2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型五水溶液中的化學(xué)平衡課件.pptx

1、題型五水溶液中的化學(xué)平衡,-2-,高考命題規(guī)律,-3-,高考真題體驗,典題演練提能,溶液稀釋過程的分析與判斷 1.(2019全國,10)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖,下列敘述錯誤的是(),-4-,高考真題體驗,典題演練提能,A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二層中,H+濃度為510-3molL-1(設(shè)冰的密度為0.9 gcm-3) C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變 D.冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HCl H+Cl- 答案:D,-5-,高考真題體驗

2、,典題演練提能,2.(2019天津,5)某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010-4和1.710-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是 (),A.曲線代表HNO2溶液 B.溶液中水的電離程度: b點c點 C.從c點到d點,溶液中 保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子) D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同,-6-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:C 解析:A項,根據(jù)兩種酸的電離常數(shù)可知,酸性:HNO2CH3COOH,pH相同的兩種酸稀釋相同倍數(shù),pH變化大的是相對較強

3、的酸,即曲線表示HNO2溶液的稀釋,錯誤;B項,pH越小酸性越強,對水電離的抑制程度越大,因此溶液中水的電離程度:b點c點,錯誤;C項,題給表達(dá)式可看作KW/Ka,稀釋時溫度不變,則KW、Ka均不變,正確;D項,起始pH相同時c(CH3COOH)大,則與NaOH恰好中和時,CH3COOH溶液消耗氫氧化鈉多,對應(yīng)溶液中n(Na+)大,錯誤。,-7-,高考真題體驗,典題演練提能,3.(2015全國,13)濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨 的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是() A.MOH的堿性強于ROH的堿性 B.ROH的電離程度:b點大

4、于a點 C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等,-8-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:D,-9-,高考真題體驗,典題演練提能,1.(2019河北衡水中學(xué)模擬)T ,分別向10 mL濃度均為1 molL-1的兩種弱酸HA、HB溶液中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lg c)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(),A.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大 B.a點對應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1 molL-1,pH=2 C.酸性:HAHB D.弱酸HB的pKa=10,-10-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:B 解析:Ka為溫度的函數(shù),溫

5、度不變,Ka就不變,A項錯誤;a點對應(yīng)的溶液中l(wèi)g c=-1,則c(HA)=0.1 molL-1,對應(yīng)的2pH=4,則pH=2,B項正確;通過圖像看出,如果兩種酸的濃度相等時,HA溶液的pH小于HB溶液的pH,所以酸性HAHB,C項錯誤;根據(jù)圖像看出,當(dāng)lg c=0時,c(HB)=1 molL-1,2pH=5,則pH=2.5,c(H+)=110-2.5 molL-1,HB的電離平衡常數(shù) =110-5,pKa=-lgKa=-lg(110-5)=5,D項錯誤。,-11-,高考真題體驗,典題演練提能,2.(2019湖南懷化二模)常溫下,將V0 mL 1 molL-1 HClO2和V0 mL 1 mo

6、lL-1 HMnO4兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋后溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(),A.HClO2和HMnO4均為一元弱酸 B.在0pH5時,HClO2溶液滿足pH= C.分別往M、N兩點對應(yīng)溶液中滴加1 molL-1 NaOH溶液至恰好完全反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積相等 D.常溫下,濃度均為0.1 molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液,溶液pH:NaMnO4NaClO2,-12-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:C 解析:由題圖可知,1 molL-1 HClO2溶液的pH1,1 molL-1 HMnO4的pH=0,說明HClO2是弱酸,HM

7、nO4為強酸,A項錯誤;因為HClO2為弱酸,稀釋促進(jìn)其電離,在0pH5時,不能滿足pH= 的關(guān)系,HMnO4是強酸,在0pH5時能滿足pH= 的關(guān)系,B項錯誤;同體積同濃度HClO2、HMnO4中和1 molL-1的NaOH溶液的能力相同,C項正確;酸性:HClO27,NaMnO4不水解溶液顯中性,D項錯誤。,-13-,高考真題體驗,典題演練提能,3.(2019江西南昌二模)常溫時,1 molL-1的HA和1 molL-1的HB兩種酸溶液,起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說法錯誤的是 (),A.Ka(HA)約為10-4 B

