一些典型分子的空間構(gòu)型.pptx

1、第2章 化學鍵與分子間作用力,第1節(jié) 共價鍵模型,（第一課時）,亳州第二完全中學 徐金剛,雪花的外部結(jié)構(gòu),水分子間的整齊排列,水分子模型,分子之間通過什么 作用結(jié)合？,氫氧原子間通過什么作用結(jié)合？,【復習回顧】,1.有下列物質(zhì)： N2、CaO、He、CH4、Na2S、NaOH、NaHCO3 （1）其中只含有共價鍵的是_ （2）只含有離子鍵的是 _ （3）既含有共價鍵又含有離子鍵的是_ （4）屬于共價化合物的是 _ （5）屬于離子化合物的是 _,N2、CH4,CaO、Na2S,NaOH、NaHCO3,CH4,CaO、Na2S、NaOH、NaHCO3,我們在第一章中學習了電子云和原子軌道理論之后，

2、如何進一步理解H2、HCl、Cl2中的共價鍵呢？,學習目標,1.認識共價鍵的形成和實質(zhì)。 2.知道共價鍵的主要類型鍵和鍵。 3.說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。,【問題探究】 以H2的形成為例探究共價鍵的形成及本質(zhì) 1.氫原子的價電子構(gòu)型如何？ 2.氫分子的形成過程原子軌道有什么變化? 3.核外電子的運動情況有什么變化？ 4.氫原子的能量有什么變化？,v,r,0,V：勢能 r：核間距,兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近,r0,v,r,0,r0,V：勢能 r：核間距,r0,v,r,0,r0,V：勢能 r：核間距,r0,v,r,0,r0,V：勢能 r：核間距,H2 中的化學鍵，可以認為是電子自旋

3、相反成對，結(jié)果使體系的能量降低,r0=0.074nm,v,r,0,V：勢能 r：核間距,兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近,成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個原子核的吸引，導致體系的能量降低，形成化學鍵。,（1）共價鍵的形成及本質(zhì),高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用是共價鍵的本質(zhì)。,包括吸引和排斥，當吸引和排斥達到平衡時即形成了穩(wěn)定的共價鍵,以HCl、H2O、Cl2為例描述共價鍵的形成過程并完成下列問題,0.9,1.4,0,重疊,重疊,重疊,有,有,有,討論：共價鍵的形成條件是什么

4、？,電負性：O:3.5 Cl:3.0 H:2.1 Na:0.9,電負性相同或相差很小的非金屬元素原子之間形成共價鍵。,一般成鍵原子有未成對電子(自旋相反)。,成鍵原子的原子軌道在空間重疊。,（2）共價鍵的形成條件,拓展思考:任何氣體單質(zhì)中都存在共價鍵嗎?,如：H2、O2、Cl2 、N2 、HCl、H2O、NH3、CH4、CO2、 等原子之間都形成共價鍵。另外，NaOH、Na2CO3 等物質(zhì)中也存在共價鍵。,鍵,用電子云表示共價鍵的形成 1.H2的形成過程 S-S,“頭碰頭”式,2、HCl分子的形成過程 S-P,3、Cl2分子的形成過程 P-P,科學探究,N2分子中三條鍵的成鍵方式分別是什么？,

5、N原子的價電子排布式：,p-p鍵的形成,“肩并肩”式,N2中p-p鍵和p-p鍵的形成過程,電子云重疊時優(yōu)先形成鍵，且任何兩個原子之間只能形成一個鍵。,【小結(jié)】鍵的成鍵特點： 沿鍵軸（兩核的連線）方向 “頭碰頭”重疊成鍵 鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)； 鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價鍵中。因而，只含有鍵的化合物性質(zhì)是比較穩(wěn)定的（烷烴）。,2、鍵 與鍵,（1）鍵：,原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵。,按電子云重疊方式分類,【小結(jié)】 鍵的成鍵特點: “肩并肩”重疊成鍵；呈鏡像對稱。 電子云重疊程度不及鍵大，較活潑； 鍵必須與鍵共存； 鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。,（2）鍵：,原子軌道以“

6、肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵。,乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價鍵分別是由幾個鍵和幾個鍵組成。,科學探究,乙烷： 個鍵,乙烯： 個鍵 個鍵,乙炔： 個鍵 個鍵,7,5,1,3,2,項目,鍵型,鍵與鍵的對比,“頭碰頭”,“肩并肩”,軸對稱,鏡面對稱,鍵強度大 不容易斷裂,鍵強度較小 容易斷裂,共價單鍵是鍵,共價雙鍵中一個是鍵,另一個是鍵,共價三鍵中一個是鍵,另兩個為鍵,小結(jié),成鍵方式,牢固程度,成鍵判斷 規(guī)律,同種元素原子,不同種元素原子,相同,不相同,不偏向任何一個原子,偏向吸引電子能力強的原子,不顯電性,顯電性,鍵無極性,鍵有極性,討論:H2、HCl分子中共用電

7、子對與原子的位置關(guān)系及原子的電性情況,非極性鍵共用電子對不偏向任何原子的 共價鍵。 同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。 極性鍵共用電子對發(fā)生偏向的共價鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。 成鍵原子的電負性相差越大，鍵的極性越強。,3.極性鍵和非極性鍵,練習：判斷下列分子中鍵的極性： O2 O=C=O HOOH,課堂練習,1.下列有關(guān)鍵的說法不正確的是（ ） A、如果電子云圖像是由兩個s電子云重疊形成的，即形成s-s鍵 B、s電子與p電子形成sp鍵 C、p電子與p電子不能形成鍵 D、HCl分子里含一個sp鍵 2.鍵與鍵是共價鍵的兩種重要類型，兩者的形成方式不同，性質(zhì)也有較大差別，下列關(guān)于它們的說法中不正確的是（ ） A、兩個原子之間形成共價鍵時最多有一個鍵 B、鍵比鍵重疊程度大更穩(wěn)定 C、鍵的電子云分布呈軸對稱 D、鍵的電子云分布是通過鍵軸的平面呈鏡面對稱,C,B,3、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是 （ ） A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B.氯原子的2p軌道和氫原子