九年級科學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案 人教新課標(biāo)版

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成設(shè) 一 學(xué)習(xí)目標(biāo):1能說出構(gòu)成原子的各種粒子以及帶電情況。2理解構(gòu)成原子的各種粒子之間的關(guān)系。 二教學(xué)過程 閱讀課本第70頁相關(guān)內(nèi)容，完成下列相關(guān)知識點(diǎn)的題一原子的內(nèi)部構(gòu)成探究（課外延伸）同學(xué)們知道，很薄的金箔就像一個個的金原子排列在個起的。A粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)中，極少數(shù)的A粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來，表明 ；大多數(shù)A粒子能穿透金箔，不改變原來的運(yùn)動方向，說明 ；有一小部分A粒子改變了原來的運(yùn)動方向，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，這說明 。綜合分析得出結(jié)論 。（閱讀理解）閱讀課本第7071頁的圖片和表格信息，并參考以下例文。我是一個小小的電子，我在原子里圍

2、繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴們總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。（交流討論）1.原子中是否存有空間，還是一個實(shí)心的球體？2原子是由居于原子中心的 的原子核和 的核外電子構(gòu)成。原子核是由帶正電的 和不帶電的 構(gòu)成。因?yàn)樵雍撕秃送怆娮铀鶐щ姾傻?， ，所以整個原子不帶電。2在原子中： 不同決定原子的 。3 原子是_中的最小粒子，它一般由_、_、_三種微粒構(gòu)成（注意：氫原子由_、_構(gòu)成）4質(zhì)子帶_電，電子帶_電，中子_。5質(zhì)子和中子構(gòu)成_，原子質(zhì)量主要集中在_ （歸納

3、小結(jié)）構(gòu)成原子的粒子有 . . ,其中帶正電的是 ，帶負(fù)電的是 ，中子不顯電性。原子核很小，原子，原子里有很 的空間，電子在核外做 。 8決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是 ；三自我檢測1寫出下列相對元素原子的質(zhì)子數(shù)O C P H N S 2在分子.原子.原子核.質(zhì)子.中子.電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 化學(xué)變化中的最小粒子是 ；帶正電荷的粒子是 ；不顯電性的粒子是 ；質(zhì)量最小的粒子是 ；在同一原子中數(shù)目相等的粒子是 ；氫原子中不含 3在原子里，質(zhì)子數(shù)等于（ ）A. 核外電子數(shù) B. 中子數(shù) C. 中子數(shù)和電子數(shù)之差 D . 中子數(shù)和電子數(shù)之和4(

4、2009 北京)氧是地殼中含量最高的元素，已知一種氧原子，原子核內(nèi)含有8個質(zhì)子的10個中子，則該氧原子核外電子數(shù)為（ ）A.2 B.8 C .10 D.18 5絕大多數(shù)的原子的原子核中含有（ ） A.質(zhì)子.中子. 電子 B. 質(zhì)子. 電子 C. 中子 . 電子 D. 質(zhì)子 .中子 6在化學(xué)變化中，可分的粒子是（ ） A.原子 B. 分子 C.質(zhì)子 D.電子 7下列關(guān)于原子的說法中，正確的是（ ）A.原子是不能再分的粒子 B.一切物質(zhì)都是由原子直截構(gòu)成的 C.一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)8某原子的質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，該原子所含的

5、粒子總數(shù)是（ ） A. 12個 B. 23個 C.11個 D.34個 9硫原子有相對原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)是16，則中子數(shù)是 電子數(shù)是 核電核數(shù)是 。10. 下列關(guān)于原子的說法中不正確的是( )A. 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 B. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒C. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D. 所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。 課后記課題1 原子的構(gòu)成設(shè)計者 趙彩霞 班級 課型 新授課 課時 2 日期 一 學(xué)習(xí)目標(biāo):1.理解構(gòu)成原子的各種粒子之間的關(guān)系。 2重點(diǎn)掌握相對原子質(zhì)量的概念和應(yīng)用。會查相對原子質(zhì)量二教學(xué)過程 閱讀課本第70頁相關(guān)內(nèi)容，完成下列相關(guān)知識點(diǎn)的題二相對原子質(zhì)量概念的形成