8、.當(dāng)兩溶液均稀釋至 +1=4時,溶液中c(A-)c(B-) C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH):HAHB D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者,-14-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:B 解析:根據(jù)圖示,當(dāng) +1=1時,即V=V0,溶液中尚未加水,1 molL-1的HA溶液pH=2,即HA為弱酸,HA在溶液中部分電離;1 molL-1的HB溶液pH=0,即HB為強酸,HB在溶液中全部電離。因為起始兩溶液濃度和體積均相等,故起始兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。,-15-,高考真題體驗,典題演練提能,1 molL-1的HA溶液的pH為2,c(A-

9、)=c(H+)=0.01 molL-1,c(HA)1 molL-1,則HA的電離常數(shù)約為10-4,A項正確。由電荷守恒有:c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(B-)+c(OH-),當(dāng)兩溶液均稀釋至 +1=4時,HB溶液pH=3,HA溶液pH3,則有c(A-)n(HB),故分別用NaOH溶液中和時,消耗的NaOH物質(zhì)的量:HAHB,C項正確。等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液,Na+數(shù)目相同;HA為弱酸,鹽溶液中A-發(fā)生水解,NaA溶液呈堿性,NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-);HB為強酸,鹽溶液中B-不發(fā)生水解,NaB溶液呈中性

10、,NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-);NaA溶液中c(H+)NaB溶液中c(H+),所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者,D項正確。,-16-,高考真題體驗,典題演練提能,4.(2019湖南懷化一模)1 mL濃度均為0.10 molL-1的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V),溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是() A.XOH是弱堿 B.pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3 C.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.010-10.2 D.當(dāng)lgV=

11、2時,升高X2CO3溶液溫度,溶液堿性增強且 減小,-17-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:C,解析:根據(jù)圖示,0.1 molL-1 XOH溶液的pH=13,說明XOH完全電離,為強電解質(zhì),A項錯誤;XOH是強堿、X2CO3是強堿弱酸鹽,要使兩種溶液的pH相等,則c(XOH)c(X2CO3),再結(jié)合物料守恒可知,XOH溶液中的c(X-)小于X2CO3溶液中的c(X-),B項錯誤;0.10 molL-1X2CO3,-18-,高考真題體驗,典題演練提能,5.(2019廣東中山一中、仲元中學(xué)等七校第二次聯(lián)考)常溫下,濃度均為1.0 molL-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分別加

12、水稀釋,稀釋后溶液pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是(),A.HX是強酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1 B.常溫下HY的電離常數(shù)為1.010-4 C.溶液中水的電離程度:a點大于b點 D.c點溶液中:c(Na+)c(Y-)c(HY)c(H+)c(OH-),-19-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:B 解析:根據(jù)圖像可知1 molL-1HX溶液的pH=0,說明HX全部電離,為強電解質(zhì);當(dāng)HX溶液被無限稀釋時pH接近7,A項錯誤。根據(jù)圖像可知,1 molL-1 HY溶液的pH=2,溶液中氫離子濃度是0.01 molL-1,所以該溫度下HY的電離常數(shù)為 1.010-4,B項正確。酸或堿

13、抑制水電離,酸溶液中氫離子濃度越小其對水電離抑制的程度越小,根據(jù)圖像可知,b溶液中氫離子濃度小,則水電離程度ac(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-),D項錯誤。,-20-,高考真題體驗,典題演練提能,酸、堿反應(yīng)過程和結(jié)果的分析與判斷 1.(2019全國,11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3,Ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是() A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān) B.Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的 C.b點的混合溶液pH=7 D.c點的混合溶液中,c(Na

