九年級制學校九年級化學專題復習 推斷題說課稿 新人教版

1、推斷題尊敬的老師，大家好。 我今天說課的題目是中考復習專題-推斷題，物質的推斷題是近幾年部分省市中考必考的題型之一。它是通過物質的轉化關系，從已知的實驗現象和特殊性質進行分析推理，從而確定物質的種類、組成或化學式的題目。這種題目具有考查的知識覆蓋面廣、信息量大、條件隱蔽、題型多變、綜合性強、關系復雜、文圖較多等特點，對學生的知識、技能、過程、方法是一種很好的考查。雖然試題的難度不是很大，我們也要引起足夠的重視 我將從教材、教法、學法、教學程序和教學反思五個方面談談自己對這節(jié)課的教學設計。一、說教材內容及學情分析： 物質的推斷題主要考查元素化合物知識?？赡軓囊韵聨讉€方面出題：1 文字敘述型：完全

2、用文字或不完整的化學方程式描述，給出物質或元素的范圍、特征性質或現象。要求推斷元素或物質的種類、名稱，也可以推斷混合物中一定有什么、一定沒有什么、可能有什么等。2框圖型：這類題型是以框架結構形式給出相關物質之間的轉化關系，給出或不給出考慮物質的范圍，要求考生推斷出各種未知物質，再根據題意作進一步的解答。這種題目具有反應復雜、信息處理量大、難度較大的特點，往往需要反復推敲才能解答。3方程型：這種題目往往用方程式的關系表示兩物質之間反應、轉化或物質類別的并列、相交或從屬關系；學生經過九年級化學的初步學習，對化學知識與技能有了一個初步的、模糊的認識，但是缺少系統性的、整體性的知識脈絡，綜合應用的能力

3、較弱，對稍復雜的化學問題往往感到無從下手，往往容易把簡單問題復雜化，產生畏懼心理，對化學的進一步學習產生極大的阻力，為此，我們的復習就是要突破學生這種心理，讓他們擁有打開化學世界的鑰匙。 二、說教學目標：1、知識和能力目標：引導學生采集每一道推斷題的突破口（知識點），得出相應物質的名稱和化學式，分析反應關系，根據物質的性質形成相關的知識網絡，并在此基礎上解答相關的問題，同時通過書寫化學方程式來鞏固物質間的反應關系。2、過程和方法：初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的化學信息進行加工整理。提高審題、分析、判斷等解題能力，運用所學化學知識解決實際問題。3、情感態(tài)度和價值觀：通過對推斷題

4、的專題復習，保持和增強學生對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，保持其學習化學的興趣。發(fā)展勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。說重點難點：三、說教學重點和難點：重點：能綜合運用所學過的知識解答化學推斷題。難點：找出推斷題中的突破口。四、說教法和學法（一）教法1、采用直接引入的方法，匯聚學生的注意力，激發(fā)學生的好奇心。 2、探究式教學法，模式為：質疑分析思考推測檢驗確定，讓學生通過分析、思考、探究、論證得出科學結論。3、互動式教學法，在教師的講解過程中，有學生的猜想、討論、師生之間不停地進行“信息”交流，有助于學生注意力的集中和學習積極性的提高，充分體現教師的主導作用和學生的主體作

5、用。（二）學法： 1、 研究性學習：學生通過推測、分析、思考來探究推斷題的解法，培養(yǎng)學生的觀察能力、語言表達能力和綜合分析能力。 2、 自主學習：通過復習，指導學生以所掌握的化學知識經驗和對推斷題的閱讀分析，并猜想推測，調動學生思維的積極性，讓學生更好地掌握和綜合應用基本知識，提高分析問題、解決問題的能力。（三）教學程序： 1 解題技巧：解題的關鍵在于尋找突破口（又稱“題眼”），然后順藤摸瓜進而完成全部未知的推斷。這些突破口往往是：物質的特殊的性質、用途、結構；沉淀、氣體、溶液的特殊顏色；特殊的反應條件、反應類型、反應現象和轉化關系等。根據突破口進行順推、逆推或順推逆推相結合的方法，對有關的信

6、息進行邏輯推理、分析比較、綜合整理、從而得出正確的答案。以下是推斷題常用的突破口： 1 以物質特征為突破口Cu（1）固體顏色：C CuO MnO2 Fe3O4 Fe粉 ；Cu，Fe2O3 紅磷(紅色) ；S（黃色），鎂條 鐵絲 鋁片（銀白）。（2）溶液顏色：CuCl2 CuSO4(藍色); FeCl2 FeSO4 (淺綠色)；FeCl3 Fe2（SO4）3 （黃色）；KMnO4 (紫紅色) 。 (3)火焰顏色，S在O2中燃燒（藍紫色） S H2在空氣中燃燒（淺藍色）；CO CH4在空氣中燃燒（藍色） （4）沉淀顏色：CaCO3 、BaCO3、 BaSO4、AgCl、Mg（OH）2(白色)，Cu

