九年級化學全冊 第三章 第一節(jié) 構成物質的基本微粒（第4課時）學案（新版）滬教版_第1頁
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1、構成物質的基本微粒【學習目標】 理解原子和離子通過得失電子可以相互轉換?！緦W習重點】： 離子的形成【學習難點】：對離子形成過程的認知?！咀詫W導航】 閱讀教材 ，完成以下問題：探究一：原子核外電子的排布 1.原子核外電子在原子核外空間作高速運動，在含多個電子的原子中，核外電子運動區(qū)域離核遠近不同，形成不同電子層，也就是說核外電子是分層排布的。 2.原子結構示意圖 3.部分原子結構示意圖探究二：離子1.定義：帶電的原子（或原子團）稱為離子。2.離子的形成：原子_電子形成帶_電荷的_離子：原子_電子形成帶_電荷的_離子：3原子和離子之間的相互轉化：4離子結構示意圖： 在原子中： 核電荷數(shù)=核內質子數(shù)

2、_荷外電子數(shù) 在陽離子中：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)_荷外電子數(shù) 在陰離子中：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)_荷外電子數(shù)5.離子的表示方法（離子符號） 在元素符號或原子團的右上角標出，其中離子所帶的電荷數(shù)（即數(shù)字）在前，數(shù)字“1” 省 略，正負號在后。 陽離子：氫離子 H+ 鈉離子 Na+ 鉀離子 K+ 鈣離子 Ca2+ 鋁離子 Al3+ 鎂離子 Mg2+ 銨根離子 NH4+ 陰離子：氯離子 Cl 氧離子 O2 硫離子 S2 氫氧根離子 OH 硫酸根離子 S0426.原子團及原子團的化合價 什么叫原子團：在許多化學反應里，作為整體參加化學反應，如像原子一樣，這樣 的原子集團叫原子團 原子團的名稱及離子符號探究

3、三：氯化鈉（NaCl）的形成點燃將金屬鈉點燃，伸入到盛氯氣的瓶內，鈉在氯氣中能繼續(xù)燃燒生成氯化鈉；2Na+Cl2 2NaCl從原子結構的角度來理解，氯化鈉的形成，鈉原子失電子變成鈉離子，氯原子得電子變成氯離子，陰陽離子相互作用形成氯化鈉。離子也是構成物質的一種微粒。探究四：分子、原子、離子間的轉化由圖獲得信息：物質的構成。具體構成。化學反應實質。微粒的得失電子 。【鞏固練習】1.氯化鈉的構成說法錯誤的是 （ ） A.氯化鈉由鈉離子和氯離子構成 B.鈉離子帶負電、氯離子帶正電 C.鈉離子是鈉原子失去一個電子形成的 D.氯化鈉不顯電性2.關于分子、原子、離子之間的轉化關系錯誤的是 （ ）A B.C. D.3.下列物質由離子構成的是 （ ） A.銅 B.氯化鈉 C.氧氣 D.

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