14、+)c(K+)c(OH-),-21-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:C 解析:隨著NaOH溶液的加入,混合溶液中離子濃度和種類發(fā)生變化,因此混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān),A項正確;a點的混合溶液中能導(dǎo)電的離子主要為HA-和K+,b點為反應(yīng)終點,因此b點的混合溶液中能導(dǎo)電的離子主要為A2-、K+、Na+,故Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的,B項正確;b點的混合溶液中含有的A2-能發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈堿性,C項錯誤;b點為反應(yīng)終點,因此b點的混合溶液中c(Na+)=c(K+)c(OH-),繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后,c點的混合溶液中c(Na+)c(K+)c(OH-),D項正確。

15、,-22-,高考真題體驗,典題演練提能,2.(2017全國,13)常溫下,將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是() A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),-23-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:D,-24-,高考真題體驗,典題演練提能,3.(2017全國,12)改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知 下列敘述錯誤

16、的是() A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2 C.pH=2.7時,c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+),-25-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:D 解析:A項,根據(jù)圖像,pH=1.2時,H2A和HA-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則有c(H2A)=c(HA-),A正確;B項,根據(jù)pH=4.2點,K2(H2A)= =c(H+)=10-4.2,B正確;C項,根據(jù)圖像,pH=2.7時,HA-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大,H2A和A2-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)基本相同,則有c(HA-)c(H2A)=c(A2-),C正確;D項,

17、根據(jù)pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-),且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48,而c(H+)=10-4.2 molL-1,可知c(HA-)=c(A2-)c(H+),D錯誤。,-26-,高考真題體驗,典題演練提能,4.(2016全國,12)298 K時,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是 () A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C.M點處的溶液中c( )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N

18、點處的溶液中pH12,-27-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:D 解析:氨水與鹽酸中和生成氯化銨,氯化銨屬于強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,應(yīng)選擇在酸性范圍變色的指示劑,指示劑可以為甲基橙,A選項錯誤;鹽酸若為20 mL,二者恰好中和,此時溶液為酸性,若溶液pH=7,則鹽酸體積必然小于20 mL,B選項錯誤;M點處溶液呈中性,c( )=c(Cl-),c(H+)=c(OH-),但c(Cl-)要遠(yuǎn)大于c(H+),C選項錯誤;由于N點為0.1 molL-1的氨水,根據(jù)電離度為1.32%,c(OH-)=0.1 molL-11.32%=0.00 132 molL-1,故pH12,D選項正確。,-28-,高考

19、真題體驗,典題演練提能,5.(2016天津,6)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是(),A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHBKHD B.滴定至P點時,溶液中: c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-) C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),-29-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:C 解析:A項,題給三種酸均為一元酸,濃度相同時,pH越小,

20、說明對應(yīng)酸越強,電離常數(shù)越大,因此根據(jù)未發(fā)生中和反應(yīng)時三種酸的pH大小可知A項正確;B項,P點時,HB反應(yīng)一半,溶液中溶質(zhì)為NaB和HB,且物質(zhì)的量濃度相等,此時溶液呈酸性,說明HB的電離程度大于NaB的水解程度,則溶液中c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正確;C項,對于任何一種酸HX,加NaOH反應(yīng)達(dá)到中性時,酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(X-),由于酸性HAHBHD,故達(dá)中性時三種溶液中c(A-)c(B-)c(D-),錯誤;D項,完

21、全中和并混合后,溶液中溶質(zhì)有NaA、NaB、NaD,水電離的H+部分被A-、B-、D-結(jié)合生成HA、HB、HD,所以根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正確。,-30-,高考真題體驗,典題演練提能,6.(2015山東,13)室溫下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是() A.a點所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA) B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b點所示溶液中c(A-)c(H