6、閱讀課本第71頁相關(guān)內(nèi)容，完成下列相關(guān)知識點(diǎn)的題1相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的 與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。原子的實(shí)際質(zhì)量單位是 ；原子的相對原子質(zhì)量單位是 。2根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填寫表格 原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10碳66鈉1223鐵30263鋁的相對原子質(zhì)量為27，其核電荷數(shù)為13，構(gòu)成一個鋁原子的粒子共有 個，其中質(zhì)子數(shù)為 個，中子數(shù)為 個，核外電子數(shù)為 個。 4已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子質(zhì)量為A ，若另一種原子的質(zhì)量為B，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（ ） A. AB B.BA C.12BA D.12AB自我測評1.

7、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是( )A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B. 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C. 中子數(shù)和電子數(shù) D. 核外電子數(shù)和電子數(shù)2下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法不正確的是（ ） A.相對原子質(zhì)量是一個比值 B. 相對原子質(zhì)量就是原子實(shí)際質(zhì)量 C. 相對原子質(zhì)量代表各類原子實(shí)際質(zhì)量的相對大小 D. 相對原子質(zhì)量也單位 3某原子的質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，該原子所含的粒子總數(shù)是（ ） A. 12個 B. 23個 C.11個 D.34個 9硫原子有相對原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)是16，則中子數(shù)是 電子數(shù)是 核電核數(shù)是 。4. 己知一個碳原子的質(zhì)量為1.9931026kg，則相對原子質(zhì)量為24的鎂原子的

8、質(zhì)量為_kg,一個質(zhì)量為2.3251026kg的某原子的相對原子質(zhì)量為_ 5. 據(jù)報道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對原子質(zhì)量是125，下列關(guān)于這種原子的說法錯誤的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù)是53 B. 核外電子數(shù)是53 C. 中子數(shù)是53 D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是125+甲 乙 丙6構(gòu)成物質(zhì)的粒子的有 和 ；構(gòu)成分子的粒子是 ；構(gòu)成原子的粒子有 ， 和 。13.根據(jù)微觀模擬反應(yīng)示意圖回答下列問題：1.丙物質(zhì)屬于純凈物中的 （填物質(zhì)分類）。 2.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 反應(yīng)。3.用分子和原子的觀點(diǎn)來解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。7.在分子，原子，原子核，質(zhì)子，中子，電

9、子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上：（1）能直接構(gòu)成純凈物的是 ；（2）.能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 ；（3）化學(xué)變化中最小的粒子是 ；（4）帶正電荷的是 ；（5）帶負(fù)電荷的是 ；（6）不顯電性的是 ；（7）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是 ；（8）質(zhì)量最小的是 ；（9）在同一原子中數(shù)目相等的是 。14、科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒的名稱。（1）體溫計中的汞是由_構(gòu)成的。（2）支持燃燒的氧氣是由_構(gòu)成的，（3）用于人工降雨的干冰是由_構(gòu)成的15月球的土壤中吸收著數(shù)百萬噸的氦（HE-3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，下列關(guān)于

10、氦（HE-3）的說法正確的是 （ ）A.原子核外電子數(shù)為3 B.原子的質(zhì)量為2 C.原子的核電荷數(shù)為3 D.原子的相對原子質(zhì)量為3四課后記： 課題2 元素設(shè)計者 趙彩霞 班級 課型 新授課 課時 日期 一學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解元素的定義，理解不同元素的本質(zhì)區(qū)別以及元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。2重點(diǎn)掌握元素符號與其寫法，理解元素符號的意義。3會運(yùn)用元素描述物質(zhì)的組成，并能根據(jù)元素種類不同區(qū)分氧化物，單質(zhì)和化合物。4. 了解物質(zhì)的簡單分類。二教學(xué)過程 ： 閱讀課本75相關(guān)內(nèi)容，完成相關(guān)習(xí)題一元素概念的形成1元素是具有相同 或 的一類原子的總稱。如質(zhì)子數(shù)為6的碳原子（不管中子數(shù)是6或7，相對原子質(zhì)量是12或13

