溶解性和溶解度

1、,溶解性和溶解度,物質(zhì)的溶解性和溶解度,一、溶解性,各種物質(zhì)可以在水中形成溶液,回顧溶液的特性：,1）均一,2）穩(wěn)定,3）混合物,4）各部分性質(zhì)相同,5）顏色多樣,6）不一定透明,1、能不能無限制的溶解？,2、各種物質(zhì)溶解的量是不是一樣？,a,食鹽,熟石灰,水的溫度和質(zhì)量一樣，溶解的食鹽和熟石灰一樣多嗎？,b,c,冷卻后為什么會(huì)有固體出來？,以上實(shí)驗(yàn)說明了：,1、物質(zhì)不能無限溶解下去，有一定的量。,2、同樣溫度下，不同物質(zhì)溶解的量不一樣,3、同一物質(zhì)在不同溫度溶解的量不一樣,我們用一個(gè)概念來表述這種性質(zhì)：,溶解度,一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常指水）里達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量。,1、

2、一定溫度,2、100g溶劑,3、飽和狀態(tài),二、溶解度,4、溶解的質(zhì)量,100g溶劑,飽和狀態(tài),二、溶解度表達(dá)方法,1、表格法,從表中能獲得哪些信息：,1、比較一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度,2、比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度,3、計(jì)算某物質(zhì)在某溫度下的質(zhì)量份數(shù),4、判斷某物質(zhì)在某溫度下是否為飽和溶液,5、某物質(zhì)飽和溶液溫度變化時(shí)析出固體質(zhì)量,1)、判斷物質(zhì)在不同溫度下的溶解度,NaOH在20和80溶解度分別為多少？,解：從表中找到溶質(zhì)NaOH，找到對(duì)應(yīng)的溫度20和80,分別為91g和313g,一定注意溶解度的單位：g,2)、比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度,40時(shí)，Ca(OH)2和NaOH的溶

3、解度分別為多少”？,解：首先從表中找到兩種溶質(zhì)，在找到對(duì)應(yīng)的溫度40，可以知道其溶解度分別為0.14g和111g,3)、計(jì)算物質(zhì)飽和溶液在某溫度下的質(zhì)量分?jǐn)?shù),40時(shí)，NaOH的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少”？,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是如何計(jì)算的來？,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）100%,解：首先這里的質(zhì)量分?jǐn)?shù)指飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),找到在此溫度下的溶解度111g,溶劑為100g,溶液質(zhì)量=111+100=211g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（100/211）100%=52.6%,4)判斷某物質(zhì)在某溫度下是否為飽和溶液：,何為飽和溶液？,我已經(jīng)“喝飽”了，不要再灌我了！,在一定溫度下，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液,思

4、路：直接比較給出溶液和對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則為飽和溶液,例：40時(shí)，40g Na（OH)溶解在60克水中，所得溶液是否為飽和溶液？,解：（1）給出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,【40（40+60）】100%=40%,（2）計(jì)算40時(shí)，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,【111（111+100）】100%=52.6%,（3）比較：40%52.6%，所以為不飽和,5）溫度變化時(shí)，飽和溶液析出固體的質(zhì)量,思路：分別計(jì)算出給定溶液在兩種溫度下能溶解的溶質(zhì)的量,兩者相減即可,40，80克氫氧化鈉的飽和溶液，降溫到20，有多少固體析出？,解：40時(shí)，80克溶液所能溶解的溶質(zhì)量為x：,x/80=11

5、1/211，x=42.1克,溶劑=80-42.1=37.9,20時(shí)，37.9克溶劑能溶解的溶質(zhì)量為y:,y/37.9=91/100，解y=34.5,相減：37.9-34.5=3.4克,2、溶解度曲線法,物質(zhì)的溶解度（g)隨溫度（）變化的曲線。,1）比較同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度,2）比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度,3）計(jì)算某物質(zhì)在某溫度下的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù),4）判斷某物質(zhì)在某溫度下是否為飽和溶液,5）判斷某物質(zhì)在溫度變化時(shí)析出的固體的質(zhì)量,方法：同表格法的方法一樣，只不過就是將表格換成了圖像！,（1）用途,（2）溶解度曲線反應(yīng)的幾個(gè)問題,a)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì),b)可應(yīng)用溶解度曲

6、線，進(jìn)行物質(zhì)的分離和提出。,陡升型,緩升型,下降型,a中混有少量b：,降溫結(jié)晶辦法,b中混有少量a：,蒸發(fā)結(jié)晶辦法,典型例題,1、a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖.下列說法中正確的是( ) A. 相同溫度下三種物質(zhì)中a的溶解度最大 B. 將c的飽和溶液從t2降至t1時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 C. 在t2,a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D. 要從b溶液中得到b,只能采用降溫結(jié)晶的方法,考點(diǎn)：溶解度曲線分析和應(yīng)用,B,解析：A，沒有說明具體溫度,C，沒有說明飽和還是不飽和,D，應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶法,B，從t2降溫到t1，溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑都沒有變化，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,2、兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖，下列 說法正確的是（ ）,考點(diǎn)：溶解度曲線分析和應(yīng)用,分析：A，顯然錯(cuò)誤，不同溫度下，溶解