九年級化學第三單元自然界的水教案 新課標 人教版

1、九年級化學第三單元自然水教案目的要求：1.了解水的成分。2.理解簡單物質和化合物之間的區(qū)別。3.理解人類理解物質世界的過程和方法要點：1 .水的成分2.簡單物質和化合物的區(qū)別。困難：1 .水的成分2.簡單物質和化合物的區(qū)別教學過程：問題導入：水是由什么元素組成的？它是純的還是混合的？它是簡單的物質還是化合物？描述：水在地球上分布廣泛。地球表面積的大約3/4被水覆蓋。從某種意義上說，地球可以稱為“水球”。水與人類密切相關。例如，人體的含水量約占人體質量的2/3，這就要求我們了解有關水的知識。今天，我們將一起研究水的組成板書：水的成分學生實驗：研究水的組成(實驗3-1)經(jīng)過實驗，學生們得出以下結論

2、供水通電一段時間后，正負電極產生的氣體體積約為1: 2。如果測得的數(shù)字誤差較大，應要求學生重做，以培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。學生實驗：(實驗3-2)驗證正負氣體的屬性，判斷是什么氣體。要點：正氣體具有助燃性，即氫，而負氣體可以燃燒，即氫電解水是直流電作用下的化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩個原子成對形成氫分子和氧分子，許多氫分子和氧分子聚集成氫和氧。根據(jù)實驗，氫與氧的體積比為2:1，表明水的組成是固定的。精確的實驗表明，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成。在前一章中，這驗證了什么重要結論？電解水的表達：水、氧、氫、2H2O、通電2H 2O2屬于分解反應。實驗現(xiàn)象表示電解水試驗電極上有氣

3、泡，正負氣體的體積比為1: 2。負氣體可以燃燒，正氣體可以用火星重新點燃木條。水、氧、氫給2H2O 2 H2O2通電在正常情況下，氫氣是一種無色無味且不溶于水的氣體。在同樣的條件下，氫氣是密度最小的氣體。氫氣與一定量的空氣或氧氣混合會引起爆炸。思考：氫氣與空氣或氧氣混合后暴露在明火下會爆炸，那么使用氫氣時，尤其是點燃氫氣時，應該注意哪些問題？具體應該做什么？使用氫氣時注意安全。點火前一定要檢查氫氣的純度。具體方法是：用一個小試管在一個試管中收集氫氣，用拇指堵住試管口，靠近酒精燈的火焰，松開拇指點燃。如果你聽到劇烈的爆炸聲，這意味著氫是不純的，如果聲音很小，這意味著氫是純的。討論：理論上，連接正

4、負電極的試管中收集的氣體體積比應是12，但在實驗操作中，兩個試管中收集的氣體體積比往往小于12。這是為什么？(1)氧在水中溶解度略大于氫。(2)氧具有很強的氧化性，有時它會與電極上的電極發(fā)生反應。問題通過水電解產生氫和氧的實驗事實，我們可以得出什么關于水的組成的結論？在黑板上寫字 1。【摘要】1:水是一種純凈的物質和化合物。從宏觀上分析，水是由氫和氧組成的。微觀上，水由水分子組成，水分子由氫原子和氧原子組成。水由氫和氧組成，水是一種化合物。元素：具有相同核荷數(shù)(即質子數(shù))的同類原子的總稱。元素是一個宏觀概念，它包括三個元素：具有相同的核荷數(shù)，同種原子，統(tǒng)稱。這說明元素是基于微觀概念的宏觀集合概

5、念。元素分布宇宙中最豐富的元素是氫。氧氣是最重要的簡單物質：由相同元素組成的純物質，稱為簡單物質。例如，氧、氮、鐵、鎂、碳、硫、磷等等都是簡單的物質?；衔铮河刹煌亟M成的純物質，稱為化合物。如：水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三鐵、高錳酸鉀、二氧化錳等。都是化合物概念例如差異相同點單質由相同元素組成的純物質氫氣(H2)、氧氣(O2)相同的元素組成純物質復合的由不同元素組成的純物質水(H2O)、二氧化碳(CO2)不同元素的組成純物質注：1 .物質和純物質的分類基礎是不同的。物質根據(jù)它們的組成分類，而純物質根據(jù)它們的元素組成分類。因此，不能將純物質與簡單物質、混合物和化合物相混淆。2

6、.在區(qū)分簡單物質、化合物、純物質和混合物時，我們不僅要看名字，還要仔細分析它們的成分才能得出結論。也就是說，不看本質就不能注意外表主題2分子和原子學習目標：1.要知道物質是由分子和原子等微小粒子組成的。2.認識到分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中最小的粒子。3.培養(yǎng)抽象思維、想象、分析和推理的能力。要點：1 .物理變化和化學變化的主要區(qū)別。2.分子和原子的概念和主要區(qū)別。3.從分子和原子的角度解釋一些物質在日常生活中的變化。困難：分子和原子之間的區(qū)別和聯(lián)系教學過程：教師示范：傳播洋紅色，組織學生討論。為什么水逐漸減少？為什么當溫度上升時，水迅速減少(溫度上升，分子能量增加，運動