22、A),-31-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:D 解析:a點表示HA與NaOH恰好完全反應(yīng),得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,說明HA為弱酸,A-發(fā)生水解反應(yīng):A-+H2O HA+OH-,則a點所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A項錯誤;a點為NaA溶液,由于A-發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,而b點是HA和NaA的混合溶液,HA抑制水的電離,水的電離程度比a點時的小,B項錯誤;根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=7時c(Na+)=c(A-),C項錯誤;b點所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液,由于溶液的pH=4

23、.7,說明HA的電離程度大于A-的水解程度,故c(A-)c(HA),D項正確。,-32-,高考真題體驗,典題演練提能,1.(2019河南部分示范性高中聯(lián)考)常溫下,向10 mL 1 molL-1一元酸HA溶液中,不斷滴加1 molL-1的NaOH溶液,所加堿溶液的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是() A.常溫下,Ka(HA)的數(shù)量級為10-4 B.a、b兩點pH均為7 C.從a點到b點,水的電離程度先增大后減小 D.反應(yīng)開始至反應(yīng)完全范圍內(nèi),溶液的導(dǎo)電性逐漸增強,-33-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:B 解析:由起點溶液

24、中-lg c水(H+)=12可知,c水(H+)=c(OH-)=110-12 molL-1,則酸電離的c(H+)=10-2 molL-1,故Ka(HA)=10-4,A項正確;由1 molL-1 HA溶液中c(H+)=10-2 molL-1可知,HA是弱酸,曲線的最高點為NaA溶液,b點溶液中的溶質(zhì)是NaA和NaOH,溶液呈堿性,pH7,B項錯誤;a點到b點,先是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可水解的鹽,然后堿過量,所以水的電離程度先增大后減小,C項正確;不斷加入NaOH溶液,溶液中的離子總濃度不斷增大,溶液的導(dǎo)電性逐漸增強,D項正確。,-34-,高考真題體驗,典題演練提能,2.(2019遼寧遼陽二模)常溫

25、下,將NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示已知:,A.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5 C.m點所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-) D.n點所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA),-35-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:D,-36-,高考真題體驗,典題演練提能,3.(2019湖南衡陽三中模擬)類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pc=-lgc,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH下,測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是(),A.pH=3.50時,c

26、(H2A)c(HA-)c(A2-) B.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后,溶液顯堿性 C.隨著HCl的通入 先減小后增大 D.pH從3.00到5.30時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小,-37-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:C,-38-,高考真題體驗,典題演練提能,4.(2019河南平頂山一輪質(zhì)量檢測)常溫下,二甲胺(CH3)2NHH2O是一元弱堿,其電離常數(shù)Kb=1.610-4。10 mL c molL-1二甲胺溶液中滴加0.1 molL-1鹽酸,混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是() A.二甲胺溶液的濃度為0.2 molL-1

27、B.在Y和Z點之間某點溶液pH=7 C.Y點存在:c(Cl-)c(CH3)2 c(H+)c(OH-) D.常溫下,(CH3)2NH2Cl水解常數(shù)Kh6.2510-11,-39-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:B,-40-,高考真題體驗,典題演練提能,5.(2019湖南湘潭二模)常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.610-4 (已知 =2.14),向20 mL 0.01 molL-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是() A.X=20 B.a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小 C.a點溶液中c(H

28、+)=2.1410-3 molL-1 D.b點溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(Na+)c( )c(H+)c(OH-),-41-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:C,-42-,高考真題體驗,典題演練提能,6.(2019湖北名校聯(lián)盟第三次模擬)常溫下,向10.0 mL 0.10 molL-1某二元酸H2R溶液中滴入同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中正確的是() A.HR-的電離能力大于水解能力 B.曲線上m點時溶液中c(Na+)c(HR-)c(R2-)c(H+) C.無法判斷H2R是強酸還是弱酸 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR-)

