九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第2單元 我們周圍的空氣 課題3 制取氧氣教案 （新版）新人教版

1、課題3 制取氧氣教學(xué)目標(biāo)知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（重點(diǎn)）了解實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣的方法和原理1. 催化劑、催化作用（難點(diǎn)）了解二氧化錳在過(guò)氧化氫分解中的作用；歸納認(rèn)識(shí)催化劑的概念與作用2. 分解過(guò)氧化氫制取氧氣了解分解過(guò)氧化氫制取氧氣的方法和原理3. 分解反應(yīng)（重點(diǎn)）知道分解反應(yīng)特點(diǎn)，得出分解反應(yīng)的概念4. 氧氣的工業(yè)制法知道氧氣的工業(yè)制法主要是分離液態(tài)空氣教學(xué)過(guò)程情景導(dǎo)入“氧來(lái)樂(lè)”是養(yǎng)魚(yú)伯伯的“救命藥”，魚(yú)塘內(nèi)定期使用可避免魚(yú)兒缺氧死亡?！局饕煞帧窟^(guò)氧化氫【含量規(guī)格】15%【作用與用途】本品在分解過(guò)程中釋放出活潑的新生態(tài)氧，用于養(yǎng)殖池塘的增氧，藥性溫和，使用方便，分解快

2、，無(wú)殘留，綠色環(huán)保?！居梅ㄅc用量】用法：將本品以1000倍水稀釋后直接潑灑于養(yǎng)殖池塘中。用量：每畝水深1米用本品100150ml，病情嚴(yán)重可加量使用我們進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室探究過(guò)氧化氫是如何分解放出氧氣的？合作探究探究點(diǎn)一 催化劑和催化作用提出問(wèn)題 過(guò)氧化氫溶液在常溫下分解就可放出氧氣，通常還放入二氧化錳，這是為什么呢？討論交流 討論相關(guān)原因。了解催化劑和催化作用。探究實(shí)驗(yàn) （1）實(shí)驗(yàn)探究：分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論在試管中加入5 mL約5%的過(guò)氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管帶火星的木條不復(fù)燃無(wú)氧氣放出或只有少量氧氣放出過(guò)氧化氫在二氧化錳作用下

3、迅速分解，放出氧氣，且二氧化錳在過(guò)氧化氫分解過(guò)程中不發(fā)生變化。向上述試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管帶火星的木條復(fù)燃有氧氣放出待中試管內(nèi)不再放出氣泡時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，并將帶火星的木條伸入試管。待試管中又沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，再重復(fù)上述操作。帶火星的木條復(fù)燃有氧氣放出課堂討論 上述實(shí)驗(yàn)中二氧化錳分解放出氧氣嗎？二氧化錳在此反應(yīng)中起什么作用？歸納總結(jié)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可知：在過(guò)氧化氫分解的過(guò)程中，二氧化錳好像永遠(yuǎn)用不完，可重復(fù)使用。將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾、洗凈、干燥、稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的二氧化錳與反應(yīng)前的二氧化錳質(zhì)量相等，且化學(xué)性質(zhì)不變。在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和

4、化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。知識(shí)拓展 催化劑的理解及注意事項(xiàng)：催化劑的特點(diǎn)：“一變兩不變”?！耙蛔儭笔侵浮澳芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率”；包括加快和減慢兩個(gè)方面?！皟刹蛔儭笔侵浮按呋瘎┑馁|(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)”在化學(xué)變化前后不發(fā)生改變；是“化學(xué)性質(zhì)”而不是“性質(zhì)”。催化作用的結(jié)果只影響反應(yīng)速率，并不能增加或減少生成物的質(zhì)量，生成物的質(zhì)量只與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)。催化劑是參加化學(xué)反應(yīng)的，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后不發(fā)生改變，但在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)改變。催化劑雖然可以參加化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，但催化劑不是反應(yīng)物。催化劑是針對(duì)某反應(yīng)而言的。如二氧化

