鹽類的水解 課件1 第3課時(shí).ppt

1、鹽類水解,第三課時(shí),三、鹽類水解的應(yīng)用,1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí) 如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的順序?yàn)椋?NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,鹽類水解的應(yīng)用,2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí) 練：25時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/

2、L）,則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,鞏固練習(xí),相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關(guān)系依次為（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3, ,鹽類水解的應(yīng)用,3、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。 如：Al3+、與HCO3-、CO32-，SiO32與NH4等，不能在溶液中大量共存。 4、配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來(lái)抑制鹽的水解。,如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把

3、氯化鐵溶于適量稀鹽酸或稀硫酸，然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度。,鹽類水解的應(yīng)用,5、選擇制備鹽的途徑時(shí) 如制備Al2S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。 加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。 練：要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S,D,6、利用鹽類的水解制備某些氧化物。 如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)

4、TiO2.xH2O + 4HCl 制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱（為什么?) 類似的方法也可用來(lái)制備SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。,鹽類水解的應(yīng)用,7、化肥的合理使用 如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。 8、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)NH4水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃 。,鹽類水解的應(yīng)用,9、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。 練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)

5、濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ） A氧化鎂 B.氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂,A、D,鹽類水解 的利用,1、普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛有NaHCO3溶液，滅火時(shí)先將泡沫滅火器倒置，兩種溶液混合即產(chǎn)生大量泡沫。,其中的化學(xué)反應(yīng)原理是： Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 或Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2, 為什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是：等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO

6、2 2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-),AB,練習(xí)：,3、推斷現(xiàn)象(或產(chǎn)物)并解釋原因: （1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條，看到什么現(xiàn)象？ （2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是? （3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。 （4