29、+c(R2-)+c(OH-),-43-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:A 解析:由于m點溶質(zhì)為NaHR,溶液呈酸性,故HR-的電離能力大于水解能力,A項正確;m點溶質(zhì)為NaHR,HR-電離出R2-和H+,水也電離出H+,所以溶液中c(Na+)c(HR-)c(H+)c(R2-),B項錯誤;0.10 molL-1 H2R溶液的pH大于2,可知H2R是弱酸,C項錯誤;根據(jù)電荷守恒,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),D項錯誤。,-44-,高考真題體驗,典題演練提能,7.(2019安徽黃山二模)常溫時,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定25.0

30、0 mL 0.100 0 molL-1某一元酸HX溶液,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是() A.HX為強酸 B.在A點,c(HX)c(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C.在B點,兩者恰好完全反應(yīng) D.在C點,c(X-)+c(HX)=0.1 molL-1,-45-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:B 解析:根據(jù)圖像可知,0.100 0 molL-1 HX溶液的2c(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-),B項正確;在B點,pH=7,加入的NaOH溶液體積小于25.00 mL,沒有恰好完全反應(yīng),C項錯誤;在C點,溶液的總體積為50 mL,由物料守恒可知:c(X-)+

31、c(HX)=,-46-,高考真題體驗,典題演練提能,-47-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:D,-48-,高考真題體驗,典題演練提能,-49-,高考真題體驗,典題演練提能,9.(2019河北中原名校聯(lián)盟)25 時,向10 mL 0.1 molL-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1 molL-1的HCl溶液,溶液的AGAG= 變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是() A.若a=-8,則Kb(XOH)10-5 B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng) C.R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-) D.M點到N點,水的電離程度先增大后減小,-50-,高考真

32、題體驗,典題演練提能,答案:B,解析:a點表示0.1 molL-1一元弱堿XOH溶液,若a=-8,則c(OH-)=10-3 molL-1,所以Kb(XOH) =10-5,A項正確。兩者恰好反應(yīng)完全時,生成強酸弱堿鹽,溶液顯酸性;M點AG=0,即溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,所以M點鹽酸不足,B項錯誤。若R點恰好為XCl溶液時,根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-),C項正確。M點的溶質(zhì)為XOH和XCl,繼續(xù)加入鹽酸,直至XOH恰好全部反應(yīng),該過程水的電離程度逐漸增大;然后繼續(xù)向XCl溶液中加入鹽酸,水的電離程度就會逐漸減小,即從M點到N點,水的電離程度先增大后減小

33、,D項正確。,-51-,高考真題體驗,典題演練提能,10.(2019四省名校第三次大聯(lián)考)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25 時,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中l(wèi)gXX表示 隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(),-52-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:C,解析:二元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka1Ka2,直線表示的X與c(H+)的乘積等于110-1.22,則H2C2O4的Ka1=110-1.22;直線表示X與c(H+)的乘積等于110-4.19,則H2C2O4的Ka2=110-4.19。 直線表示的X與c(H+)的乘積等于11

34、0-1.22,所以直線中X表示的是 ,A項正確;直線表示的X與c(H+)的乘積等于110-1.22,lgX=pH-1.22;直線表示X與c(H+)的乘積等于110-4.19,lgX=pH-4.19,所以直線、的斜率均為1,B項正確;,-53-,高考真題體驗,典題演練提能,-54-,高考真題體驗,典題演練提能,11.(2019廣東廣州綜合測試一)常溫下,用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定0.10 molL-1 HA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯誤的是() A.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5 C.PQ過程中,水的電離程度逐漸增大 D.當(dāng)?shù)?/p>

35、定至溶液呈中性時,c(A-)c(HA),-55-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:B,-56-,高考真題體驗,典題演練提能,沉淀溶解平衡的分析與計算 1.(2019全國,11)下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是(),-57-,高考真題體驗,答案:C,典題演練提能,-58-,高考真題體驗,2.(2019全國,12)絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(),A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度 B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)