7、速度增加)？為什么品紅能傳播？結合實際，說明了分子不斷運動，溫度升高，分子運動加速的事實。分子特性1.分子質量和體積都很小雖然分子是看不見或摸不著的，但我們可以用掃描隧道顯微鏡拍一些分子的照片來證明它們確實存在。與此同時，大量的生活事實，如我們可以聞到花香，濕衣服會干，糖會溶解在水中，等等。所有這些事實將使我們感受到分子的存在和不斷運動，而分子之間有間隙而不是緊密的聯(lián)系。硫在氧氣中燃燒產生有刺激性氣味的氣體，而鐵在氧氣中燃燒產生黑色固體，這表明相同的分子性質是相同的，但不同的分子性質是不同的。掃描隧道顯微鏡掃描隧道顯微鏡(STM)是20世紀80年代初發(fā)展起來的一種新型顯微儀器，可以實現(xiàn)原子級的

8、超高分辨率。掃描隧道顯微鏡(STM)不僅是觀察物質表面結構的重要手段，也是在極精細尺度，即納米尺度(1nm=10-9m)上實現(xiàn)物質表面精細加工的新工具。目前，科學家可以隨意操縱一些原子。納米科學與技術作為一門新學科，應運而生。中國科學院化學研究所隧道標志研究實驗室的科學家們正致力于納米科技的研究。1992年，利用掃描隧道顯微鏡技術，在石墨表面成功地刻上了納米級的漢字和圖案。掃描隧道顯微鏡在高取向裂紋石墨表面刻寫漢字?！爸袊保渲泄P畫線寬度為10納米。如果紅樓夢這本書是用這種大小的漢字寫的，只需小小的發(fā)麻就可以把它寫進整本書的內容。掃描隧道顯微鏡繪制的中國地圖比例尺為11013。這是目前世界上

9、最小的中國地圖。2.分子在不斷運動：實驗：將幾滴酚酞滴入40毫升蒸餾水中，放入少量試管，滴上濃氨水，觀察溶液變紅。討論：在物理和化學變化過程中，分子發(fā)生了什么變化？當物理變化時，分子不變，但分子之間的間隔變化，而在che氨分子不斷移動和擴散。使酚酞變紅3.分子之間有間隙物質三態(tài)變化的原因：分子間間隔的變化。當一種由分子組成的物質發(fā)生化學變化時，這些分子就會變成其他物質的分子。水被加熱成蒸汽，硫在氧氣中燃燒形成二氧化硫的微觀過程?！居懻摗?在這兩種變化中，物質的分子有什么變化嗎？如何從分子角度理解物理和化學變化？在日常生活中，這些現(xiàn)象經(jīng)常會遇到：a:路過酒廠門口，不是在喝酒，而是在聞葡萄酒的香味

10、；在煙草工廠工作，我不能吸煙，但是我聞起來像煙；c:衣服洗好晾干后，濕衣服晾干。那么，水去哪里了？當糖放入水中時，它會逐漸消失，但是水有甜味。為什么？e:半杯酒精倒入半杯水中，但不到一杯。怎么了？【評價】:教師評價學生的演講并提問：物質發(fā)生物理變化時，分子本身不會改變，但發(fā)生化學變化時，分子本身會改變。例如，硫分子和氧分子在點火條件下變成二氧化硫分子。由二氧化硫分子組成的二氧化硫氣體具有硫和氧的化學性質嗎？(例如，是否有助于燃燒)為什么？【思考與回答】:因為硫的化學性質是由硫分子維持的，氧的化學性質是由氧分子維持的，而二氧化硫分子只能維持二氧化硫的化學性質。當物質發(fā)生物理變化時：只改變分子之間

11、的距離和排列，但分子本身不變(如：三態(tài)循環(huán))當一種物質發(fā)生化學變化時，舊物質的分子被破壞，新物質的分子形成，形成新物質。例如，硫磺在氧氣中燃燒產生二氧化硫。硫分子和氧分子被破壞產生二氧化硫分子。許多二氧化硫分子構成二氧化硫。硫分子和氧分子被破壞了。沒有它們，硫和氧的化學性質就無法維持。分子：保持物質化學性質的最小粒子。同一物質的分子具有相同的性質；不同物質的分子有不同的性質；分子之間有吸引力打開一瓶酒精和一瓶水的瓶塞，酒精揮發(fā)的速度比水快；融化蠟燭比融化蔗糖容易。這是由于它們分子之間的引力不同。當酒精和水的分子想要“逃離”它的表面時，其他酒精和水的分子會“抓住”它并阻止它離開。這就是分子間的吸