7、（OH）2 （藍色） Fe（OH）3 (紅褐色)。（5）氣體顏色：多為無色氣體，H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 。 （6）物質氣味：有刺激性氣味的氣體有HCl NH3 SO2 等。液體有鹽酸，酒精，氨水等；固體有NH4HCO3 2 以物質的特征類別為突破口常見的固體單質有Fe Cu C S ;氣體的單質有H2 O2 N2 ；氧化物有H2O,CO2，CO CuO Fe2O3等；酸有HCl、H2SO4;堿有NaOH Ca （OH）2 鹽有NaCl CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 ;有機物CH 4 C2H5OH3以物質特征反應條件為突破口點燃（有O2參加的反應）；通電（電解H

8、2O）;催化劑（H2O2或KClO3分解O2）;高溫（CaCO3分解，C還原CuO、Fe2O3或CO還原Fe2O3）；加熱（KMnO4、KClO3等的分解）。 4 以物質特征反應類型或形式為突破口 （1）常見的分解反應過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀；碳酸鈣、碳酸氫鈣分解；水電解。（2）常見的置換反應金屬+酸-鹽+氫氣 金屬+鹽-新鹽+新金屬碳+金屬氧化物-金屬+二氧化碳（3）中和反應堿+酸-鹽+水（4）非基本反應類型 甲烷、酒精和氧氣的反應；一氧化碳和氧化鐵、氧化銅的反應；二氧化碳、二氧化硫和堿的反應（5） 同物質連續(xù)反應 C CO CO2 O2 CO2 CO (6) 三角關系 H2O2 C Ca

9、(OH)2 H2O O2 CO2 CO CaCO3 CaO 5 以物質的特征現象為突破口（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2（2）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是CO或是H2，固體是C。(3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒更旺的是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的是氣體是O2.(4)能使白色的無水CuSO4粉末變藍氣體是水蒸氣。（5）在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。（6）在空氣中燃燒生成H2O和CO2的物質是有機物，例如CH4 C2H5OH（7）能溶于稀HCl或稀HNO3的白色沉淀有不溶性堿和CaCO3 BaCO3,不溶于稀HNO

10、3的白色沉淀是AgCl和BaSO4。6 以元素或物質之最為突破口（1）地殼中含量最多的是元素是O，含量最多的金屬元素Al。（2）人體中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Ca.（3）空氣中含量最多的元素是N。（4）形成化合物最多的元素是C。（5）質子數最少的元素是H。（6）相對分子量最小，密度也最小的氣體是H2。（7）相對分子質量最小的氧化物是H2O。（8）自然界密度最大的物質是金剛石。（9）空氣中含量最多的氣體是N2。（10）最簡單的有機物是CH4。（11）最常用的溶劑是H2O。（12）人體中含量最多的物質是H2O。7以物質的特殊性為突破口（1）用于供給呼吸和支持燃燒的是氧氣。（2）用于

11、人工降雨的是干冰（固體二氧化碳）（3）用于滅火的氣體是二氧化碳，液體是水。（4）用于冶煉金屬的氣體是一氧化碳。（5）用于金屬除銹的是稀鹽酸或是稀硫酸。（6）用于干燥氣體的固體是生石灰、氫氧化鈉、液體是濃硫酸。（7）用于食品干燥劑的是生石灰（氧化鈣）、鐵粉。（8）用于改良酸性土壤的熟石灰（氫氧化鈣）。（9）用于建筑材料的是石灰石或是大理石（主要成分是碳酸鈣）（10）用于調味防腐的氯化鈉。（11）用于治療胃酸過多的碳酸鈣、碳酸氫鈣、氫氧化鋁等。（12）用于焙制糕點的是碳酸氫鈉。2 典型例題例1 （2011，河北）A-G表示初中化學常見的物質，他們之間的轉化關系如圖解析:這種框圖推斷題需要掌握常見的

12、物質的性質、用途等，掌握物質之間轉化的關系，看好圖中的箭頭方向，找出解題的突破口。一般是先確定出物質的種類，再按題意答題。本題中的突破口有（1）F是紫紅色金屬單質，說明F就是銅。（2）A為金屬氧化物即A是氧化銅或是氧化鐵等，B就是常見的酸或是還原性的物質。（3）金屬單質E生成金屬單質F，說明和是置換反應。再結合其他的信息，確定A就是氧化銅或是硫酸銅，B是鹽酸和硫酸，C是水，D是氯化銅或是硫酸銅，E是鐵或是鋅等比銅活潑的金屬，F是銅，G是氯化亞鐵、氯化鋅或是硫酸亞鐵、硫酸鋅等。 答案 （1）H2O (2) Fe + CuSO4=Fe + Cu （其他合理答案均可）（3）置換反應 （4） E氫F（2011.泉州）為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有的金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要的化工原料MgSO4和有關的金屬，實驗過程如下： 請回答(1)操作中被磁鐵吸引的金屬A ;金屬B是 。（2）操作a的名稱是 ，在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 （3）寫出步驟所涉及的化學反應方程式： 該反應的基本反應類型： 。 （4）實