2.3物質(zhì)的量濃度.ppt

1、回顧:溶液,溶液的組成 溶液的濃度,溶液的濃度:,一定量的溶液中含溶質(zhì)的多少,質(zhì)量百分比濃度:,每100克溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量,a%=,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量,一、物質(zhì)的量濃度 含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。 單位: mol/L。,物質(zhì)的量濃度（mol/L）=,10%的碳酸鈉溶液1mol/L的碳酸鈉溶液的含義?將342g蔗糖C12H22O11溶解在1L水中所得濃度是1mol/L?,用0.5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。 從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10m

2、L和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？,下列說(shuō)法是否正確?1. 25克氫氧化鈉溶于100ml水, 所得溶液濃度為0.625mol/L2. 10ml1mol/L的硫酸溶液比 100ml1mol/L的硫酸溶液濃度小3. 10ml1mol/L的硫酸溶液和100ml 0.1mol/L的硫酸溶液分別與足量氯化鋇反應(yīng),前者生成沉淀少4. 在100ml0.5mol/L的鹽酸溶液中, 注入蒸餾水至200ml,則稀釋后 溶液的濃度為0.25mol/L,將0.1mol燒堿溶于1L水中配成溶液,求該溶液的一種濃度數(shù)值.2. Vml硫酸鐵溶液中含WgSO42-,取V/2ml溶液稀釋至2Vml

3、,求稀釋后溶液中鐵離子的濃度.,有關(guān)習(xí)題:1. 關(guān)于概念2. 濃度間換算(設(shè)計(jì)溶解度)3. 溶液的稀釋4. 有關(guān)反應(yīng),1mol/L的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?,不同濃度間的換算,求37%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的 物質(zhì)的量的濃度?,12,溶液稀釋:C1V1=C2V2a1%m1=a2%m2加水體積:(m稀-m濃)/1mL例:配制400ml4.6mol/L密度為1.07g/ml的稀硫酸,需98%密度為1.84g/ml的濃硫酸多少毫升?加水多少毫升?,配制0.5mol/L 的硫酸銅溶液 200ml,需膽礬多少克?2. 中和50ml0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,需1mol/L硫酸溶液

4、多少毫升?,二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1.實(shí)驗(yàn)所需儀器,燒杯、 ml容量瓶、玻璃棒、 膠頭滴管、電子天平/ 量筒（液體溶質(zhì)使用） （藥匙:固體溶質(zhì)使用）,容量瓶的使用,1. 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,2. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上有刻線而無(wú)刻度,3. 使用范圍：用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液,4. 注意事項(xiàng)： 使用前要檢查是否漏水,溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行,不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),例：怎樣配制0.1mol/L 的NaCl 溶液500mL？,九字方針：,計(jì),量,溶,（冷）,洗,定,搖,（轉(zhuǎn)）,保,2.溶液配制的過(guò)程,計(jì)算：NaCl物質(zhì)的量

5、=0.1mol/L0.5L=0.05mol則NaCl質(zhì)量=0.05mol58.5g/mol=2.925g 稱量：（托盤天平:2.9g）調(diào)零和 左物右碼及托盤的防腐。 (電子天平:2.925g) 溶解：（注意：應(yīng)冷卻，不可在 容量瓶中溶解） 轉(zhuǎn)移:冷卻后移入500mL容量瓶 洗滌：洗滌燒杯兩次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至 定容：加水到接近刻度23cm時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.,配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:,計(jì)算需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量：,2. 稱量,注意事項(xiàng)： （1）使用前要調(diào)零 （2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙 （3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則 （4）用鑷子

6、夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序 （5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零,思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？,3. 溶解,注意事項(xiàng)： 應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說(shuō)明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。,提問(wèn)：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？,思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？,4. 轉(zhuǎn)移,注意事項(xiàng)： 由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。,提問(wèn)：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容

7、量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？,還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。,5. 洗滌,注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗滌23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。,思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？,如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。,6.定容,向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度23cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。,思考： 若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？

8、,必須重新配制,7. 搖勻,將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。,思考： 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？,不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。,8. 裝瓶貼簽,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。,討論,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,？,可能影響溶液濃度的操作,誤差分析： 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時(shí)水加多了或加少了； 定容時(shí)未平視刻度線。,在托盤天平上稱取12.4g燒堿時(shí),砝碼放

9、在左盤2. 稱取的燒堿已經(jīng)潮解3. 溶解后將溶液迅速地轉(zhuǎn)移到容量瓶4. 轉(zhuǎn)移時(shí),將溶液掉在容量瓶外5. 配制時(shí),未將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶6. 定容時(shí),未將水滴加到標(biāo)線,小小大小小大,7. 定容時(shí),俯視8. 定容時(shí),蓋好瓶塞反復(fù)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,再加蒸餾水使液面達(dá)到刻度處9. 配制好的溶液,從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中,有少量溶液濺出,大小不變,討論,定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？,？,俯視,仰視,俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響 :,俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,小結(jié)：容量瓶的

10、使用六忌,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解(體積不準(zhǔn)確) 二忌直接往容量瓶倒液(灑到外面) 三忌加水超過(guò)刻度線(濃度偏低) 四忌讀數(shù)仰視或俯視(仰視濃度偏低，俯視濃度偏高) 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯(濃度偏低) 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器),欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用天平稱取氫氧化鈉固體 克。 將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸餾水沖洗 次，將洗液移入 中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 .,10,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,23,低,容量瓶,向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度

11、線 ，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。,23厘米,膠頭滴管,低,重新配制,搖勻,指定試劑瓶,下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL； （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,1.物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算,物質(zhì)的量濃度（mol/L）=,0.5mol/L的NaC

12、l溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？,（0.125mol，7.3125g， 4.4021024),2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含 H+ 個(gè)，SO42- 個(gè)。,2,4NA,2NA,濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？,0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是： ;NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是： . A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁,D,D,求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽(yáng)離子的個(gè)

13、數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？,2:1:21:1:3,2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,物質(zhì)的量濃度(C),體積比濃度與 c 的計(jì)算: P38 12 P36 16 P44 16,有關(guān)溶解度的計(jì)算 P44 19,現(xiàn)需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%、密度為1.15g/cm3的鹽酸，在240mL水中應(yīng)溶解HCl氣體多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?,63.1L 9.45mol/L,用向上排空氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集HCl，收集后瓶?jī)?nèi)氣體的密度是相同條件下He密度的8.75倍，將此集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水面上升到一定高度時(shí)即停止上升，則同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為 ；所得溶液（假定不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量濃度是 。,V/5 mL,1/22.4 mol/L,3.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算,濃溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2,有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C3V3 = C1V1+C2V2,配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？,2 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液200L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)混合后溶液體積不變）。,27.2 mL,3 mol/L,中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？,4.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算,中