中考化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)題訓(xùn)練(精品)13

1、類(lèi)型1 :關(guān)于化學(xué)式的修正計(jì)算解決這種主題應(yīng)注意的問(wèn)題(1)明確化學(xué)式表示的含義及其應(yīng)用；(2)從化學(xué)式中找出修正量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系(關(guān)于化學(xué)式修正計(jì)算的解題的要點(diǎn)是，從化學(xué)式中找出修正量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系。 中所述)一般的修訂公式如下。 (以化合物AmBn為例)相對(duì)分子質(zhì)量=(A的相對(duì)原子質(zhì)量m) (B的相對(duì)原子質(zhì)量n )A、b元素的質(zhì)量比：a元素的質(zhì)量： b元素的質(zhì)量=(A的相對(duì)原子質(zhì)量m)(B的相對(duì)原子質(zhì)量n )A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(A的相對(duì)原子質(zhì)量m)AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量100%A元素的質(zhì)量=化合物(AmBn )的質(zhì)量a元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、2010年4月玉樹(shù)地震發(fā)生后，防疫人員用各種消毒劑

2、消毒環(huán)境。 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。 下面的說(shuō)法不正確的是()a .有消毒劑味是因?yàn)榱Ｗ映掷m(xù)運(yùn)動(dòng)B.NaClO2由NaCl和O2組成C.NaClO2中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%D.NaClO2中氯元素的價(jià)數(shù)為3下圖是破損的維生素c (簡(jiǎn)稱(chēng)Vc )說(shuō)明書(shū)的一部分信息。 已知維生素c由碳、氫、氧三種元素組成。 請(qǐng)回答：(1)Vc中碳、氫元素的質(zhì)量比_，VC的化學(xué)式是(3)小輝母親每天服用這種Vc片劑，小輝提出建議媽媽可以吃西紅柿代替Vc片番茄里含有Vc30 mg的Vc30 mg，小輝的媽媽每天都吃西餐紅柿_g可以得到服用上述Vc片的效果。變形：染發(fā)常用的著色劑苯二胺化學(xué)式是C

3、6H8N2，是有毒的化學(xué)藥品，有致癌性，以下是正確的()a .對(duì)苯二胺中所含的N2分子b .對(duì)苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比682c .對(duì)苯二胺由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子組成d .對(duì)苯二胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)式類(lèi)型2 :由化學(xué)方程式修訂2 .解開(kāi)這樣的題目需要注意以下幾點(diǎn)解題時(shí)要掌握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)要點(diǎn)，明確兩個(gè)注意事項(xiàng)。 即：2個(gè)注意事項(xiàng)：修正計(jì)算時(shí)的各物理量的單位必須與統(tǒng)一對(duì)應(yīng)的方程式中的各代入量指的是雜質(zhì)的質(zhì)量，對(duì)于有雜質(zhì)的物質(zhì)，換算出雜質(zhì)的質(zhì)量后代入化學(xué)方程式進(jìn)行修正。(2)在解決有關(guān)圖像和數(shù)據(jù)的分析問(wèn)題時(shí)，以化學(xué)方程式為分析推論的主要依據(jù)，尋找準(zhǔn)解題的關(guān)鍵點(diǎn)和圖像的橫縱坐標(biāo)

4、的意義、起點(diǎn)、轉(zhuǎn)換點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)等，分階段導(dǎo)出，對(duì)討論、判斷、修正算法進(jìn)行分類(lèi)。3 )為了結(jié)合化學(xué)方程式求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分率的修正計(jì)算問(wèn)題，必須明確以下幾點(diǎn)溶液是混合物，用溶質(zhì)的質(zhì)量排列比例公式進(jìn)行修正。求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)明確溶質(zhì)是什么，求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。 為了求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，一般有以下兩種方法三修正算法的步驟設(shè)定、寫(xiě)入、檢索、列、求、答，即(1)出未知數(shù)(2)寫(xiě)出正確表達(dá)題意的化學(xué)方程式(3)找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系(4)列舉正確的比例公式寫(xiě)出未知數(shù)(6)寫(xiě)出簡(jiǎn)潔的答案1，26 g黃銅(Cu-Zn合金)和100 g稀硫酸在燒杯中正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)定的燒杯中

