九年級化學(xué)全冊 3.3 物質(zhì)組成的表示方法學(xué)案（新版）滬教版

1、第三章，第三節(jié)，材料構(gòu)成的表征1.學(xué)習(xí)目標(biāo)(1)能說出化學(xué)式的含義。根據(jù)物質(zhì)的組成，普通物質(zhì)的化學(xué)式可以用元素的化合價(jià)來書寫。根據(jù)化學(xué)公式可以進(jìn)行簡單的材料成分計(jì)算。(4)培養(yǎng)尊重客觀實(shí)際的嚴(yán)肅嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。2.學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)：元素和原子的區(qū)別3.預(yù)覽導(dǎo)航：化學(xué)式反映物質(zhì)的組成和化合價(jià)，化學(xué)式的書寫和命名，以及純物體中元素之間的質(zhì)量關(guān)系4.教學(xué)內(nèi)容首先，化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成1.化學(xué)式：使用總和的組合來表示純物質(zhì)成分的公式。這個(gè)建議的基礎(chǔ)是任何純物質(zhì)都有固定的組成，不同的物質(zhì)有不同的組成。2.化學(xué)式的含義(一般包括宏觀和微觀角度):以水(H2O)為例化學(xué)式的含義以H2O為例宏觀的代表一種物

2、質(zhì)水指明物質(zhì)由哪些元素組成水由氧和氫組成微觀的代表物質(zhì)的分子水分子表示一個(gè)分子中有多少個(gè)原子水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成質(zhì)量表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量先生(H2O)=2 16=18表示物質(zhì)中每種元素的原子序數(shù)比率水中氫和氧的原子數(shù)比為2: 1代表物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比水中氫與氧的質(zhì)量比為18另一個(gè)例子是：SO2-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O2-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .Fe-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .氯化鈉-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .3.化學(xué)式中元素符號(hào)R周圍的數(shù)字的含義，如aRbcA -表示有許多粒子(分子、原子和離子)；r是一個(gè)元素符號(hào)代表一個(gè)原子；r是化學(xué)式代表一個(gè)分子；r是一個(gè)離子符號(hào)-代表一個(gè)離子意味著分子中有硼原子；C -表示一個(gè)離子有c個(gè)單位的正(負(fù))

5、電荷。注意：當(dāng)一個(gè)化學(xué)式前面有數(shù)字時(shí)，它不能表達(dá)宏觀意義，而只能表達(dá)微觀意義。第二，如何寫出純物質(zhì)的化學(xué)式(一)簡單化學(xué)式書寫：1.由原子組成的簡單物質(zhì)，其化學(xué)式直接由下式表示。例如：2.由分子組成的簡單物質(zhì)：標(biāo)記在元素符號(hào)的右下角。比如。(2)寫出化合物的化學(xué)式根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式A.在大量化合價(jià)為：的化合物中，不同元素的原子數(shù)是一個(gè)固定的比值，反映這種關(guān)系的數(shù)值是化合價(jià)，它與其原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。說明：1 .化合價(jià)是有差別的，通常正價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在邊上，負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在邊上。注意：標(biāo)注元素的化合價(jià)時(shí)，必須先寫在元素符號(hào)的邊上，然后再寫，數(shù)字1不能省略。2例如，CuO表

6、明氧化銅中的銅元素是二價(jià)的。注：化合價(jià)是指的化合價(jià)。原子團(tuán)：a .以“根”命名；在化學(xué)變化中，有時(shí)它們是分開的，有時(shí)它們不是分開的。C.常見的原子團(tuán)硝酸鹽、氫氧化物、硫酸鹽、碳酸銨磷酸高錳酸鹽氯酸鹽亞硫酸鹽錳酸鹽2.在化合物中，氧通常是化合價(jià)，氫通常是化合價(jià)。金屬元素通常是價(jià)的，而非金屬元素通常是價(jià)的(當(dāng)與氧結(jié)合時(shí))。3.價(jià)定律：簡單物質(zhì)中元素的價(jià)是。在院子里。4.有些元素具有可變的價(jià)態(tài)，這表明當(dāng)它們與其他元素結(jié)合形成化合物時(shí)有許多可能性。特別是，當(dāng)鐵被命名時(shí)，三價(jià)的叫做鐵，而二價(jià)的叫做亞鐵。5.常見元素和原子團(tuán)的價(jià)公式氫、鉀、鈉和銀為一價(jià)，鈣、鎂、鋇和鋅為二價(jià)；銅是一兩種，鐵是兩三種；鋁是正