12、引力。只是外界提供的熱量克服了分子間的吸引力，使其“逃逸”。這是荷蘭物理學家范德瓦爾斯在1873年提出的。他將氣體分子間引力的影響加入到氣體體積壓力和溫度變化的計算中，這得到了科學家們的稱贊，并獲得了1910年的諾貝爾物理學獎。因此，分子間引力也稱為范德華力，簡稱分子間力。分子間的分子間力比原子間的鍵力小得多，約為鍵力的1/100。它決定了物質的沸點、熔點、氣化墊、熔化墊和溶解度等物理性質，而結合力決定了物質化學變化的難易程度等化學性質。以水和氧化汞受熱分解為例，利用圖3-12和圖3-13得出化學變化的本質：在化學變化中，化學變化重組并聚集成分子-原子-新分子-新物質。加熱出口：氧化汞-汞和氧

13、思考： (1)從教科書圖3-12，3-13，你能在分子和原子的化學變化中發(fā)現(xiàn)什么變化？從分子和原子的角度來看，你認為化學變化的本質是什么？根據(jù)化學變化的本質，你知道原子是什么嗎？根據(jù)化學反應的本質，你認為分子和原子的區(qū)別是什么？讀完課文后，學生回答上述問題，得到原子的概念。概述：(1)化學反應的本質(保持物質化學性質的最小粒子。原子必須比分子小嗎？階段可能的性小，輕，間隔。同種原子具有相同的性質；不同種類的原子有不同的性質；小，輕，間隔。相同的分子性質；不同的分子有不同的性質；階段不同的性它在化學反應中是不能分離的。在化學反應中，它分裂成原子，再重新結合成新的分子。階段相互的關掉系統(tǒng)原子可以形

14、成分子，分子可以形成物質。例如，氧和氮等原子也可以直接構成物質。例如金屬分子由原子組成。同一物種的無數(shù)分子構成物質。物質由多少種粒子組成？主題3水凈化目的：了解純水與天然水、軟水與硬水的區(qū)別。2.了解凈化水的方法，如吸附、沉淀、過濾和蒸餾。重點：了解凈化水的方法，如吸附、沉淀、過濾和蒸餾。難點：凈化水的方法，如過濾和蒸餾。教學過程：自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水并不純凈。由于含有一定的雜質，它影響了人類的生活質量，給工農業(yè)生產帶來了許多危害。研究本課題的目的是了解水凈化的意義，并根據(jù)人類的不同需求學習一些重要的水凈化方法。在研究中，我們可以根據(jù)周圍的條件制作簡單的凈水裝置，凈化普通的

15、水，從而深刻理解凈水的原理和現(xiàn)實意義。您也可以參觀自來水廠，了解自來水廠的凈水工藝。生活用水的凈化在一些農村地區(qū)，明礬溶于水后形成的凝膠會吸附雜質，使雜質沉淀下來，達到凈化水的目的。城市生活用水由自來水廠凈化，凈化過程見教科書圖3-15。注：1 .制作過濾器時，不要在濾紙和漏斗壁之間留有氣泡，否則會影響過濾速度(簡稱“無”)，濾紙的邊緣應低于漏斗口。2.過濾時，裝有混濁液體的燒杯應靠近玻璃棒，以便液體能沿玻璃棒流入過濾器。玻璃棒的下端輕輕靠在三層濾紙的一側，以避免濾紙破裂。過濾器中的液體應低于濾紙的邊緣，否則液體會在濾紙和漏斗壁之間向下流動，達不到過濾的目的。漏斗的下口應靠近下方燒杯的燒杯壁，

16、這樣過濾器可以沿著燒杯壁向下流動而不會四處飛濺，提高過濾速度。以上是過濾操作中的“全低，三相依”。思考：如果過濾得到的過濾器仍然是混濁的，可能是什么原因？如何處理它？(1)濾紙損壞(2)液體高于濾紙邊緣(3)接收濾液的燒杯不干凈等。都是可能的原因；仍然混濁的液體應該再次過濾，直到澄清為止。討論：在日常生活中，除了實驗室里的過濾器之外，還有什么別的東西可以用來過濾液體，得到更純凈的水。你可以自己制作一個簡單的凈水器，如圖3-23所示。使用的物品包括砂過濾層、活性炭層、絨毛棉、紗布等。注意：如果使用活性炭層進行過濾，不僅可以過濾掉不溶物，還可以吸收一些溶解的雜質，去除異味。市場上的一些純凈水是通過活性炭吸附過濾水中的雜質而獲得的。思考：從天然水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附和其他凈化處理后得到的水是純凈的嗎？不，因為渾濁的水已經(jīng)變得清澈，但是這些過程主要去除不溶性雜質，并且水中有許多溶解的雜質。硬水及其軟化。含有較多可溶性鈣和鎂化合物的水稱為硬水，而不含或含較少可溶性鈣和鎂化合物的水稱為軟水。討論：你能用什么簡單的方法來區(qū)分硬水和軟水？(加熱肥皂水)2。使用硬水對生活和生產的危害。3.軟化蒸餾水制備工藝及設備見圖3-21和圖3-22。注：為了提高冷凝效果，冷凝管內的水流方向為自下而上，