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1、第五單元 化學(xué)方程式課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算(第二課時)班級 姓名 學(xué)號 .可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65【探究目標(biāo)】1、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡單(純凈物)的計算。2、通過有關(guān)化學(xué)方程式計算,掌握化學(xué)方程式計算的書寫格式,同時培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力?!局R回顧】1、3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳?解題步驟 書寫格式(1)、解,設(shè)未知量: ;(2)、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平: ;(3)、標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的 相對分子質(zhì)量和已知量、未
2、知量: ;(4)、列比例式求解 : ;(5)、求出未知數(shù)的值: ;(6)、簡明地寫出答案: ; 【新課學(xué)習(xí)】【知識點】三、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)v 公式:純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))% = 純凈物的質(zhì)量 / 混合物的質(zhì)量100% 純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純度,將混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量代入化 學(xué)方程式計算。例5、現(xiàn)含碳酸鈣50%的石灰石20千克,煅燒后可得到氧化鈣多少千克?( CaCO3=CaO+CO2雜質(zhì)不反應(yīng))例6、現(xiàn)有石灰石40千克,充分煅燒后可得到氧化鈣11.2千克,求石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?( CaCO3=CaO+CO2雜質(zhì)不反應(yīng))【堂上訓(xùn)練】4、純度為65的鋅200
3、克,與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多少克?( Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))5、某含有雜質(zhì)的鋅片100克,與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣2克,求鋅片的純度是多少?( Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))【知識點】四、有關(guān)隱含量的化學(xué)方程式計算v 方法:通過分析題目,確定可以代入化學(xué)方程式計算的已知量。例7、100克稀硫酸溶液與32.5克的鋅剛好完全反應(yīng)可產(chǎn)生多少克的氫氣? (Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 )例8、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗鋮s后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問:(1)根據(jù) 定律,反應(yīng)生成的氧氣
4、質(zhì)量是 g。(2)原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克?【堂上訓(xùn)練】6、把7g含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng),也不溶于水)放在100克稀硫酸溶液中,恰好反應(yīng)完全后,反應(yīng)后剩余的混合物總質(zhì)量是106.8g。(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 )(1)求反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量是多少。(2)求鋅片中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。7現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液,為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液34g于燒杯中,加入一定量的二氧化錳,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g,將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算:(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)瓶內(nèi)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8、某?;瘜W(xué)興趣小組為測定空氣中的二氧化硫的含量,用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,反應(yīng)方程式為:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品,溶液質(zhì)量增重了0.64g。求:被吸收的SO2的質(zhì)量。發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量。【這節(jié)課你學(xué)到了什么】三、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)v 公式:純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))%=純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量100% 純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量純
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