九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《9.2 物質(zhì)的溶解度》教案 （新版）新人教版

1、溶解度教學(xué)目標(biāo)1、 知識(shí)技能 、 了解飽和溶液和不飽和溶液的涵義，并知道飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。 、 了解固體溶解度和氣體溶解度的表示方法和四個(gè)要素。了解物質(zhì)在常溫狀態(tài)一的溶解性 2、 過程與方法 、 通過生活經(jīng)歷的體驗(yàn)，了解不飽和溶液和飽和溶液在形成過程中的特點(diǎn)，能夠采用幾種方法使他們相互轉(zhuǎn)換。 、 了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學(xué)會(huì)繪制溶解度曲線圖。 、 能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲取物質(zhì)的相關(guān)溶解信息 3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀 、 進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 、 通過觀察和繪制曲線圖，進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用，并在操作過程中鍛煉自己的動(dòng)手能

2、力和思維能力。教學(xué)重點(diǎn)1、 建立飽和溶液的概念 2、 掌握溶解度的概念教學(xué)難點(diǎn)掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關(guān)系 教材分析與教法設(shè)想講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備精心準(zhǔn)備課件教學(xué)環(huán)節(jié)導(dǎo)學(xué)過程學(xué)習(xí)過程備注創(chuàng)設(shè)情境什么叫溶液? 溶液由什么組成?我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢? 有沒有一個(gè)限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？ 下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問題。冷卻 KNO3不能無限制溶解在一定量水中。 1在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。2在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。上述活

3、動(dòng)的“一定條件”是什么? 飽和溶液二要素： 1一定溫度 2一定量的溶劑 如果不指明這兩個(gè)條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的? 不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟取⒏淖內(nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地溶解。我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。 一、飽和溶液 1. 飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做（這種溶質(zhì)的）飽和溶液.教 學(xué) 過 程活 動(dòng) 內(nèi) 容 既一般情況下： 增加溶質(zhì)或降低溫度不飽和溶液飽和溶液 增加溶劑或升高溫度以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與

4、條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，人們還常常把溶液分成濃溶液和稀溶液。飽和溶液是否一定是濃溶液，而不飽和溶液是否一定是稀溶液呢？結(jié)論：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。 某硝酸鉀溶液在20時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100時(shí)，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確? 本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知

5、識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。教材P40，習(xí)題1、5、6。題組訓(xùn)練對(duì)應(yīng)的知識(shí)題練中的習(xí)題。家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。課本P33頁的“活動(dòng)與探究”教 學(xué) 過 程活 動(dòng) 內(nèi) 容 1取裝有20 mL水的燒杯操作加入5g的氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)）。2用硝酸鉀代替氯化鈉操 作現(xiàn) 象結(jié) 論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做（這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。 一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解? 學(xué)生發(fā)

6、言 某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(強(qiáng)調(diào)飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字) 通過活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么? 如何判斷某一溶液是否飽和? 討論、總結(jié) 2判斷某溶液是否飽和的方法 在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。 (投影展示) 1如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? 2在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對(duì)否?為什么? 3“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確?試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。 分析、討論飽和溶液不飽和溶液調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液? 不飽和溶液飽和溶液2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。自主學(xué)習(xí)合作共建知能應(yīng)用鞏固小結(jié)診斷評(píng)價(jià)作業(yè)布置與預(yù)習(xí)提綱板書設(shè)計(jì)一、固體溶解度 溶解度 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)溶解在這種溶劑里的溶解度。理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問題？ 溶解度的概念包括四個(gè)要素： 指明一定溫度；溶劑為100 g；必須達(dá)到飽和狀態(tài)；教學(xué)札記溶解性只是簡