【化學(xué)課件】影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件實驗篇ppt課件.ppt

1、對某一反應(yīng)來說,在一定條件下,反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的. 單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)(濃度)成正比.,各因素原理解釋濃度,反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞幾率提高,反應(yīng)速率增大.,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響,對于氣體反應(yīng):增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快. 對于只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對反應(yīng)速率的影響可以忽略不計.,一方面,升高溫度使分子獲得更高的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高; 另一方面,升高溫度,使分子間碰撞頻率提高.,各因素原理解釋

2、溫度,有效碰撞幾率提高,反應(yīng)速率增大.,改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低 提高了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù),各因素原理解釋催化劑,加入正催化劑,有效碰撞幾率提高,反應(yīng)速率增大.,FeCl3催化H2O2水解實驗中,起催化作用的是Fe3+還是Cl-?如何證明？ 據(jù)科學(xué)探究3個實驗可得到哪些結(jié)論？,2020/8/9,創(chuàng)作人：重慶市江北中學(xué)顏世均,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度 C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì),2020/8/9,創(chuàng)作人：重慶市江北中學(xué)顏世均,用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升鹽

3、酸 改用30毫升6摩/升鹽酸 改用3克粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度 A B CD ,2020/8/9,創(chuàng)作人：重慶市江北中學(xué)顏世均,對于反應(yīng)：2SO2O2 2SO3 ，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”),2020/8/9,創(chuàng)作人：重慶市江北中學(xué)顏世均,下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是 A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑,下列說法正確的是（ ） A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。 B、增大壓強(qiáng)，肯定會加快化學(xué)

4、反應(yīng)速率。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施： （1）增大壓強(qiáng) ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2；（4）恒容下充入N2； （5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？,答案：（1）（3）,練習(xí)：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（ ） A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) D、催化劑,練習(xí)：下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑,練

5、習(xí)： 設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3 (正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（ ） A、同時增大 B、 同時減小 C、 v1減少，v2增大 D、 v1增大，v2減小,對于在一個密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列說法中錯誤的是( ) A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,NO和 CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2 和 N2 ，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是

6、( ) A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率； B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率； D改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。,對于反應(yīng)N2+O2 2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是 （ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大； B、體積不變充入氮氣使壓強(qiáng)增大；C、體積不變充入惰性氣體； D、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。,反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( ) A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大 E.保持壓強(qiáng)不變，充入CO使容器體積變大 F.保持體積不變，充入CO使容器體積變大,AC,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大 B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大 C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),C,練習(xí)：K