【精品課件】第3章第1節(jié).ppt

1、第三章 水溶液中的離子平衡,2020年8月2日星期日,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),1、電解質(zhì)： 2、非電解質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩?（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。 （包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),1、強(qiáng)電解質(zhì)： 2、弱電解質(zhì)：,能完全電離的電解質(zhì)。 如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 能部分電離的電解質(zhì)。 如弱酸、弱堿、

2、水。 CH3COOH CH3COO- +H+,1.下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?,強(qiáng)電解質(zhì):, ,弱電解質(zhì):, ,課堂練習(xí)：,習(xí)題1,現(xiàn)有如下各化合物：酒精，氯化銨，氫氧化鋇，氨水，蔗糖，高氯酸，氫硫酸，硫酸氫鉀，磷酸，硫酸。請用物質(zhì)的序號填寫下列空白。 、屬于電解質(zhì)的有_; 、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_; 、屬于弱電解質(zhì)的有_。,習(xí)題2,2. 下列說法是否正確？為什么？ （1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。 （2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以

3、導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。,不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強(qiáng)弱電解質(zhì)是指電離能力的,不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。,習(xí)題3,注意：,課堂練習(xí)：,習(xí)題4,C,習(xí)題5,D,課堂練習(xí)：,D,BD,混合物,AD,2000年 上海 7,三、電解質(zhì)的電離方程式,1、強(qiáng)電解質(zhì),完全電離，符號選用“”,2、弱電解質(zhì),部分電離，符號選用“ ”, 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。, 兩性氫氧化物雙向電離, 酸式鹽的電離,a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離,b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離,習(xí)題9,寫出下列各物質(zhì)的電離方程式,課堂練習(xí)：,習(xí)題10,四、弱電解質(zhì)的電離（吸熱）,弱電解質(zhì)溶于水，部分電

4、離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞又會結(jié)合成分子。故弱電解質(zhì)的電離過程為可逆的。,部分電離 可逆 存在電離平衡,CH3COOH CH3COO- + H+,四、弱電解質(zhì)的電離平衡,P41思考與交流,分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿（設(shè)化學(xué)式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題： 1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。,最小,最小,最大,變大,變大,變小,不變,不變,不變,最大,最大,最小,變小,變小,變大,達(dá)到平衡時,吸：,弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的, 溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。,濃度：增大電解質(zhì)分子的

5、濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動。加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。,五、影響電離平衡的因素,(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。,(2)外因：溶液的濃度、溫度等。,同離子效應(yīng),在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。,化學(xué)反應(yīng),在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使平衡向電離的方向移動。,課堂練習(xí)：,向左,向右,向左,課堂練習(xí)：,課堂練習(xí)：,把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH- 加入以下

6、溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ） A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C 、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,1996年全國，13,B,練習(xí)：在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為110-2mol/L B、甲酸能與水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反應(yīng) D、在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱。,AD,六、電離常數(shù),1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。,科學(xué)視野,2、表達(dá)式：,注意：,、當(dāng)溫度一定時，其電離常數(shù)是定值。,、電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