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文檔簡介
1、推斷題尊敬的老師,大家好。 我今天說課的題目是中考復習專題-推斷題,物質的推斷題是近幾年部分省市中考必考的題型之一。它是通過物質的轉化關系,從已知的實驗現象和特殊性質進行分析推理,從而確定物質的種類、組成或化學式的題目。這種題目具有考查的知識覆蓋面廣、信息量大、條件隱蔽、題型多變、綜合性強、關系復雜、文圖較多等特點,對學生的知識、技能、過程、方法是一種很好的考查。雖然試題的難度不是很大,我們也要引起足夠的重視 我將從教材、教法、學法、教學程序和教學反思五個方面談談自己對這節(jié)課的教學設計。一、說教材內容及學情分析: 物質的推斷題主要考查元素化合物知識??赡軓囊韵聨讉€方面出題:1 文字敘述型:完全
2、用文字或不完整的化學方程式描述,給出物質或元素的范圍、特征性質或現象。要求推斷元素或物質的種類、名稱,也可以推斷混合物中一定有什么、一定沒有什么、可能有什么等。2框圖型:這類題型是以框架結構形式給出相關物質之間的轉化關系,給出或不給出考慮物質的范圍,要求考生推斷出各種未知物質,再根據題意作進一步的解答。這種題目具有反應復雜、信息處理量大、難度較大的特點,往往需要反復推敲才能解答。3方程型:這種題目往往用方程式的關系表示兩物質之間反應、轉化或物質類別的并列、相交或從屬關系;學生經過九年級化學的初步學習,對化學知識與技能有了一個初步的、模糊的認識,但是缺少系統性的、整體性的知識脈絡,綜合應用的能力
3、較弱,對稍復雜的化學問題往往感到無從下手,往往容易把簡單問題復雜化,產生畏懼心理,對化學的進一步學習產生極大的阻力,為此,我們的復習就是要突破學生這種心理,讓他們擁有打開化學世界的鑰匙。 二、說教學目標:1、知識和能力目標:引導學生采集每一道推斷題的突破口(知識點),得出相應物質的名稱和化學式,分析反應關系,根據物質的性質形成相關的知識網絡,并在此基礎上解答相關的問題,同時通過書寫化學方程式來鞏固物質間的反應關系。2、過程和方法:初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的化學信息進行加工整理。提高審題、分析、判斷等解題能力,運用所學化學知識解決實際問題。3、情感態(tài)度和價值觀:通過對推斷題
4、的專題復習,保持和增強學生對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲,保持其學習化學的興趣。發(fā)展勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。說重點難點:三、說教學重點和難點:重點:能綜合運用所學過的知識解答化學推斷題。難點:找出推斷題中的突破口。四、說教法和學法(一)教法1、采用直接引入的方法,匯聚學生的注意力,激發(fā)學生的好奇心。 2、探究式教學法,模式為:質疑分析思考推測檢驗確定,讓學生通過分析、思考、探究、論證得出科學結論。3、互動式教學法,在教師的講解過程中,有學生的猜想、討論、師生之間不停地進行“信息”交流,有助于學生注意力的集中和學習積極性的提高,充分體現教師的主導作用和學生的主體作
5、用。(二)學法: 1、 研究性學習:學生通過推測、分析、思考來探究推斷題的解法,培養(yǎng)學生的觀察能力、語言表達能力和綜合分析能力。 2、 自主學習:通過復習,指導學生以所掌握的化學知識經驗和對推斷題的閱讀分析,并猜想推測,調動學生思維的積極性,讓學生更好地掌握和綜合應用基本知識,提高分析問題、解決問題的能力。(三)教學程序: 1 解題技巧:解題的關鍵在于尋找突破口(又稱“題眼”),然后順藤摸瓜進而完成全部未知的推斷。這些突破口往往是:物質的特殊的性質、用途、結構;沉淀、氣體、溶液的特殊顏色;特殊的反應條件、反應類型、反應現象和轉化關系等。根據突破口進行順推、逆推或順推逆推相結合的方法,對有關的信
6、息進行邏輯推理、分析比較、綜合整理、從而得出正確的答案。以下是推斷題常用的突破口: 1 以物質特征為突破口Cu(1)固體顏色:C CuO MnO2 Fe3O4 Fe粉 ;Cu,Fe2O3 紅磷(紅色) ;S(黃色),鎂條 鐵絲 鋁片(銀白)。(2)溶液顏色:CuCl2 CuSO4(藍色); FeCl2 FeSO4 (淺綠色);FeCl3 Fe2(SO4)3 (黃色);KMnO4 (紫紅色) 。 (3)火焰顏色,S在O2中燃燒(藍紫色) S H2在空氣中燃燒(淺藍色);CO CH4在空氣中燃燒(藍色) (4)沉淀顏色:CaCO3 、BaCO3、 BaSO4、AgCl、Mg(OH)2(白色),Cu
7、(OH)2 (藍色) Fe(OH)3 (紅褐色)。(5)氣體顏色:多為無色氣體,H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 。 (6)物質氣味:有刺激性氣味的氣體有HCl NH3 SO2 等。液體有鹽酸,酒精,氨水等;固體有NH4HCO3 2 以物質的特征類別為突破口常見的固體單質有Fe Cu C S ;氣體的單質有H2 O2 N2 ;氧化物有H2O,CO2,CO CuO Fe2O3等;酸有HCl、H2SO4;堿有NaOH Ca (OH)2 鹽有NaCl CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 ;有機物CH 4 C2H5OH3以物質特征反應條件為突破口點燃(有O2參加的反應);通電(電解H
