影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

1、,在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO。,經(jīng)檢測(cè)，用這個(gè)高爐煉鐵，高爐氣中CO含量不變。,工程師認(rèn)為這是由于CO和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長(zhǎng)所造成的，于是在英國(guó)建造了一個(gè)高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間。,思考?,對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)而言，CO的含量保持不變，這是達(dá)到了什么狀態(tài)，具備什么樣的特點(diǎn)?,如果你作為一名工程師，會(huì)嘗試改變哪些條件來(lái)減少CO的含量?,Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2,第三節(jié) 化學(xué)平衡,第二課時(shí) 影響平衡移動(dòng)的因素,一、化學(xué)平衡的移動(dòng),化學(xué)平衡的移動(dòng),平衡被破壞,V正V逆,各組分濃度保持新的一定,化學(xué)平衡的移動(dòng)：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平

2、衡的破壞、新化學(xué)平衡 的建立過(guò)程。,條件改變,化學(xué)平衡不移動(dòng),V正V逆： 化學(xué)平衡逆向移動(dòng),V正V逆： 化學(xué)平衡正向移動(dòng),V正=V逆：,V正V逆：,【實(shí)驗(yàn)探究2-5】 重鉻酸鉀溶液中加入酸、堿的顏色變化？,【實(shí)驗(yàn)探究2-6】 硫氰化鉀與氯化鐵混合溶液中加入氯化鐵溶液、 硫氰化鉀溶液的現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液呢？,二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,橙色 黃色,黃色 紅色,增加反應(yīng)物濃度,條件變化:,平衡移動(dòng)方向:,正向移動(dòng),1、上述實(shí)驗(yàn)中化學(xué)平衡狀態(tài)是否改變？ 2、能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素？,（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,【問題】為什么增加任一

3、反應(yīng)物的濃度都能促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)？（試從濃度的變化如何影響V正 、V逆的速率來(lái)解釋原因）,濃度對(duì)平衡影響的v-t圖分析,（1）增大生成物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),討論：對(duì)于該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，按以上方法分析以下情況，化學(xué)平衡將如何移動(dòng)？,（1）增大生成物濃度 （2）減小反應(yīng)物濃度 （3）減小生成物濃度,濃度對(duì)平衡影響的v-t圖分析,t時(shí)間,（2）減小反應(yīng)物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),（3）減小生成物濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),t時(shí)間,注意：,1、增大反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），新舊平衡比較： v正= v 逆 v正= v 逆,減小反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），新舊平衡比較： v正=

4、 v 逆 v正= v 逆,2、固體、純液體（水）濃度為常數(shù)，其量的增減不影響 v正、 v 逆故平衡不移動(dòng)。,在其他條件不變的情況下： 增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）化學(xué)平衡正向移動(dòng) 減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）化學(xué)平衡逆向移動(dòng),結(jié) 論:,（二）、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,結(jié)果增大壓強(qiáng)，氨氣含量增加，平衡向右移動(dòng),6000C, 反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),結(jié)果增大壓強(qiáng)，SO3分解率減小，平衡向左移動(dòng),結(jié) 論： 在其他條件不變的情況下： 增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng),原因分析：,N2+3H2 2N

5、H3,實(shí)驗(yàn)證明：T一定時(shí)，壓強(qiáng)改變對(duì)氣體體積大 （即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)大）的一方反應(yīng)速率影響尤為顯著。,t2：增大壓強(qiáng),t4：減小壓強(qiáng),平衡狀態(tài)1,平衡狀態(tài)2,壓強(qiáng)對(duì)平衡影響的v-t圖分析,V逆,V正,v正= v逆,平衡狀態(tài)3,注意：1、 對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無(wú)變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動(dòng)。但是加壓，達(dá)平衡快；減壓，達(dá)平衡慢。,2、對(duì)只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無(wú)影響。,加壓： v正= v 逆 v正= v 逆,減壓： v正= v 逆 v正= v 逆,（三）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,結(jié)論：在其它條件不變的情況下： 升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方

6、向移動(dòng)； 降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。,實(shí)驗(yàn)證明，溫度改變對(duì)吸熱方向反應(yīng)速率的影響尤為顯著。,升高溫度,降低溫度,原因分析：,（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）,實(shí)驗(yàn)探究2-7】,列表分析條件對(duì)三因素,回顧、總結(jié)、新思考,正反應(yīng)方向,減弱反應(yīng)物濃度 增大的趨勢(shì),正反應(yīng)方向,吸熱反應(yīng)的方向,氣體體積增大的反應(yīng) 方向,減弱生成物濃度 減小的趨勢(shì),減弱溫度升高的 趨勢(shì),減弱壓強(qiáng)降低的 趨勢(shì),平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理,如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,注意： 是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變 只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問題具

7、體分析） 勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析,勒夏特列原理,催化劑不能使化學(xué)平衡移動(dòng),催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)；對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。,催化劑的影響,t時(shí)間,（b）,催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間,催化劑對(duì)平衡移動(dòng)的影響,1、在一密閉恒容容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡： ，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。在該條件下，再充入1 mol NO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%。 a、b的大小關(guān)系為_。,a% b%,2、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) mA（氣）+nB（固） pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