5、剩馀的佗物的總質(zhì)量為125.8 g。 求出： (1)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后得到的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (修正計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1% )2、我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣體為止，消耗34.7 g，放出的氣體在常溫下體積為1.1 L。(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0 g/L，上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)石灰石中的雜質(zhì)都不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，對(duì)與石灰石中的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)得到的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行校正(校正結(jié)果留下小數(shù)1位)。圖標(biāo)類(lèi)修正算法問(wèn)題3 .化學(xué)愛(ài)好組學(xué)生取了10 g某鋅

6、樣品(含少量雜質(zhì)，無(wú)雜質(zhì))。溶于水，也不與酸反應(yīng))放入燒杯中，在其中加入一定量的稀硫酸添加稀硫酸的質(zhì)量為93.7 g時(shí)，正好完全反應(yīng)、生成氣體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，嘗試回答以下是一些問(wèn)題：(1)由上圖可知，完全反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量為_(kāi)g。(2)樣品中鋅的質(zhì)量為(3)反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4 .下圖為某化肥標(biāo)簽，某同學(xué)取了該化肥樣品在足夠量的水中溶解4.0 g，滴加足夠量的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和添加BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。回答以下問(wèn)題(1)此化肥為肥料。(2)再向溶液中加入2.0 g樣品，可以再生成沉淀g。(3)用修正算法說(shuō)明這種化肥是否符合標(biāo)簽的

7、說(shuō)明。類(lèi)型3 :關(guān)于溶液的修正計(jì)算1 .主要考核方式關(guān)于溶解度的簡(jiǎn)單修正關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的修正關(guān)于溶液濃縮或加水稀釋的修正。2 .解開(kāi)這樣的題目需要注意以下幾點(diǎn)明確修正算法中經(jīng)常使用的修正公式(1)關(guān)于溶解度的簡(jiǎn)單修訂：溶解度=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量100 g(2)溶質(zhì)質(zhì)量百分率=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100%(3)溶液濃縮或加水稀釋的修正：濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分率=稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分率在1.25下，將a g碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO3)溶解于100 g水中，制成正好飽和溶液。(1)得到的溶解液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) _ _ _ _

8、_，在該溫度下的碳酸鈉的溶解度為_(kāi)g。(2)在該溶液中滴加足夠量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5 .不純氯化銅樣品18g (雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))與一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液58.5g。 拜托了(1)試樣中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。2 .一個(gè)化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)厥沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。 取石灰石樣品8g，將稀鹽酸40g分4次加入樣品中，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(假定石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩馀物質(zhì)的質(zhì)量/g第一次105.5第二次103第三次101.6第四次10米(1)第四次剩

9、馀佗物質(zhì)的質(zhì)量m=g。(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)修正稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量百分率。 (修正計(jì)算結(jié)果仍為0.1% )變形：小強(qiáng)先生到當(dāng)?shù)厥沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，取幾個(gè)礦石樣品，檢驗(yàn)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量百分率，采用以下方法，取8g該石灰石樣品，加稀鹽酸40g，測(cè)定過(guò)程數(shù)據(jù)如下(石灰石樣品)序列號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量(g )剩馀的固體質(zhì)量(g )1105.5210米3101.24101.2(1)請(qǐng)修正上表中的m的數(shù)值=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)8g的石灰石樣品含有雜質(zhì)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _克。 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為了得到280 kgC

10、aO，這種石灰石需要多少公斤？ 化學(xué)方程式為CaCO3高溫CaO CO2。3 .侯氏制堿法得到的純堿中含有一定量的氯化鈉。 現(xiàn)在，將僅含氯化鈉的純堿樣品34.6 g放入裝有稀鹽酸130 g的燒杯中，正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為151.4 g。 請(qǐng)進(jìn)行訂正：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2 :為了分析某碳酸鈉樣品(包括雜質(zhì)氯化鈉)的純度，甲、乙、丙三名學(xué)生分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。 仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，并回答以下問(wèn)題采集固體樣品的質(zhì)量/g加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g甲151008乙101008丙101508三個(gè)同學(xué)中，哪個(gè)同