36、Ksp(p)Ksp(q) C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動 D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動,典題演練提能,-59-,高考真題體驗,答案:B 解析:CdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s) Cd2+(aq)+S2-(aq),電離出的S2-濃度與Cd2+濃度相同,A項正確;沉淀溶解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同,Ksp相同,所以m、p、n三點的Ksp相同,B項錯誤;在T1溫度下,向m點的溶液中加入少量Na2S固體,S2-濃度增大,但由于Ksp不變,所以Cd2+濃度必然減小,因此溶液組成由m沿mpn線向p方向移動,C項正確;溫

37、度降低,CdS的Ksp減小,但S2-濃度與Cd2+濃度仍然相等,所以q點飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動,D項正確。,典題演練提能,-60-,高考真題體驗,3.(2018全國,12)用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是(),典題演練提能,-61-,高考真題體驗,A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10 B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同實驗條件下,若改為0.040 0 molL-1 Cl-,反應(yīng)終點c移到a D.相同

38、實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動 答案:C 解析:相同實驗條件下,若改為0.040 0 molL-1 Cl-,恰好反應(yīng)時,0.040 0 molL-150.0 mL=0.100 molL-1V,V=20 mL,故反應(yīng)終點橫坐標(biāo)應(yīng)為20,C項描述錯誤;相同實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,反應(yīng)終點橫坐標(biāo)不變,由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),故反應(yīng)終點縱坐標(biāo)變大,故D項描述正確。,典題演練提能,-62-,高考真題體驗,典題演練提能,1.(2019湖北武漢調(diào)研)常溫下,向10 mL 0.1 molL-1 CuCl2溶液中滴

39、加0.1 molL-1 Na2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是() A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-35 B.曲線上的各點均滿足關(guān)系式c(S2-)c(Cu2+)=Ksp(CuS) C.a、b、c三點中,由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點 D.c點溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+),-63-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:A,-64-,高考真題體驗,典題演練提能,a點Cu2+過量,c點S2-過量,b點恰好完全反應(yīng)生成CuS和NaCl,a點溶液中Cu2+濃度遠(yuǎn)大于b點,c點溶液中S

40、2-濃度遠(yuǎn)大于b點,Cu2+、S2-水解促進(jìn)水的電離,則b點水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小,C項正確;c點為Na2S、NaCl按物質(zhì)的量比12混合的溶液,其中CuS處于沉淀溶解平衡狀態(tài),根據(jù)物料守恒及物質(zhì)的溶解性,可知c(Na+)c(Cl-)c(S2-),S2-水解消耗水電離產(chǎn)生H+,使溶液中c(OH-)c(H+),但水電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度,故c(S2-)c(OH-),因此該溶液中微粒濃度大小關(guān)系為:c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+),D項正確。,-65-,高考真題體驗,典題演練提能,-66-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:B,-6

41、7-,高考真題體驗,典題演練提能,-68-,高考真題體驗,典題演練提能,3.(2019湘贛十四校聯(lián)考第一次考試)25 時,Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)-lgc(M2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列說法不正確的是(),A.KspCu(OH)2的數(shù)量級為10-20 B.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=104.61 C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量CuO D.向Z點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

42、,-69-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:C 解析:25 時,由KspCu(OH)2c(Cu2+),則曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系,曲線b表示Fe(OH)2飽和溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系。,-70-,高考真題體驗,典題演練提能,曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系,由圖可知,當(dāng)pH=10時,-lgc(M2+)=11.7,則KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)=10-11.7(10-4)2=10-19.7,A項正確;當(dāng)Fe(OH)2和Cu(