11、 ）都統(tǒng)稱為碳元素。（交流討論）從元素定義中，你發(fā)現(xiàn)了什么？（小結(jié)提升）（1）元素是“一類原子的總稱”屬于宏觀概念，只有種類之分，不能說幾個元素；而原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之一，有種類，數(shù)目之分。（2）不同種類元素的本質(zhì)區(qū)別是 不同。如鈉元素和鎂元素的區(qū)別是質(zhì)子 數(shù)分別是12，13.二根據(jù)元素種類不同區(qū)分氧化物，單質(zhì)和化合物2按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，地殼中含量居前四位的元素依次是 ， ， ， ?？諝庵袣怏w含量位于前兩位的元素是 ， 。大氣中含量最多的元素是： 3由同種 組成的純凈物叫 ，由不同種 組成的純凈物叫 ，氧化物是指由 組成，其中一種是 元素的化合物。（交流討論）物質(zhì)根據(jù) 的不同分為純凈物何混合物

12、，純凈物分為單質(zhì)和化合物，那么單質(zhì)和化合物的分類標(biāo)準(zhǔn)是 。由同種元素組成的物質(zhì) 是單質(zhì)(填一定或不一定)，如由O2,、O3組成的物質(zhì)是 （填混合物或純凈物）。因此，由同種元素組成的物質(zhì)可能是 物，也可能是 物，但一定不是 物。三物質(zhì)的組成和構(gòu)成的描述1.水通電分解生成氫氣，氧氣。氫氣是由 組成的，氧氣是由 組成的；根據(jù)原子在化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變，即原子種類，數(shù)目都不改變，則由其歸類的元素也不改變可知，水是由 組成的。2.從宏觀角度講自然界中任何物質(zhì)都是由 組成的。小明說水是一種化合物，理由是 ；小花說氮?dú)馐且环N單質(zhì)，理由是 。3.從微觀角度講有些物質(zhì)是有 構(gòu)成的，如氫氣，二氧化碳，水等，有些物

13、質(zhì)是由 構(gòu)成的。如鐵，碳等；而分子又是由 和 構(gòu)成的。 【教師引導(dǎo)】（問題探究）：原子、分子、元素、物質(zhì)之間有什么聯(lián)系？分子原子元素物質(zhì)2【小結(jié)】(1)有的純凈物是由 構(gòu)成，有的純凈物有 構(gòu)成。(2)純凈物都是由 組成. (3)分子是由 構(gòu)成的.(4)分子和原子都為 概念。即講 又講 。（5）元素和物質(zhì)都為 概念，只講 ，不講 。.三自我測試1決定元素種類的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)2兒童缺鋅會使發(fā)育停滯，智力低下。這里的鋅指的是（ ）A.元素 B.分子 C.原子 D. 離子3鐵元素和鈉元素最本質(zhì)的區(qū)別是（ ）A.中子數(shù)不同 B. 相對原子質(zhì)量不同 C

14、.質(zhì)子數(shù)不同 D. 電子層數(shù)不同4用化學(xué)符號表示：鐵元素 ，3個磷原子 10個氫原子 1個鋁原子 ，氯氣 ，氬氣 1個水分子 5個二氧化碳分子 。5表示4個氫原子的符號是 （ ） A. 4H2 B. 2H2 C.H4 D.4H6空氣中含量最多的元素，地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是 （ ） A.A12SO43 B.A1NO33 C.FeNO33 D.A12O37.按要求填空:.二氧化碳是由 構(gòu)成的.二氧化碳是由 和 組成的.一個二氧化分子是由 構(gòu)成的. 4鐵是由 構(gòu)成 。 。8.在下列物質(zhì)中氯化鈉；銅；氧化銅液氧；純凈的空氣；紅磷；水；高錳酸鉀；食鹽水。屬于混合物的是 ；