8、2O);催化劑(H2O2或KClO3分解O2);高溫(CaCO3分解,C還原CuO、Fe2O3或CO還原Fe2O3);加熱(KMnO4、KClO3等的分解)。 4 以物質特征反應類型或形式為突破口 (1)常見的分解反應過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀;碳酸鈣、碳酸氫鈣分解;水電解。(2)常見的置換反應金屬+酸-鹽+氫氣 金屬+鹽-新鹽+新金屬碳+金屬氧化物-金屬+二氧化碳(3)中和反應堿+酸-鹽+水(4)非基本反應類型 甲烷、酒精和氧氣的反應;一氧化碳和氧化鐵、氧化銅的反應;二氧化碳、二氧化硫和堿的反應(5) 同物質連續(xù)反應 C CO CO2 O2 CO2 CO (6) 三角關系 H2O2 C Ca
9、(OH)2 H2O O2 CO2 CO CaCO3 CaO 5 以物質的特征現象為突破口(1)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2(2)能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是CO或是H2,固體是C。(3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣,燃燒更旺的是O2,熄滅的氣體是CO2或N2;能使帶火星的木條復燃的是氣體是O2.(4)能使白色的無水CuSO4粉末變藍氣體是水蒸氣。(5)在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。(6)在空氣中燃燒生成H2O和CO2的物質是有機物,例如CH4 C2H5OH(7)能溶于稀HCl或稀HNO3的白色沉淀有不溶性堿和CaCO3 BaCO3,不溶于稀HNO
10、3的白色沉淀是AgCl和BaSO4。6 以元素或物質之最為突破口(1)地殼中含量最多的是元素是O,含量最多的金屬元素Al。(2)人體中含量最多的元素是O,含量最多的金屬元素是Ca.(3)空氣中含量最多的元素是N。(4)形成化合物最多的元素是C。(5)質子數最少的元素是H。(6)相對分子量最小,密度也最小的氣體是H2。(7)相對分子質量最小的氧化物是H2O。(8)自然界密度最大的物質是金剛石。(9)空氣中含量最多的氣體是N2。(10)最簡單的有機物是CH4。(11)最常用的溶劑是H2O。(12)人體中含量最多的物質是H2O。7以物質的特殊性為突破口(1)用于供給呼吸和支持燃燒的是氧氣。(2)用于
11、人工降雨的是干冰(固體二氧化碳)(3)用于滅火的氣體是二氧化碳,液體是水。(4)用于冶煉金屬的氣體是一氧化碳。(5)用于金屬除銹的是稀鹽酸或是稀硫酸。(6)用于干燥氣體的固體是生石灰、氫氧化鈉、液體是濃硫酸。(7)用于食品干燥劑的是生石灰(氧化鈣)、鐵粉。(8)用于改良酸性土壤的熟石灰(氫氧化鈣)。(9)用于建筑材料的是石灰石或是大理石(主要成分是碳酸鈣)(10)用于調味防腐的氯化鈉。(11)用于治療胃酸過多的碳酸鈣、碳酸氫鈣、氫氧化鋁等。(12)用于焙制糕點的是碳酸氫鈉。2 典型例題例1 (2011,河北)A-G表示初中化學常見的物質,他們之間的轉化關系如圖解析:這種框圖推斷題需要掌握常見的
12、物質的性質、用途等,掌握物質之間轉化的關系,看好圖中的箭頭方向,找出解題的突破口。一般是先確定出物質的種類,再按題意答題。本題中的突破口有(1)F是紫紅色金屬單質,說明F就是銅。(2)A為金屬氧化物即A是氧化銅或是氧化鐵等,B就是常見的酸或是還原性的物質。(3)金屬單質E生成金屬單質F,說明和是置換反應。再結合其他的信息,確定A就是氧化銅或是硫酸銅,B是鹽酸和硫酸,C是水,D是氯化銅或是硫酸銅,E是鐵或是鋅等比銅活潑的金屬,F是銅,G是氯化亞鐵、氯化鋅或是硫酸亞鐵、硫酸鋅等。 答案 (1)H2O (2) Fe + CuSO4=Fe + Cu (其他合理答案均可)(3)置換反應 (4) E氫F(2011.泉州)為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的,從含有的金屬鎂、鐵、銅的粉末中,分離和提取出重要的化工原料MgSO4和有關的金屬,實驗過程如下: 請回答(1)操作中被磁鐵吸引的金屬A ;金屬B是 。(2)操作a的名稱是 ,在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒,其作用是 。 (3)寫出步驟所涉及的化學反應方程式: 該反應的基本反應類型: 。 (4)實
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