43、OH)2沉淀共存時,溶液中c(OH-)相同,當(dāng)pH=10時,溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=10-7.110-11.7=104.61,B項正確;由該溫度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2可知,Cu(OH)2比Fe(OH)2更難溶,加入適量CuO調(diào)節(jié)溶液pH,先沉淀的是Cu2+,無法達(dá)到除去少量Fe2+的目的,C項錯誤;向Z點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,溶液中c(OH-)增大,溫度不變KspFe(OH)2不變,c(Fe2+)減小,可能由Z點轉(zhuǎn)化為Y點,D項正確。,-71-,高考真題體驗,典題演練提能,4.(2019廣東揭陽二模)室溫下,將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置,取上層

44、清液,再通入HCl,溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(NaUr)=4.910-5,Ka(HUr)=2.010-6。下列說法正確的是() A.上層清液中,c(Ur-)=7.010-2 molL-1 B.在MN的變化過程中,c(Na+)、c(Ur-)將逐漸減小 C.當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時,c(Cl-)c(Ur-) D.當(dāng)pH=7時,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-),-72-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:C 解析:上層清液為NaUr的飽和溶液,則c(Ur-)= =7.010-3 molL-1,A項錯誤;MN的變化過程中,由于溶液總體積幾乎不變,故

45、c(Na+)不會減小,B項錯誤;溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-),根據(jù)物料守恒:c(Na+)=c(Ur-)+c(HUr),則有c(HUr)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時,Ka(HUr)=c(H+)=2.010-6c(OH-),所以c(Cl-)c(HUr)=c(Ur-),C項正確;pH=7時,溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)溶液中的電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-),則c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-),D項錯誤。,-73-,高考真題體驗,典題演練提

46、能,5.(2019福建畢業(yè)班質(zhì)量檢查)常溫下,用0.1 molL-1 MgSO4和0.05 molL-1 Al2(SO4)3溶液進(jìn)行實驗:各取25 mL,分別滴加0.5 molL-1 NaOH溶液,測得溶液的pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1所示;將兩種溶液等體積混合后,取出25 mL,逐滴加入上述NaOH溶液,觀察現(xiàn)象。下列判斷正確的是(),-74-,高考真題體驗,典題演練提能,A.圖1中的曲線表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系 B.根據(jù)圖1可得KspAl(OH)3的值大于1.010-32 D.圖2可以表示實驗中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系 答案:C,解析:從圖1中可以獲得以下信息:溶液p

47、H變化呈現(xiàn)的第一個平臺就是Mg2+或Al3+的沉淀過程,當(dāng)pH發(fā)生突躍時,表明沉淀反應(yīng)基本完成;又因為Mg2+、Al3+物質(zhì)的量相等,完全沉淀時所需堿溶液體積比為23,據(jù)此可以判斷曲線、分別為Mg2+、Al3+與堿反應(yīng)的關(guān)系曲線?；驈姆磻?yīng)起點時溶液pH相對大小也可進(jìn)行判斷:Mg2+水解程度小于Al3+,所以等離子濃度的兩種溶液的pH,前者大于后者,據(jù)此也可判定A項錯誤。,-75-,高考真題體驗,典題演練提能,曲線中坐標(biāo)點(5,3.5)處于平臺上,表明鋁離子已經(jīng)開始沉淀,存在沉淀溶解平衡;此時溶液中c(OH-)=10-10.5 molL-1,c(Al3+)0.1 molL-1,故KspAl(OH

48、)3=c3(OH-)c(Al3+)c3(OH-)0.1=10-32.5,故B項錯誤。C項分析思路如下:當(dāng)Mg2+尚未開始沉淀時, ,隨著NaOH溶液加入,c(OH-)增大,兩種離子濃度比值增大,C項正確。依據(jù)圖1可知,Al3+完全沉淀時溶液的pH約為8.9,Mg2+開始沉淀時溶液pH約為9,說明兩種離子共存且濃度相等時,只有當(dāng)Al3+幾乎沉淀完全后,Mg2+才開始沉淀;又因為兩種離子沉淀時所需要的OH-物質(zhì)的量是不相同的,故產(chǎn)生沉淀時不應(yīng)是一條直線,故D項錯誤。,-76-,高考真題體驗,典題演練提能,多知識點的綜合考查 1.(2019全國,11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H