15、屬于純凈物的是 ；屬于非單質(zhì)的是 ；屬于金屬單質(zhì)的是 ；屬于化合物的是 ；屬于氧化物的是 。9曾使許多人之家破人亡的海洛因是我國政府明令嚴(yán)禁的毒品，其組成可以表示為C21H23NO5（化學(xué)式），它由 種元素組成，每個海洛因分子中共有 個原子。10元素符號有宏觀意義，又有微觀意義，如元素符號Fe，表示 表示 ，表示 。四課后記： 第二課時 元素符號 元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 了解元素符號的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。2、 初步認(rèn)識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)1：元素一）元素概念：具有 的同一類 的總稱元素的種類決定于原子的 （即 ）。二）原

16、子和元素的區(qū)別與聯(lián)系：原子元素區(qū)別1. 粒子（成員）2. 既講種類，又講個數(shù)3. 從微觀角度描述分子的構(gòu)成或物質(zhì)的構(gòu)成1、粒子的總稱（集體）2. 只講種類，不講個數(shù)3. 從宏觀角度描述物質(zhì)的組成聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類相似化學(xué)反應(yīng)前后元素和原子的種類都不會改變 描述物質(zhì)：（1）宏觀組成（2）微觀構(gòu)成 以“水H2O”為例： 宏觀水由 組成微觀物質(zhì)由微粒直接構(gòu)成：水由 直接構(gòu)成分子由原子構(gòu)成：水分子由 構(gòu)成一個水分子由 和 構(gòu)成（一個水分子共由3個 構(gòu)成）從原子的角度認(rèn)識單質(zhì)、化合物、氧化物單質(zhì)：（1）宏觀：由一種元素組成的純凈物 （2）微觀

17、：由一種原子構(gòu)成的分子或原子化合物：（1）宏觀：由不同種元素組成的純凈物（2）微觀：由不同種原子構(gòu)成的一種分子氧化物：（1）宏觀：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物（2）微觀：由兩種原子構(gòu)成，其中一種是氧原子的一種分子【新課講授】閱讀教材P74P75，完成下列各題：1、書寫元素符號時應(yīng)注意：(1)_(2)_2、元素符號可以表示_,還可以表示_例如：“N”可以表示_,又可以表示_3、元素周期表共有_個橫行，_個縱行。每一個橫行叫做一個_，每一個縱行叫做一個_(其中8、9、10三個縱行合并成一個族)4、元素的中文名稱造字有規(guī)律，從它們的偏旁就可以知道：有“钅”字旁的_，有“石”字旁的是_;有

18、“氵”旁的是_5.元素符號表示的含義有哪些？舉例：H _ _Cu _ _He _ _ _ 6元素周期表是怎樣構(gòu)成的？表中包括多少個周期，多少個族？（由7個橫行， 18個縱行構(gòu)成；表中包括7個周期，16個族） 7從元素周期表中可以知道哪些信息？元素名稱、元素符號、原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量6 C碳12.018.以周期表中 為例，可知該元素位于 周期 族，其原子的質(zhì)子數(shù)為 中子數(shù)為 ，電子數(shù)為 相對原子質(zhì)量為 ，其元素名稱叫做 。 （二）記憶120號元素的名稱、符號。序號 68101117名稱符號三、自我測評1、下列符號中， 表示兩個氫原子的是( )A、H2 B、2H C

19、、2H+ D、2H214 Si硅2812、在元素周期表中，硅元素如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A、原子序數(shù)14 B、原子個數(shù)14 C、相對原子質(zhì)量14 D、質(zhì)子數(shù)是28.13、下列用語中，通常只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是（ ）A、H2 B、2H C、Fe D、H4、右表為元素周期表的一部分，AE分別代表不同的元素，下列說法不正確的是( )ABCDEA、原子序數(shù)CB B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)A=EC、B和C同周期 D、A和D同族5、日常生活中常接觸到“含氟牙膏”“高鈣牛奶”“碘鹽”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是( )A、單質(zhì)B、原子C、元素D、離子6、過氧化氫（H2O2）是隱形眼鏡