11、學(xué)使用的樣品中的碳酸鈉和添加的溶液中的氯化鈣正好完全反應(yīng)？修正樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一、溶液質(zhì)量的修訂1.(6分鐘)在燒杯中加入一定質(zhì)量的MgCO3固體，在其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2SO4溶液，直至完全反應(yīng)。 得到102g不飽和溶液。 在得到的溶液中滴加人溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。 請(qǐng)根據(jù)標(biāo)題回答以下問(wèn)題(1)滴加稀硫酸時(shí)觀察到的明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：發(fā)生沉淀的質(zhì)量/ga滴下NaOH溶液的質(zhì)量/g乙04680(將NaOH溶液滴到圖中的a點(diǎn)時(shí)，燒杯中的溶液中含有的溶質(zhì)是(寫(xiě)入化學(xué)式) _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )(3)滴加80 g 10 % NaOH溶液時(shí)(即b點(diǎn))，通過(guò)修正算法試著求出此時(shí)得到的不飽和溶液的質(zhì)量。 (修正計(jì)算結(jié)果最多0.1g為準(zhǔn)確)變化：燒杯中加入一定質(zhì)量的BaCO3固體，其中加入溶質(zhì)質(zhì)量百分率為10%的稀鹽酸，直到完全反應(yīng)，得到113.7g不飽和溶液。 向得到的溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的Na2CO3溶液，如圖所示生成沉淀質(zhì)量與滴加的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線，按照題意回答問(wèn)題(1)在加入稀鹽酸的過(guò)程中明顯觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)在圖中的a點(diǎn)加入Na2CO3溶液時(shí)

13、，燒杯中溶液中含有的溶質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)在圖中b點(diǎn)加入Na2CO3溶液時(shí)，求出其得到的不飽和溶液的質(zhì)量。1 .以往含有雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品(雜質(zhì)不溶于水)，將12.5g樣品放入燒杯中，然后放入39.6g水充分溶解，靜置后過(guò)濾雜質(zhì)，取出10g濾液，放入充分量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g 試求：(修正結(jié)果正確到0.1% )濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表修訂1、長(zhǎng)期使用的熱水器底部有水垢，主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，某學(xué)?；瘜W(xué)研究組學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中的CaCO3含量：取200g水垢，加入過(guò)剩的稀鹽酸，同時(shí)在5分鐘內(nèi)生成氣體的時(shí)間/分鐘12345質(zhì)量/

14、克3050606666回答下面的問(wèn)題吧(1)4分鐘后，發(fā)生的CO2不再增加，表示水垢中的CaCO3(已填充或未填充)反應(yīng)完全嗎(2)這個(gè)水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2 .一家石灰廠有石灰石原料，為了測(cè)定這種石灰石的純度，工廠化驗(yàn)室技術(shù)人員取6.25g粉碎石灰石粉末，進(jìn)行4次高溫焙燒(雜質(zhì)沒(méi)有變化)、冷卻、稱(chēng)量剩馀的固體品質(zhì)的反復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：(提示：碳酸鈣在高溫下操作步驟第一次第二次第三次第四次剩馀的固體質(zhì)量5.55g克4.35g克4.05g克4.05g克試行修訂：完全反應(yīng)生成二氧化碳。石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過(guò)20t充分燒制這種石灰石，可以得到含有雜質(zhì)的生石灰的品質(zhì)。3 .

15、將25g雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鉀固體放入水79.3g中，充分?jǐn)嚢?，使固體中的碳酸鉀完全溶解，過(guò)濾，將10g濾液放入燒杯中，在燒杯中連續(xù)放入4次稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，記錄每次放入的稀鹽酸的質(zhì)量和稱(chēng)量第一次第二次第三次第四次每次加入稀鹽酸的質(zhì)量(g )4444每次反應(yīng)燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量(g )13.7817.5621.3425.34根據(jù)上述信息，回答以下問(wèn)題(1)稀鹽酸g恰好與濾液10g中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量g。(2)修正稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量百分率。 (修正計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1% )(3)不純碳酸鉀固體中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (修正計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1% )4、小東從海邊采集含砂

16、礫的貝殼(主要成分為碳酸鈣)，為了測(cè)定碳酸鈣的含量，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：首先采集50 g貝殼樣品，然后分5次加入150 mL鹽酸(其佟雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)) 實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)記錄如下稀鹽酸體積頭一次30毫升第二次30毫升第三次30毫升第四次30毫升第五次30毫升剩下的佗固體質(zhì)量40.0 g克x20.0 g克10.0 g克5.0克(1)X=g(2)在小東測(cè)定貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)收集二氧化碳，一共有多少g？5 .一個(gè)化學(xué)研究組對(duì)當(dāng)?shù)厥沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。 取石灰石樣品8g，將稀鹽酸40g分4次加入樣品中，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(假定石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩馀物質(zhì)的質(zhì)量/g第一次105.5第二次103第三次101.6第四次10米(1)第四次殘留佗物質(zhì)的質(zhì)量m=g(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)修正稀鹽酸的溶質(zhì)