49、3PO4溶液,下列說法正確的是 () A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA C.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小 D.加入NaH2PO4固體,溶液酸性增強,-77-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:B,-78-,高考真題體驗,典題演練提能,2.(2019北京,12)實驗測得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是() A.隨溫度升高,純水中c(H+)c(OH-) B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小 C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改 變與水解平衡移動共同作用

50、的結(jié)果 D.隨水溫升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液 的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同,-79-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:C 解析:隨溫度升高,KW增大,但純水中的c(H+)仍然等于c(OH-),A錯誤;隨溫度升高,CH3COONa水解平衡和水的電離平衡均會正向移動,c(OH-)增大,圖中pH略有減小,應(yīng)是水的電離平衡正向移動所致,B錯誤;隨溫度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH減小,而且升溫也會導(dǎo)致水的電離平衡正向移動,KW增大,C正確;D項,隨水溫升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移動,D錯誤。,-80-,高考真題

51、體驗,典題演練提能,3.(2017全國,13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是(),-81-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:C,-82-,高考真題體驗,典題演練提能,4.(2016全國,13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(),-83-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:D,-84-,高考真題體驗,典題演練提能,1.(2019山西運城模擬)25 條件下,部分弱酸的電離常數(shù)如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是() B.相同pH的HC

52、OONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大 C.等濃度等體積的Na2S溶液和HCOOH溶液混合后:c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH) D.向NaClO溶液中通入H2S,發(fā)生的反應(yīng)為:H2S+NaClOHClO+NaHS,答案:D,-85-,高考真題體驗,典題演練提能,解析:由表中電離常數(shù)可知,酸性強弱順序為:HCOOHH2SHClOHS-,則對應(yīng)離子的水解程度由大到小順序為:S2-ClO-HS-HCOO-。要注意NaClO具有強氧化性,與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 由電離常數(shù)可知HCOOH比HClO易電離,則等體積、等濃度的HCOONa和NaClO溶

53、液中ClO-水解程度更大,NaClO溶液的pH大,所以pH相同時c(HCOONa)c(NaClO),即HCOONa溶液中離子總濃度大于NaClO溶液中離子總濃度,B項正確;等物質(zhì)的量的Na2S和HCOOH混合后生成等物質(zhì)的量的NaHS和HCOONa,物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH),C項正確;向NaClO溶液中通入H2S,因NaClO具有強氧化性,與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),并不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),D項錯誤。,-86-,高考真題體驗,典題演練提能,2.(2019安徽合肥第二次教學(xué)質(zhì)量檢測)常溫下,用0.10 molL-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為

54、0.1 molL-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是() A.點所示溶液中:c(Cl-)c(HCN)c(CN-)c(OH-) B.點所示溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH) C.陽離子物質(zhì)的量濃度之和:點與點所示溶液中相等 D.點所示溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05 molL-1,-87-,高考真題體驗,典題演練提能,答案:D 解析:點為向0.1 molL-120.00 mL NaCN溶液中加入0.1 molL-110.00 mL鹽酸,反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN和Na

55、CN的混合液,由于溶液呈堿性,故c(OH-)c(H+),NaCN的水解程度大于HCN的電離程度,則溶液中c(HCN)c(Cl-)c(CN-)c(OH-),A項錯誤;點為向0.1 molL-120.00 mL CH3COONa溶液中加入0.1 molL-1鹽酸且加入鹽酸的體積小于10.00 mL,所得溶液含等物質(zhì)的量濃度CH3COOH和NaCl,溶液中剩余CH3COONa且CH3COONa的濃度大于NaCl,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)c(Cl-),B項錯誤;,-88-,高考真題體驗,典題演練提能,點和點中c(H+)相等,但加入的鹽酸體積不相等,溶液中c(Na+)不相等,故點與點所示溶液中陽離子物質(zhì)的