20、的洗液成分，下列說法正確的是（ ）A、它由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成B、它由兩個氫元素和兩個氧元素構(gòu)成C、它由氧氣和氫氣組成。 D、它由氫、氧兩種元素組成。7、經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測，某物質(zhì)中只含有一種元素，下列推斷正確的是（ ）A、一定不是化合物 B、一定是單質(zhì)C、一定是純凈物 D、一定是混合物四課后記課題3 離子第一課時 原子核外電子排布設(shè)計者 趙彩霞 班級 課型新授課 課時 日期一 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 掌握核外電子的分層排布和排布規(guī)律。2 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖。熟記118號元素的名稱，元素符號，結(jié)構(gòu)示意圖和原子序數(shù)的關(guān)系。3 知道原子最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的密切關(guān)系。二教學(xué)過程：閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，完成相

21、關(guān)習(xí)題知識點(diǎn)1：原子核外電子的排布1、核外高速運(yùn)動的電子是按能量由低到高，離核由近至遠(yuǎn)的順序分層排布的核外電子的運(yùn)動狀況：高速運(yùn)動 分層排布電 子 層 數(shù) ：一 二 三 四 五 六 七電 子 能 量 ： 逐 漸 離 核 距 離 ： 逐 漸 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：圓圈表示 圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，正號表示 ，弧線表示 ，弧線上的數(shù)子表示 。3、畫出下列各元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖 鈉 鎂 鋁 氫 碳 硫 磷 氯 氬 氖 氧 氦4、原子的最外層電子數(shù)與元素的分類及化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子元素性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素元素的化學(xué)性質(zhì)決定于 。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的

22、結(jié)構(gòu)稱為 。三、自我測試：1、右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。該原子的核電荷數(shù)為_核外具有_個電子層，第二層上有_個電子，最外層上有_個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_電子。2在多電子的原子里，核外電子是 排布的，常用 來表示電子離核的遠(yuǎn)近。3某元素的原子有三個電子層，最外層有三個電子，則它的第一層有 個電子，核電荷數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，該元素屬于 （填金屬或非金屬）元素。 4金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般 4，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子；形成 ；非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般 4個，在化學(xué)反應(yīng)中易電子；形成 。稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為 個，（是2個電子）這種結(jié)構(gòu)叫 結(jié)構(gòu)，它們的化學(xué)性質(zhì) 。

23、 5前者決定元素種類，后者決定元素化學(xué)性質(zhì)的是（ ） A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) B. 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) C. 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) D.相對原子質(zhì)量 離子所帶電荷數(shù)。6.鎂原子失去2個電子后,發(fā)生變化的是( ) A. 相對原子質(zhì)量 B.中子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D. 核外電子數(shù).7.原子結(jié)構(gòu)示意圖不可以確定的是( ) A. 原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù) B.原子內(nèi)的中子數(shù)C. 原子內(nèi)的核外電子數(shù) D.原子內(nèi)的最外層電子數(shù).8在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（ ） A 非金屬元素的原子 B. 金屬元素的原子 C.稀有氣體元素的原子 D.不能確定9.某元素原子的核外電子排布情況是，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子

24、數(shù)之和，則該元素屬于（ ） A .金屬元素B. 非金屬元素C. 稀有氣體元素D. 不能確定10.下列為A,B,C,D四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）.寫出A.B.C.D四種元素人名稱和符號：A B C D （2）.四種元素中，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的是 ；在化學(xué)反應(yīng)中最易失去電子的是 ；容易得到電子的是 。11.某原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 回答下列問題：（1）結(jié)構(gòu)示意圖中，X表示 ；Y表示 。（2）當(dāng)X=16時，Y= ；Y=8時，X= 。四.課后記第二課時 離子設(shè)計者趙彩霞班級 課型 新授課 課時 日期 一 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 理解離子的概念，并掌握它的形成規(guī)律及與原子的區(qū)別。2 了解氯化鈉等離子化合物的形成

25、過程。二教學(xué)過程閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，完成相關(guān)習(xí)題1、定義：帶電的 或 叫離子. 原子團(tuán)：常作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)）2、分類：（1）陽離子： （原子 電子）（2）陰離子： （原子 電子）3、離子的表示方法：（1）離子符號：（離子符號歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號）Na+、Cl-、O2-、2Mg2+離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子）2Mg2+：小2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷，大2表示兩個鎂離子離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖：（特點(diǎn)： ）陽離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)金屬元素的原子容易失去最外層電

