離子鍵-必修一-第三節(jié)資料.ppt

1、你考慮過嗎？ 1 .為什么100種以上的元素能夠形成1000萬種以上的物質2 .為什么2個氫原子能夠形成氫分子，2個氦原子不能形成氦分子3 .為什么化合物中的原子經常鍵合一定數(shù)量(第一課：離子鍵)，第三節(jié)化學鍵， 實驗12 :鈉在氯氣中燃燒，Na在Cl2中激烈燃燒，產生黃色火焰，氣瓶中充滿白煙，思考與交流：從原子結構的角度來說明NaCl是如何形成的。 丟失了，11，8，Na，Na，Na，Na，2，8，7，Cl，17，e-，得到了e。 Na離子和Cl-離子之間的靜電吸引力是不可能的！ 這是因為，陰、陽離子接近一定距離時，吸引力和排斥力平衡，陰、陽離子之間形成穩(wěn)定的化學鍵。 陰、陽離子結合，相互的

2、電荷被中和嗎？陰、陽離子的電子和電子，原子核和原子核之間的排斥力，一，離子結合，1，定義：2，微粒：陰、陽離子，3，力(實質):靜電作用(實質)。 活性金屬元素和酸離子組成的鹽，銨離子和酸離子組成的鹽。 酸根離子： SO42-、NO3-、Cl-等形成4離子鍵的條件(一般情況):例如KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等活性金屬元素(IA) 5.鍵合過程(一般情況)、活性金屬元素(IA、IIA )和活性非金屬元素(VIA、VIA ) 即，離子半徑越小，離子帶電電荷越多，引起離子鍵。 破壞它所需要的能量有： 6、影響離子鍵強弱的因素，越強，離子半徑和離子電荷數(shù)、a、影響因素：b、強弱和性質的關系

3、：離子鍵的強弱主要影響離子化合物的熔融、沸點的高低、硬度的大小等。 例如： NaF NaCl NaBr NaI； MgCl2 NaCl； 切斷c、離子鍵的條件：在水溶液中或熔化狀態(tài)下，(1)由活性金屬和活性非金屬組成的化合物。 例如，NaCl、K2S等(2)大部分的金屬氧化物Na2O、MgO、Na2O2 (3)強堿：例如，NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等() 、1、由金屬元素和非金屬元素構成的化合物必定是離子化合物，2、離子AlCl3不是離子化合物，而是【判斷】，例如NH4Cl，判斷以下的物質中哪個是離子化合物。 是，是，是，是，是，含有離子鍵的物質，強堿，活性金屬氧化物，多

4、種鹽，教室練習1，以下說法是正確的： a .離子鍵是陰離子，陽離子兩個氯離子之間也有離子鍵d .鈉離子和氯離子原子的電子式，(1)，原子的電子式：二，電子式，1，概念，元素符號周圍原子的最外層電子用黑點(或)表示的公式。 2、表示法、最外層的電子均勻分布在元素符號周圍。Al、Mg、第三周期元素原子的電子式、練習：、He、陰離子、簡單陰離子：復雜陰離子、-、(2)、離子的電子式：注意、元素符號周圍顯示最外層電子，用包圍，右上角顯示帶電量n-擴散各個原子，達到穩(wěn)定的結構，陽離子用離子符號表示，如NH4，標明最外層的電子數(shù)和電荷數(shù)，由陰離子、陽離子的電子式組成，注意AB型、AB2型、A2B型、23360離子化合物的電子式，注意與：相同的離子Na2 A.Ca2 Cl-2 B.Na S2-Na，C. Mg2 O2- D. Na F-，BD，【練習2】以下的化合物用電子式正確寫入的是()，3: 2 .中間用“”連接，不能寫成“=”。 3 .用箭頭表示電子移動方向(也可以不顯示)。 4 .相同的