[名校聯(lián)盟]江蘇省邳州市第二中學(xué)2013年高中化學(xué)選修四課件：第1課時(shí)　離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (2).ppt

1、第四節(jié)離子反應(yīng)第一節(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)習(xí)。科。網(wǎng)，1。了解離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)的本質(zhì)。2了解離子反應(yīng)的發(fā)生條件，知道如何判斷離子反應(yīng)的方向?？梢哉_寫(xiě)3離子方程式。課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航，zxxkw，1，離子反應(yīng)的定義，本質(zhì)，指示方法1在定義溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和2在實(shí)際溶液中的部分或部分離子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之間，離子，離子，原子或分子，濃度降低，3顯示方法通常用離子方程表示。學(xué)習(xí)。科。網(wǎng)絡(luò)，2產(chǎn)生弱電解質(zhì)(1)水：NaOH溶液和硫酸反應(yīng)，離子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _例如，鹽酸與CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，hoh=強(qiáng)堿生成的弱堿：NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _水解反應(yīng)：CH3COONa水解離子方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 4氧化還原反應(yīng)(1)將鋅片添加到發(fā)生鄭智薰電化學(xué)原則的氧化還原反應(yīng)CuSO4溶液中：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，ZnCu2=Zn2Cu，學(xué)習(xí)。 科。net，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)是離子和離子，離子和原子或分子之間

3、的反應(yīng)，可能有電解質(zhì)，非導(dǎo)電或其他物質(zhì)，所以A是錯(cuò)誤的。離子反應(yīng)可以產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等，減少溶液中的部分或部分離子濃度，但不一定會(huì)減少。b錯(cuò)了。固體物質(zhì)不能有自由離子。c是正確的。沒(méi)有沉淀，煤氣，水生成反應(yīng)的也可能是離子反應(yīng)。例如，D錯(cuò)了，因?yàn)橛信湮换衔锷煞磻?yīng)。2在以下離子方程式中，正確的是()A將金屬鐵放入稀硫酸中的2fe6h=2 fe33h2b碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)BaCO32H=Ba2CO2H2O，分析：c。鐵和h的反應(yīng)是Fe2只能生成。BaCO3和稀釋H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀。CuSO4和Ba(OH)2反應(yīng)不要錯(cuò)過(guò)一些離子之間的反應(yīng)。解決方案：選擇c。注意標(biāo)題限制：“無(wú)

4、色”、“強(qiáng)酸溶液”、“大量共存”。探討導(dǎo)1離子方程的寫(xiě)作要點(diǎn)。提示：可溶性、電離物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)包括江珊、江珊和大部分可溶性鹽)用實(shí)際反應(yīng)的離子符號(hào)表示。非導(dǎo)電、弱電解質(zhì)、不溶物、氣體、元素、氧化物等用化學(xué)表達(dá)式表示。(2) 2等：離子方程式兩邊的原子數(shù)、電荷種類(lèi)和總數(shù)必須相同。(3)確認(rèn)兩個(gè)茄子：確認(rèn)每個(gè)項(xiàng)目是否有公約數(shù)，是否缺少必要的反應(yīng)條件。要點(diǎn)摘要1是反應(yīng)客觀(guān)事實(shí)，即反應(yīng)是否會(huì)發(fā)生，是否符合物質(zhì)的性質(zhì)(如鐵板和稀鹽酸反應(yīng))，要生成Fe2，用Fe3的話(huà)，要違反客觀(guān)事實(shí)。例如，Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO，產(chǎn)物HClO也可以繼續(xù)，是否符合3保留關(guān)系主要是原子數(shù)保留

5、、電荷保留、氧化還原反應(yīng)得失電子保留(例如，F(xiàn)eFe3=2Fe2電荷和4將反應(yīng)條件的影響(如氨水)作為反應(yīng)物寫(xiě)下N H3H2O。作為產(chǎn)物，如果加熱條件或濃度較大，則可以使用NH3( )；如果沒(méi)有加熱條件，且濃度較低，則可以使用NH3H2O格式。5反應(yīng)中存在的特殊條件(1)混合順序不同，離子反應(yīng)不同。例如AlCl3和NaOH，Na2CO3和鹽酸，NaAl(OH)4和鹽酸的反應(yīng)等。(2)反應(yīng)物的相對(duì)量不同，離子方程式與CO2和Ca(OH)2，SO2和NaOH，AlCl3和NaOH，NaAl(OH)4和鹽酸的反應(yīng)等不同。，(3)反應(yīng)物中兩個(gè)或兩個(gè)以上離子被一種物質(zhì)氧化或還原的反應(yīng)，在不同比例下混合時(shí)