26、子，失去個電子就帶個單位正電荷，表示為Rm+. 如鋁原子Al鋁離子. （13283）原子結(jié)構(gòu)示意圖 陽離子結(jié)構(gòu)示意圖（1328）非金屬元素的原子容易得到電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到n個電子，就帶個單位負(fù)電荷，表示為R. 如氧原子O氧離子O2. （826）原子結(jié)構(gòu)示意圖 （82+8陰離子結(jié)構(gòu)示意圖4、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負(fù)電荷穩(wěn)定性不穩(wěn)定金屬原子易失電子非金屬原子易得電子穩(wěn)定符號元素符號：H Al Cl陽離子符號H Al3 陰離子符號Cl結(jié)構(gòu)示意圖特點(diǎn)比對應(yīng)原子少一個電子層電子層數(shù)不變與相同電子層數(shù)

27、的惰性原子的核外電子排布相同相互轉(zhuǎn)化5、常見原子團(tuán)離子：（1）NH4+：銨根離子 （2）OH：氫氧根離子 （3）NO3：硝酸根離子（4）SO42：硫酸根離子 （5）CO32：碳酸根離子 6、化合物的形成過程：問題：鈉原子和氯原子核外電子都未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，它們在化學(xué)反應(yīng)中是怎樣達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的呢？三自我測試1.原子的種類是由原子的 數(shù)決定的，當(dāng)原子得到或失去電子時，原子種類 （填變或不變），原子得到電子變成 離子，該離子帶 電；原子失去電子變成 離子，該離子帶 電。所以在陽離子中質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，在陰離子中質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)。2用化學(xué)符號或文字表示2個鈣離子 ；氧元素 ；3個碳原子

28、 ；7個氯分子 ；5個鈉離子 ；8個硫離子 ；Mg2+ ；C1- ；2O2- 3下列粒子中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A.氖原子 B. 氯原子 C.鈉離子 D. 硫離子4.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識不正確的是( ) A.它們的質(zhì)子數(shù)相同志們 B. 它們的電子層數(shù)不同 C. Na 比 Na+少一個電子 D.Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 5在原子形成離子過程中，原子的最外層電子數(shù) 變，其元素的化學(xué)性質(zhì) 變，核外電子總數(shù) 變，質(zhì)子數(shù) 變，元素種類 變，中子數(shù) 變，原子的質(zhì)量 變，電子層數(shù) 變。（填一定或不一定或一定不）6.下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 ( ) 4下列粒子中，屬于同種元素的

29、是 ( ) A BC D四、課后記第三課時 離子（習(xí)題課） 班級 日期 1.某微粒最外層有8個電子,該微粒是( ) A.陰離子 B. 陽離子 C. 稀有氣體原子 D. 無法確定2.原子失去1個電子,發(fā)生變化的是( ) A.核電荷數(shù) B. 核外電子的排布 C.元素的種類 D. 相對原子質(zhì)量3.下列粒子中都能直接構(gòu)成物質(zhì)的是( ) A. 分子 .中子 B. 原子 .電子 C. 原子. 離子 D. 離子. 中子. 4、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，代表原子的是 5、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是 6、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)但不是原子的是 7、下列各組是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相似化學(xué)性質(zhì)

30、的一對元素是 8、與中數(shù)字“1”關(guān)系密切的是 A. 元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價B. 元素的種類、原子的質(zhì)量C. 元素的核電荷數(shù)、原子的數(shù)目D. 物質(zhì)的狀態(tài)、原子的穩(wěn)定性9、關(guān)于氯離子與氯原子的認(rèn)識中，不正確的是 A. 它們的質(zhì)子數(shù)相同 B. 它們的電子數(shù)相同C. Cl的最外層電子數(shù)相對穩(wěn)定 D. 它們的電子層數(shù)不同10、關(guān)于Fe、Fe2、Fe3三種粒子，下列判斷錯誤的是 A. 它們的質(zhì)子數(shù)相同 B. 它們的核外電子數(shù)不同C. 三者幾乎質(zhì)量相等 D. 三者都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、下列說法不正確的是A. 在多個電子的原子里，電子是分層排布的B. 具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C. 非金屬元素的原