5、錳在過(guò)氧化氫分解制取氧氣的過(guò)程中，能夠起催化作用；但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。催化劑不是萬(wàn)能的，也不是唯一的。對(duì)某一反應(yīng)，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。如過(guò)氧化氫分解制取氧氣時(shí)，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵等做催化劑。探究點(diǎn)二 分解過(guò)氧化氫制取氧氣提出問(wèn)題 如何在實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)分解過(guò)氧化氫的方法制取氧氣？討論交流 閱讀教材結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作討論歸納。歸納總結(jié)1反應(yīng)原理：2實(shí)驗(yàn)裝置：3實(shí)驗(yàn)步驟：“組、查、裝、塞、滴、收”。組組裝儀器；查檢查裝置的氣密性；裝向反應(yīng)容器中裝入固體藥品(二氧化錳)；塞塞緊雙孔膠塞； 滴向反應(yīng)容器中滴加過(guò)氧化氫溶液；(因過(guò)氧化氫和二氧化錳反應(yīng)較劇

6、烈，常將長(zhǎng)頸漏斗換為分液漏斗，并注意滴加過(guò)氧化氫溶液的速率)；收收集氣體。4注意事項(xiàng)：反應(yīng)容器口的導(dǎo)管應(yīng)剛過(guò)橡膠塞。若用長(zhǎng)頸漏斗添加過(guò)氧化氫溶液，其下端管口應(yīng)伸到液面以下，以防止制得的氧氣沿長(zhǎng)頸漏斗逸出。用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管要伸入集氣瓶的底部，有利于把里面的空氣排干凈。(4)用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管口剛有氣泡放出不宜立即收集，因?yàn)閯傞_(kāi)始放出的氣體中混有空氣，要等氣泡連續(xù)且均勻地放出時(shí)再收集。知識(shí)拓展 1.檢查裝置氣密性注液法：先用彈簧夾將導(dǎo)管口夾住，然后向長(zhǎng)頸漏斗中加水，水在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)形成水柱，若移開(kāi)彈簧夾水流下，說(shuō)明裝置氣密性良好。注射器法：先將長(zhǎng)頸漏斗下端浸入水中，在導(dǎo)管一端連上

7、一注射器，將注射器活塞往里推，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，或往外拉動(dòng)注射器活塞，長(zhǎng)頸漏斗下端產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明裝置的氣密性良好。2.還加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣反應(yīng)原理：（1）高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣（2）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣探究點(diǎn)三 分解反應(yīng)提出問(wèn)題 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)有什么共同的特征？ 交流討論 比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式討論歸納。歸納總結(jié)1分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。2特點(diǎn)：“一變多”，可表示為：ABA+B。探究點(diǎn)四 氧氣的工業(yè)制法提出問(wèn)題 工業(yè)上是如何大量制取氧氣的，也是用化學(xué)藥品反應(yīng)制取的嗎？交流討論 閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)（1）分離液態(tài)空氣法（2）原理：利用液態(tài)空氣中液氮(-196)和液氧(-183)沸點(diǎn)的不同，采用蒸發(fā)的方法將二者分離開(kāi)來(lái)。（3）過(guò)程：知識(shí)拓展 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；工業(yè)上制取氧氣，將空氣成分分離，不產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化。板書(shū)設(shè)計(jì)課時(shí)2 過(guò)氧化氫分解制取氧氣一、催化劑和催化作用二、過(guò)氧化氫分解制取氧氣1反應(yīng)原理：過(guò)氧化氫 水 + 氧氣2實(shí)驗(yàn)裝置： 3操作步驟：組、查、裝、塞、滴、收 4注意事項(xiàng)：三、分解反應(yīng)1.定義：2.公式：ABA+B “一變多”四、工業(yè)制法：1.原理：根據(jù)各成分沸點(diǎn)的不同2.方法：分離液態(tài)空氣（物理變化）