)容器中裝入固體藥品(二氧化錳)；塞塞緊雙孔膠塞； 滴向反應(yīng)容器中滴加過氧化氫溶液；(因過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)較劇

6、烈，常將長頸漏斗換為分液漏斗，并注意滴加過氧化氫溶液的速率)；收收集氣體。4注意事項：反應(yīng)容器口的導(dǎo)管應(yīng)剛過橡膠塞。若用長頸漏斗添加過氧化氫溶液，其下端管口應(yīng)伸到液面以下，以防止制得的氧氣沿長頸漏斗逸出。用向上排空氣法收集氧氣時，導(dǎo)管要伸入集氣瓶的底部，有利于把里面的空氣排干凈。(4)用排水法收集氧氣時，導(dǎo)管口剛有氣泡放出不宜立即收集，因為剛開始放出的氣體中混有空氣，要等氣泡連續(xù)且均勻地放出時再收集。知識拓展 1.檢查裝置氣密性注液法：先用彈簧夾將導(dǎo)管口夾住，然后向長頸漏斗中加水，水在長頸漏斗內(nèi)形成水柱，若移開彈簧夾水流下，說明裝置氣密性良好。注射器法：先將長頸漏斗下端浸入水中，在導(dǎo)管一端連上

7、一注射器，將注射器活塞往里推，長頸漏斗內(nèi)液面上升，或往外拉動注射器活塞，長頸漏斗下端產(chǎn)生氣泡，說明裝置的氣密性良好。2.還加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣反應(yīng)原理：（1）高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣（2）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣探究點三 分解反應(yīng)提出問題 實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)有什么共同的特征？ 交流討論 比較實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)的文字表達(dá)式討論歸納。歸納總結(jié)1分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。2特點：“一變多”，可表示為：ABA+B。探究點四 氧氣的工業(yè)制法提出問題 工業(yè)上是如何大量制取氧氣的，也是用化學(xué)藥品反應(yīng)制取的嗎？交流討論 閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)（1）分離液態(tài)空氣法（2）原理：利用液態(tài)空氣中液氮(-196)和液氧(-183)沸點的不同，采用蒸發(fā)的方法將二者分離開來。（3）過程：知識拓展 實驗室制取氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；工業(yè)上制取氧氣，將空氣成分分離，不產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化。板書設(shè)計課時2 過氧化氫分解制取氧氣一、催化劑和催化作用二、過氧化氫分解制取氧氣1反應(yīng)原理：過氧化氫 水 + 氧氣2實驗裝置： 3操作步驟：組、查、裝、塞、滴、收 4注意事項：三、分解反應(yīng)1.定義：2.公式：ABA+B “一變多”四、工業(yè)制法：1.原理：根據(jù)各成分沸點的不同2.方法：分離液態(tài)空氣（物理變化）