31、子的最外電子層上電子一般多于4個D. 原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地來表示原子的結(jié)構(gòu)12、原子變成離子，一定發(fā)生變化的是A. 核外電子的排布B. 原子的核電荷數(shù) C. 相對原子質(zhì)量D. 電子層數(shù)13、一種元素的離子變成原子，下列敘述正確的是A. 一定失去電子B. 一定得到電子C. 得失電子都有可能D. 既不能得到電子，也不能失去電子14、核內(nèi)有19個質(zhì)子和20個中子，核外有18個電子的粒子一定是A. 原子B. 分子C. 陰離子D. 陽離子15、下列說法正確的是A. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B. 原子是不能再分的粒子C. 離子是帶電荷的原子或原子團(tuán) D. 不同種離子的核外電子數(shù)一定不相同16、

32、下列說法正確的是（ ）A. 鈉原子失去一個電子就變成稀有氣體元素氖的原子B. 原子最外層電子數(shù)少于4個的元素，一定是金屬元素C. 非金屬原子最外層電子數(shù)多于或等于4個，一般不易得到或失去電子D. 氯原子得到一個電子后，就變成了與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相似的陰離子二、填空題：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_ _ _。下列物質(zhì)：水二氧化碳氧氣汞稀有氣體氯化鈉，由分子構(gòu)成的是_；由原子構(gòu)成的是_；由離子構(gòu)成的是_.2、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的質(zhì)子數(shù)為_，核外共有_個電子，分為_個電子層，第二層上有_個電子，最外電子層上有_個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易_電子，變成_離子，其離子符號為_。3.下面是五種粒子

33、的結(jié)構(gòu)示意圖： (1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。(2)圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示)，表示的陰離子是 (用離子符號表示)，二者形成的化合物的化學(xué)式為 。4.填空：在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒有_；（3）顯示電中性的微粒有_；（4）帶正電的微粒有_；（5）帶負(fù)電的微粒有_；（6）質(zhì)量最小的微粒有_；（7）參加化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的微粒有_；（8）在同一原子里數(shù)目相等的是_；5.6. 鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如右：請回答：（1）由于它們的原子核內(nèi)（ ）相同

34、. 所以它們都屬于鈉元素。+X（2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)（ ）。（填“相同”或“不相同”）7. 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖回答（1）如果該圖表示的是原子，則X值為_ 。（2）如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，則X值為_ 。（3）如果該圖表示的是帶兩個單位負(fù)電荷的陰離子，則X值為_ 。8. 1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3離子和H3分子。請回答： (1)1個H3離子中含有 個質(zhì)子， 個電子。(2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 (填序號)。(3)H3屬于 (填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)9. 已知溴的元素符號為Br，溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。（1）x的值為_。 （2）溴元素的化學(xué)性

35、質(zhì)與下圖中_（填序號）元素的化學(xué)性質(zhì)最相似。 四.課后記課題4 化學(xué)式與化合價第一課時 化學(xué)式設(shè)計者 趙彩霞 班級 課型 新授課 課時 日期 一 學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 掌握化學(xué)式的概念和含義.2. 記住常見物質(zhì)的化學(xué)式和能夠通過化學(xué)式提出相關(guān)信息(化學(xué)式的含義)3. 能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成.二教學(xué)過程閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，完成相關(guān)習(xí)題1.什么叫化學(xué)式？ 用 和 的組合表示物質(zhì)組成的式子.2.以水的化學(xué)式H2O為例 宏觀:表示 這種物質(zhì);表示水是由 和 組成的.微觀:表示 ;還表示一個水分子是由 和 構(gòu)成的.3.化學(xué)式的寫法：單質(zhì)化學(xué)式直截用 表示.（1）.單原子構(gòu)成的單質(zhì)：稀有氣體，金屬，固態(tài)非金屬

