化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

1、九年級(jí)下冊(cè) 人民教育出版社 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽 三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn) 2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,二、預(yù)習(xí)檢測(cè)： 1.由兩種 互相 ，生成另外兩種 的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，可用下式表達(dá)：AB + CD = AD + CB 2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件？,（1）生成沉淀； （2）生成氣體； （3）生成水。,化合物,交換成分,化合物,(1)NaOH+CuSO4 (2)HCl+Ba(OH)2 (3)CaCO3+HCl (4)NaCl+KNO3,(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)2HCl+Ba(OH)2= BaCl2 +

2、2H2O (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,(4)NaCl+KNO3 ,3.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式,探究一： 向兩支各盛有少量硫酸銅溶液和氯化鐵溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象并填寫(xiě)下表。,FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+ 3NaCl,CuSO4+2NaOH= Na2SO4+ Cu(OH)2 ,產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀,產(chǎn)生紅褐色沉淀,探究二：,碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等含碳酸根或碳酸氫根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？,分組探究，完成后請(qǐng)?zhí)詈帽砀?有氣體產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,有氣體產(chǎn)生，

3、生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ,有氣體產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,探究三：,之前學(xué)過(guò)的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？,酸+堿鹽+水,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,（1）生成沉淀； （2）生成氣體； （3）生成水。,四、課堂小結(jié),AB+CD AD+CB,雙交換、價(jià)不變,1.發(fā)生復(fù)分解的特點(diǎn),一、根據(jù)復(fù)分解發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。,五、課堂檢測(cè),二、寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。 1.鹽酸除鐵銹。 2.氫氧化鎂中和胃酸 3純堿制燒堿。 4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng),6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2