常見的酸堿鹽復(fù)習(xí)課件.ppt

1、第七章復(fù)習(xí)課,學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、歸納稀鹽酸和稀硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣、氯化鈉和碳酸鈉和硫酸銅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、 2、鞏固酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) 3、掌握金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,常見的酸堿鹽,常見的酸,無有刺激性 液,無無 液,有白霧產(chǎn)生（有揮發(fā)性）,無現(xiàn)象,用于金屬表面除銹,用于金屬表面除銹 濃硫酸可作干燥劑,常見的酸還有醋酸、檸檬酸、硝酸。硝酸的物理性質(zhì)與鹽酸相似,常見的堿,白固 極易,白固 微,火堿燒堿 苛性鈉,熟石灰 消石灰,制肥皂、紡織、印染,用來做建筑材料 改良酸性土壤 配制農(nóng)藥,常見的堿還有氫氧化鉀、氨水,常見的鹽,白固 食鹽,白固 純堿或蘇打,藍(lán) 白 膽礬藍(lán)礬,調(diào)味品和防腐劑 配制生

2、理鹽水,蒸饅頭和洗滌劑,配制農(nóng)藥,常見的鹽還有亞硝酸鈉、碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸鈣等。,一、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：,1、酸 + 指示劑,一、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：,小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了,常見的酸和堿,一、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：,1、酸 + 指示劑,2、酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水,常見的酸和堿,一、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：,1、酸 + 指示劑,2、酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水,3、酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣,常見的酸和堿,一、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：,有效成份：

3、氫氧化鋁,常見的酸和堿,食用松花蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好( )。 A、食鹽 B、醬油 C、香油 D、食醋,練習(xí),D,一、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：,1、酸 + 指示劑,2、酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水,3、酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣,4、酸 + 堿 鹽 + 水,常見的酸和堿,5、酸 + 鹽 新酸 +新鹽,HCl + AgNO3 H2SO4 +BaCl2,酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己蠬+,二、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)：,常見的酸和堿,堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水,食品公司

4、通常在“*雪餅”的包裝袋內(nèi)放入一小包干燥劑，上面的部分文字如下： 干燥劑 DESICCANT 請(qǐng)勿食用 DO NOT EAT 請(qǐng)注意： （1）本干燥劑主要成分為生石灰 （2）請(qǐng)勿食用 （3）萬一誤入眼睛，請(qǐng)先用水清洗后， 求診于醫(yī)師、 （4）請(qǐng)慎防取玩,練習(xí),請(qǐng)仔細(xì)閱讀，回答下列問題： （1）這包干燥劑吸收水分的反應(yīng)方程式是 。 （2）“請(qǐng)勿食用”是因?yàn)楦稍飫┪缶?。 （3）如果誤食入口應(yīng)該 。,練習(xí),CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蝕性,服用食醋并大量飲水,二、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)：,常見的酸和堿,堿溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-,下列四種物質(zhì)中，能

5、和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（ ）。 A、鹽酸 B、鋅 C、鐵銹 D、氫氧化銅,練習(xí),A,下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（ ）。 A、鹽酸 B、二氧化碳 C、硫酸銅 D、氫氧化鈉,練習(xí),D,現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開”的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸 （填序號(hào)，下同）在白紙上畫上花，再用 畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。 A、酚酞試液 B、石蕊試液 C、氫氧化鈉溶液 D、稀鹽酸,練習(xí),練習(xí)1：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是,A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3,( C ),金屬活動(dòng)性

6、順序由強(qiáng)逐漸減弱,金屬活動(dòng)性順序：,一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。,1 反應(yīng)條件：,排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫,金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,一 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。,二 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。,練習(xí)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？不能反應(yīng)的說明理由。 (1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl (3)Ag+H2SO4（?。?(4)Zn+CuSO4 (5)Ag+ZnSO4 (6)Cu+AgCl (7)Cu+Hg(NO3)2,二 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。,1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面,2.鹽必須是可溶性，即是溶液。,3.K Ca Na除外。,B,學(xué)生實(shí)驗(yàn)-證明鐵、銅、鋅三種金屬的活動(dòng)性順序,探究,鐵、銅、鋅 稀硫酸,鐵、鋅 硫酸鋅溶液 硫酸銅溶液,8、要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用哪組物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)（） A鐵、銅、氯化鈣 B鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液 C銅、氯化鋅溶液、氯化鐵溶液 D鋅、氧化銅、硫酸亞鐵溶液,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 生成物中有沉淀或有氣體或有水生成,9、從