36、其化學(xué)式用 表示。（2）.多原子分子的單質(zhì)：在元素符號右下角寫上構(gòu)成分子的 如氧氣 氫氣 （3）. 寫出下列符號所表示的意義：a.H_ b.2H_ c.H2_ d.2H2_(4) 化合物氧化物：一般把氧元素符號寫在右方，另一元素符號寫在左方，把表示原子個數(shù)的小數(shù)字，分別寫在元素符號的右下角。如CaO、Al2O3。 金屬元素與非金屬元素組成的化合物，應(yīng)先寫金屬元素符號，然后再寫非金屬元素符號。如NaCl、KCl。.（歸納小結(jié)）化學(xué)式表示純凈物的組成，一種純凈物只有一個化學(xué)式?；瘜W(xué)式中含有一種元素，則說明是單質(zhì)，含有兩種或兩種以上的元素，則說明是化合物。注意：化學(xué)式前一旦有數(shù)字，就不能表示物質(zhì)和組

37、成元素，失去了宏觀意義，只具有微觀意義。例如：3H2O 在2H2O中各數(shù)字有什么意義？【數(shù)字的意義】分類意義實(shí)例前：表示構(gòu)成物質(zhì)的分子（或原子）的數(shù)目2個水分子中表示構(gòu)成物質(zhì)的分子中某個原子的數(shù)目每個水分子中有2個氫原子4一個化學(xué)式不能表示（ ） A 單質(zhì)B化合物 C純凈物D 混合物 三自我測試1.下列符號,能表示一種元素,又能表示一個原子,還能表示一種單質(zhì)的是( )A. O2 B. Fe C. H D. 2N2.下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱一致的是( )A. 氯化鈉 C1Na B.二氧化碳 O2C C.氧氣 O2 D. 氬氣 Ar23.從甲烷的化學(xué)式(CH4)中,你可知哪些信息.寫出三條. . .

38、 .4.A元素原子最外層上有個電子,B元素原子最外層上有6個電子,則A和B形成化合物的化學(xué)式是( )A. AB3 B. B3A2 C. B2A3 D. A2B35. 有符號2O N2 2CO H3P4 2Al3+ SO42，其中數(shù)字“2”表示的含義不同?！?”用來表示原子個數(shù)的是_(填序號，下同)；“2”用來表示離子個數(shù)的是_；“2”用來表示分子個數(shù)的是_；“2”用來表示分子構(gòu)成的是_；“2”用來表示元素化合價的是_；“2”用來表示離子所帶電荷數(shù)的是_。6.有X、Y、Z、W四種元素，X的單質(zhì)是最輕的氣體，Y元素的原子第二層上的電子是第一層電子數(shù)的3倍。Z+的核外電子排布與氖原子相同，W元素的原

39、子有三個電子層，第一層和第三層電子數(shù)的和比第二層電子數(shù)多1。 (1)寫出四種元素的元素符號：X_、Y_、Z_、W_。 (2)XY形成的化合物的化學(xué)式_，ZW形成的化合物的化學(xué)式_ (3)寫出XY形成的化合物所發(fā)生的分解反應(yīng)的符號表達(dá)式_7. 用化學(xué)符號表示：鈉元素 三個磷原子 氬氣 氮?dú)?兩個氧分子 2個鈣離子_ -2價的硫元素_8下列符號中“2”所表示的意義：2CO2 ； （各2分）2C l （1分）四.課后記課題4 化學(xué)式與化合價第二課時化合價設(shè)計者 趙彩霞 班級 課型 新授課 課時 日期 一 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 掌握已知化學(xué)式算出某一元素的化合價。2 掌握已知化合價能寫出相對應(yīng)的化學(xué)式。二教學(xué)過

40、程一）元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、1、2表示，標(biāo)在元素符號的正上方，要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、2表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：Na+、Cl、Mg2+、O2。試區(qū)別與Ca2+，與S2中數(shù)字的含義。表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價）；表示硫元素顯2價。Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷；S2表示1個硫離子帶2個單位的負(fù)電荷。二）元素化合價的一般規(guī)律：（1）氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯2價。（2）在化合物中，金屬元素為正價。（3）非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負(fù)價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。元素在不同（或相同）的物質(zhì)中可顯不同的化合價。（4）在化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。（5）化合價是元素在形成化合物時所表現(xiàn)出的一種性質(zhì)，那么在單質(zhì)里，元素的化合價為0。三）牢記常見元素及原子團(tuán)的化合價1、