中考化學(xué)系列復(fù)習(xí) 課題4物質(zhì)的檢驗(yàn)學(xué)案蘇教版

1、課題4 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純（復(fù)習(xí)課）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、 初步學(xué)會(huì)氧氣、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)等物質(zhì)的基本方法。2、 能用pH試紙和酸堿指示劑鑒別酸和堿溶液。3、 初步學(xué)會(huì)區(qū)分棉纖維、羊毛纖維和合成纖維織成的布料的實(shí)驗(yàn)方法。4、 初步學(xué)會(huì)吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的常用方法。5、 初步學(xué)會(huì)使用過濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離。課前延伸1、水的凈化效果由低到高的是 、 、 、 （均為 方法），其中凈化效果最好的操作是 。2、鑒別羊毛線和合成纖維線： 。3、分別選用一種試劑，用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)：（1）NaOH溶液中混有少量的Ba（OH）2 ；（2）H2中混有少量的CO2 ；（3）

2、NaCl溶液中混有少量的Na2CO3 。4、有4瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們分別鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是 。課內(nèi)探究導(dǎo)入新課：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到一些混合物，我們不但要清楚是一些什么物質(zhì)，而且換要將它們進(jìn)行分離。這一節(jié)我們就來學(xué)習(xí)如何來區(qū)分和分離。課堂探究一、物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)是初中化學(xué)的重要內(nèi)容，它是用物理方法或化學(xué)方法，根據(jù)物質(zhì)的主要物理特性（如：固體物質(zhì)的顏色、沉淀的顏色、溶液的顏色、火焰的顏色、有刺激性氣味的氣體等），化學(xué)反應(yīng)的特征現(xiàn)象對(duì)物質(zhì)進(jìn)行斷定。探究一、1、常見物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn) 物質(zhì)使用

3、試劑現(xiàn) 象酸 (H+)pH試紙 紫色石蕊試液 加入鋅粒pH7 變紅 產(chǎn)生可燃?xì)怏w堿(OH-)pH試紙 紫色石蕊試液 無色酚酞試液pH 7 變藍(lán) 變紅Cl-AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀SO42-BaCl2溶液和稀HNO3生成白色沉淀CO32-鹽酸和澄清石灰水生成氣體，能使澄清石灰水變渾濁。探究二、2、常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢 驗(yàn) 方 法O2將帶火星的木條插入有關(guān)容器內(nèi)H2點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的小燒杯；或依次通過灼熱的氧化銅和無水硫酸銅CO2通入澄清石灰水中CO依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水；點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水、振蕩CH4水蒸氣通過白色的

4、無水硫酸銅探究三、3、物質(zhì)的鑒別（1）不用其它試劑的鑒別例1、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列五種溶液：氫氧化鈉 硫酸鎂 硝酸鋇 氯化鐵 氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是（ ）A、 B、 C、 D、例2、下列各組物質(zhì)中，不用其它試劑，就能鑒別的一組是( )A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl（2）加入試劑的鑒別例3、只用酚酞試液，就能將各組內(nèi)的三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開來的是（ ）A、Ba(OH)2、NaOH、FeCl3 B、KOH、NaO

5、H、H2SO4C、HCl、HNO3、Ba(OH)2 D、Ba(OH)2、HCl、H2SO4 例4、用經(jīng)濟(jì)、簡(jiǎn)便的方法鑒定硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的一種試劑是（ ）A、稀鹽酸 B、紫色石蕊試液 C、水 D、氫氧化鈉溶液探究四二、物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的各種物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)的原來存在狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對(duì)純凈的物質(zhì)，又稱除雜。分離和提純的主要方法方法適用范圍或原理舉例物理方法過濾法固體與液體混合物的分離可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽提純結(jié)晶法蒸發(fā) 分

6、離溶質(zhì)與溶劑 除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有Hcl的Nacl溶液中分離出固體Nacl降低溫度可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同分離Nacl與KNO3的混合物化學(xué)方法化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去Nacl中的Na2SO4,可加適量的Bacl2：Na2SO4+Bacl2=BaSO4+2Nacl置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加適量的鐵粉，再過濾。溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量的稀硫酸，再過濾。加熱法雜

7、質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3，可加熱。轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuO=Cu+CO2反饋訓(xùn)練1、只用一種試劑就能鑒別硝酸鋇、碳酸鈉、硫酸鉀三種溶液，該試劑是（ ） A、 硝酸鉀溶液 B、稀硫酸 C、氫氧化鈉溶液 D、硫酸鈉溶液2、下列各組溶液，不加任何試劑不能鑒別出的是（ ）A、Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl B、Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HClC、NaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2 D、CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl3、用實(shí)驗(yàn)方法除

8、去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，限從A-D提供的試劑及操作方法中選擇：（1）CaCO3中含有少量雜質(zhì)Na2CO3_ （2）Cu粉中含有少量雜質(zhì)鐵粉_（3）NaCl中含有少量雜質(zhì)Na2CO3_ (4) KCl中含有少量雜質(zhì)MnO2_ A、加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶 B、加適量的稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌沉淀 C、加適量的水，溶解、過濾、洗滌沉淀 D、加適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶4.某課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銀，再檢驗(yàn)銀粉樣品中是否含有鐵粉（1）甲同學(xué)用簡(jiǎn)單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉。他的方法是_ . （2）乙同學(xué)很快擬定進(jìn)一步測(cè)定樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟：A取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；B待充分反應(yīng)后，取出不溶物；C不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記下其質(zhì)量。步驟B中如何判斷已充分反應(yīng)？_；步驟B中主要操作的名稱是_，需要用到的儀器和用品有鐵架臺(tái)（帶鐵圈、燒杯）、_、_、_。根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）_達(dá)到目的，理由是：_5、甲同學(xué)持有食鹽、純堿、膽礬、高錳酸鉀和碳酸鈣五種固體樣品。他把這些物質(zhì)分別研磨成粉末后，請(qǐng)乙同學(xué)鑒別它們。（1） 乙同學(xué)通過觀察物質(zhì)的顏色，可鑒別出來的物質(zhì)是_；（2）若要設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)、用最少的實(shí)驗(yàn)步驟并選取最經(jīng)濟(jì)、最常見的試劑將余下的物質(zhì)鑒別出來，則該實(shí)驗(yàn)分_ 步操作（填數(shù)字