7、氧和負(fù)氧兩種；氯通常對一種硫是負(fù)的，對兩種硫是負(fù)的；簡單物質(zhì)中元素的化合價(jià)為零是非常重要的負(fù)一硝酸鹽氫氧化物、負(fù)二硫酸鹽碳酸鹽和負(fù)三價(jià)磷酸鹽。正單價(jià)是銨，負(fù)高錳酸鹽氯酸鹽和負(fù)亞硫酸氫鹽錳酸鹽例1:根據(jù)化學(xué)式標(biāo)準(zhǔn)化化合價(jià)。H2氯化鎂氫氧化鈉硫酸鋅二氧化硅銅例2:計(jì)算下列物質(zhì)中某些元素的化合價(jià)。高錳酸鉀碳酸鈣K2MnO4實(shí)施例3:(1)H2S硫的化合價(jià)，SO2，H2SO4和Na2SO4(2)NH3NONO2HNO3N2ONH4NO3中氮的價(jià)態(tài)(3)fe2o 3-硫酸亞鐵中鐵的價(jià)態(tài)(4)氯化亞銅中氯離子的價(jià)態(tài)為KCl O3 hclo 4例4:寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，寫出原子團(tuán)的名稱，并標(biāo)出原子團(tuán)的化合

8、價(jià)：堿式碳酸銅：硫酸亞鐵：硝酸銨：高錳酸鉀：錳酸鉀：碳酸鉀：氯酸鈉：亞硫酸鈉：磷酸鈣：練習(xí)：(2014揚(yáng)州中考)下列物質(zhì)中氮的最高價(jià)是()A.N2 B . NO . C . NO2 D . N2O根據(jù)化合價(jià)寫離子符號(hào)1.陽離子氫離子、鉀離子、鈉離子和銀離子鈣離子、鎂離子、鋇離子、鋅離子銅離子、亞鐵離子、鐵離子和鋁離子銨離子_ _ _2.陰離子氧離子、硝酸根離子、氫氧離子、硫酸根離子、碳酸根離子、磷酸根離子、高錳酸根離子和氯酸鹽離子亞硫酸鹽離子、錳酸鹽離子、氯離子和硫離子氟離子_ _ _ _ _碳酸氫根離子_ _ _ _ _實(shí)踐1.說出數(shù)字的含義H2SO4 -，2Ca2 -表示，3毫克，Cl3、

9、3H3、2O，O2，2O2 ,2.用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)：兩個(gè)氯原子、一個(gè)鈉原子、三個(gè)鈣離子和二價(jià)鎂元素。氧化鎂中的鎂元素是二價(jià)的，有兩個(gè)碳酸分子。根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式1)數(shù)字已經(jīng)讀出：例如：四氧化三鐵、一氧化二氮、一氧化碳，二氧化碳、五氧化二磷、二氧化氯。2)號(hào)碼未被讀出步驟：例子：氧化鋁、氧化銅和氧化鐵練習(xí)寫化學(xué)式1.單質(zhì)磷、硫、鐵、銅、鎂、鋅、鈉、銀和金氦、氖、碳、鋁、氯、氧、氮和氫2.化合物氧化鎂、氧化銅、二氧化錳、氧化鋁和過氧化氫(過氧化氫)_ _ _ _ _二氧化硅_ _ _ _ _一氧化碳_ _ _ _ _二氧化碳_ _ _ _ _水_ _ _ _ _二氧化硫_ _ _ _ _三氧化

10、硫_ _ _ _ _二氧化氮_ _ _ _ _氧化鈣_ _ _ _ _五氧化二磷_ _ _ _ _ _ _ _氧化亞鐵氫氧化鈉、氫氧化鉀、 氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁、氨水、堿式碳酸銅、高錳酸鉀和高錳酸鉀鐵、氯化鐵、氯化鋁、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鋅硫酸鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鐵、硝酸銀、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鐵、硝酸銨、氯化銨和硫酸銨第三，簡單化合物的命名1.由兩種元素組成的化合物2.由兩種或兩種以上元素組成的化合物(含原子團(tuán))四、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算：1.物質(zhì)相對分子質(zhì)量的計(jì)算：化學(xué)式中所有原子的相對原子質(zhì)量之和就是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。例如，鈣(氫)2核磁共振鈣(氫)2=40 2(16 1)=74練習(xí)：Cl2 NH4HCO3 Fe2O3 (NH4)2SO4應(yīng)用：H2、O2和CO2都是一個(gè)分子，質(zhì)量從大到小的順序是：對于上述質(zhì)量相等的