6、，離子方程式不同(例如FeBr2和Cl2，F(xiàn)eI2，Cl2的反應(yīng)等)。(4)多元弱酸鹽是與量相關(guān)的離子反應(yīng)，在寫(xiě)離子方程式時(shí)可以用作“小正多變量法”。所謂的“小政”是楊怡較少的反應(yīng)物。其離子的測(cè)量數(shù)是根據(jù)化學(xué)式確定的，所謂的“多變量”是楊怡多反應(yīng)物，其離子的測(cè)量數(shù)是根據(jù)反應(yīng)的需要確定的，不受化學(xué)式的比例限制，例如在Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)多的NaOH溶液。立即應(yīng)用1判斷下一個(gè)離子方程式是否正確，指出錯(cuò)誤的原因并糾正。(1)氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：hoh=H2O _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ (7)氯進(jìn)入冷氫氧化鈉溶液的2 cl22 oh=3 CLC loh2o _ _ _ _ _ _ 拆開(kāi)的物質(zhì)不拆開(kāi)，不應(yīng)該拆開(kāi)的物質(zhì)分解成離子形式，電荷不恒定，無(wú)視億兆方程，數(shù)量比關(guān)系?；卮穑?1)錯(cuò)了。Mg(OH)2不能溶于水，不能以離子形式分解。必須是Mg(OH)22H=Mg22H2O (2)錯(cuò)誤。NaOH過(guò)多會(huì)繼續(xù)與生成的Al(OH)3牙齒NaOH響應(yīng)。Al34OH=Al(OH)4，指南2如何判斷離子是否可以共存？提示：如果離子之間發(fā)生反應(yīng)，溶液中能發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。看看是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)。包括氣體、沉淀、水、難以電離的物質(zhì)生產(chǎn)，以及溶液酸堿、著色、無(wú)色、氧化還原反應(yīng)等。幾個(gè)茄子離子

8、在同一溶液中大量共存意味著離子之間沒(méi)有反應(yīng)，如果幾個(gè)茄子離子之間發(fā)生反應(yīng)，也就是說(shuō)，如果離子濃度顯著減少，就不能大量共存。特別是立即應(yīng)用，寫(xiě)“答案”B，“答案”B，“名詞占卜”離子方程式的注意事項(xiàng)(1)易溶于水的江珊、江珊、易溶于水的鹽轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子形態(tài)，不溶性物質(zhì)，困難H3PO4，H2SO3是強(qiáng)酸，但作為反應(yīng)物。(2)微溶物為反應(yīng)物，澄清溶液使用離子符號(hào)，懸浮液使用化學(xué)表達(dá)式。微溶物是產(chǎn)物，一般用化學(xué)(標(biāo)簽)。(3)作為反應(yīng)物編寫(xiě)氨水n H3 H2O。作為產(chǎn)物，在加熱條件或濃度較大時(shí)寫(xiě)入NH3(標(biāo)簽)。(4)固體和固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，濃度H2SO4，濃度H3PO4和固體的反應(yīng)不能寫(xiě)離

9、子方程式。(5)某些特殊反應(yīng)(酸鹽參與或產(chǎn)生的反應(yīng)，兩個(gè)或兩個(gè)以上離子被一種物質(zhì)氧化或還原，Ba(OH)2和KAl(SO4)2徐璐以不同比例反應(yīng)等)，應(yīng)考慮并滿(mǎn)足反應(yīng)物量的比例。(6)多元弱酸性酸根離子不能在離子方程中拆開(kāi)使用。答案 B，答案 C，名詞 (1)多個(gè)離子在同一溶液中大量共存，意味著離子之間沒(méi)有反應(yīng)。如果幾個(gè)茄子離子之間能發(fā)生反應(yīng)，即離子濃度明顯減少，就不能大量共存。(2)離子間結(jié)合沉淀，氣體，弱電解質(zhì)，或氧化還原反應(yīng)，相互促進(jìn)水解反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)，溶液中的部分或部分離子濃度減少，離子反應(yīng)發(fā)生，離子不能大量共存。3)溶液無(wú)色時(shí)，有色溫度不能大量共存，常見(jiàn)的有色溫度有Fe3(褐色)、C

10、u2(藍(lán)色)、MnO(紫色紅色)、Fe2(淺綠色)等。(。經(jīng)典案例一個(gè)化學(xué)興趣小組探討了電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)階段，完成了相關(guān)內(nèi)容，(1)利用相關(guān)儀器進(jìn)行圖片組裝。(2)在水槽里放入200 mL 0.2 molL1的H2SO4溶液，將表面光滑的小球放入溶液中，小球懸浮放入溶液中。(3)閉合開(kāi)關(guān)K，檢流計(jì)指針填充為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)，極板_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (4)開(kāi)機(jī)一段時(shí)間，然后_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 如果可能，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)論并說(shuō)明原因。如果不能，請(qǐng)說(shuō)明原因。將Ba(OH)2溶液改為Na2CO3溶液，猜測(cè)實(shí)驗(yàn)中檢流計(jì)的變化有什么不同?！胺治觥眻D中顯示的裝置，小球的變動(dòng)表示溶液密度的變化，可以更好地反映溶質(zhì)的變化。檢流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)情況反映了溶液中自由移動(dòng)離子的濃度變化，通過(guò)對(duì)溶質(zhì)變化和離子濃度變化的分析，可以得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(3)根據(jù)物理知識(shí)，電源供應(yīng)設(shè)備的兩極與檢流計(jì)的兩極相連接，電源供應(yīng)設(shè)備的陰極與檢流計(jì)的陰極相連接時(shí)，檢流計(jì)向右偏轉(zhuǎn)，相反向左偏轉(zhuǎn)。如圖所示，當(dāng)電路連接時(shí)，應(yīng)該向右偏轉(zhuǎn)。由于配置了電解槽裝置，連接電路時(shí)電解