鋁的氧化物與氫氧化物1.ppt

1、鋁的氧化物與氫氧化物,復(fù)習(xí)：鋁元素在地殼中的主要存在于 礦中， 其主要成分是 ，還含有少量雜質(zhì) 如 。,鋁 土,Al2O3,Fe2O3、 SiO2,自主學(xué)習(xí) 閱讀課本及資料卡，總結(jié)氧化鋁有哪些性質(zhì)？,一、氧化鋁的性質(zhì)：,1.物理性質(zhì)： 白色、不溶于水的固體，熔沸點(diǎn)高、硬度大, 常用作高溫耐火材料 2.化學(xué)性質(zhì)： （1）與強(qiáng)酸反應(yīng)： Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2O （2）與強(qiáng)堿反應(yīng) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,離子方程式：Al2O3 +6H+ = 2Al3+ + 3H2O,離子方程式：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- +

2、H2O,兩性氧化物：,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.,知識(shí)應(yīng)用,1、氧化鋁為什么可做耐高溫材料，用氧化鋁制成的坩堝能否加熱熔融氫氧化鈉？ 2、如何除去氧化鎂中混有的氧化鋁？,氧化鋁應(yīng)用,冶煉鋁原料。,作耐火材料：制耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí) 驗(yàn)儀器等。,天然產(chǎn)的三氧化二鋁形成的名貴飾品。,藍(lán)色巨人486.52克拉,卡門露西亞23.1克拉,活動(dòng)與探究一：氫氧化鋁的性質(zhì)（課本65頁(yè)),實(shí)驗(yàn)1： 往三支含有12mL AlCl3溶液的試管中 逐滴加6mol/L氨水，振蕩，觀察現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)2： 分別往剛才的三支試管中滴加強(qiáng)酸（6mol/L 的HCl溶液）、強(qiáng)堿（6mol/L的NaOH溶液

3、）和 過(guò)量的氨水，振蕩，觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀 現(xiàn)象：1、2試管中白色沉淀都溶解，3試管沉淀不溶解,兩性氫氧化物： 既與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)生成鹽和 水的氫氧化物。,結(jié)論：生成氫氧化鋁（制備） 結(jié)論：氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng),Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,AlCl3 + 3NH3H2O =Al（OH）3 + 3NH4Cl,與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3 + NaOH =

4、NaAlO2 + 2H2O,3、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁,2、化學(xué)性質(zhì),二、氫氧化鋁的性質(zhì),1、物理性質(zhì)：白色難溶于水的固體,活動(dòng)與探究二：,實(shí)驗(yàn):取12mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液,AlCl3溶液,氨水,制備氫氧化鋁,AlCl3溶液,NaOH溶液,先有白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸消失,白色膠狀沉淀，不消失,實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的最佳方案：,可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng),課本上制備氫氧化鋁為何不用NaOH？,向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液有什么現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。,現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解消失,化學(xué)方程式：,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,總

5、化學(xué)方程式：,AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3 NaCl+2H2O,AlCl3溶液和NaOH溶液互相滴加，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象會(huì)一樣嗎？,若不用其他試劑，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液？,活動(dòng)探究三：,NaOH溶液,先有白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸消失,AlCl3溶液,NaOH溶液,AlCl3溶液,先沒(méi)有沉淀，后有白色沉淀生成,活動(dòng)探究四：,工業(yè)上制備氫氧化鋁：向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳,偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)有什么現(xiàn)象？,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)總結(jié)出制備氫氧化鋁的方法有哪些？,HCl溶液,NaAlO2溶液,先有白色膠狀沉淀，后沉淀

6、逐漸消失,KAl(SO4)212H2O,水中完全電離:,復(fù)鹽：由兩種或兩種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽,明礬,Al(OH)3的應(yīng)用 凈水劑,KAl(SO4)2 12H2O K+ Al3+ 2SO42- 12H2O,電離出的Al3+ 與水反應(yīng)生成 Al(OH)3膠體 ： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(膠體) + 3H+（凈水原理）,無(wú)色晶體 易溶于水,1、 Al2O3 + H2SO4 2、 Al2O3 + NaOH 3、 AlCl3 + NH3H2O 4、 NaAlO2 + CO2 + H2O 5、 AlCl3 + NaOH 6、NaAlO2 + HCl + H2O 7、 Al（

7、OH）3 + NaOH 8、 Al（OH）3 + HCl,寫反應(yīng)方程式,圖像,例題1：向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解消失 化學(xué)方程式：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O 總化學(xué)方程式：AlCl3+4NaOH = NaAlO2 +3NaCl+2H2O,Al(OH)3,n(NaOH),NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3,Al(OH)3,1、向飽和石灰水中通二氧化碳至過(guò)量,方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2 +H2O=Ca(HCO3)2 圖像：,CaCO3,CO2,AlCl3 + 3NH3H2O =Al（OH）3 + 3NH4Cl,NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3,Al(OH)3,NaOH+ CO2= NaHCO3,4：向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至過(guò)量 現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解消失 化學(xué)方程式：NaAlO2+HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl = AlC