3.1.2 《化石燃料與有機(jī)化合物 乙烯2》 課件2 (蘇教版必修2)

1、石油精制乙烯第二課，一，乙烯的結(jié)構(gòu)，乙烯C2H6，乙烯C2H4，CH2=CH2，CH3CH3，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡單式，平面型(C-H鍵角約120 )。 將乙烯分子之類的分子中含有碳-碳雙鍵或碳-碳三鍵、與碳原子結(jié)合的氫原子數(shù)比同碳原子數(shù)的飽和鏈烴的氫原子數(shù)少的烴稱為不飽和烴，乙烯是典型且重要的不飽和烴之一。 不飽和烴的定義：二，乙烯的物理性質(zhì)，無色，有點(diǎn)氣味，比氣體，空氣小一點(diǎn)，不易溶于水，1，氧化反應(yīng)，(1)在空氣中燃燒：現(xiàn)象：明亮的火焰，伴有黑煙的有機(jī)物分子中的雙鍵(或叁鍵) 的兩端碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)：加成反應(yīng)，思考： CH2=CH2 H2，CH2=CH2 HC

2、l，CH2=CH2 HOH，CH2=CH2 HOH電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡單式：空間結(jié)構(gòu)：HCCH CHCH或HCCH直線型，結(jié)合角1 電石和水反應(yīng)取出的乙炔，多有惡臭的氣味。 電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，因?yàn)榕c水作用生成的H2S、PH3等氣體有特殊的氣味。 二、乙炔的物理性質(zhì)：三、乙炔的化學(xué)性質(zhì)：一、氧化反應(yīng)： (1)可燃性： 2C2H2 5O2著火4CO2 2H2O (液體) 2600KJ火焰明亮，伴有濃煙。 (2)乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。褪色、2 .加成反應(yīng)、1，2二溴乙烯、1，1，2，2四溴乙烷、1mol碳的碳叁鍵最多需要2mol的附加劑，4 .乙炔的用途，(1)乙炔很重要，、(2)乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧練習(xí)：1、某些氣態(tài)烴0.5mol可與1mol HCl氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子可被3mol Cl2取代，因此氣態(tài)烴可能為() a、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、ch2c.下述各反應(yīng)ach 42 o2co 22 h2o b.ch2hoh ch3c h2oh乙醇(酒精) c.ch4cl2ch3clhcld.HCl agno3=AgCl HNO 3， 3、燃燒時(shí)有黑煙的分別通過乙烯、2、酸性高錳酸鉀溶液，可以使溶液退色的分別通過乙烯、3、溴水，可以使溴水退色的是如何除去混入乙烯、乙烷中的少量乙烯， 1 .混合氣體是否可以通過酸