物質(zhì)的量濃度.ppt

1、物質(zhì)的量濃度,江蘇省天一中學(xué),物質(zhì)的量濃度,含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 單位： mol / L 。,簡(jiǎn)單計(jì)算,將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為 。 2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 。 物質(zhì)的量濃度為2 molL-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物質(zhì)的量為 。 10molHCl能配成 L，物質(zhì)的量濃度為2 molL-1的鹽酸。,8g無(wú)水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ） A溶于500mL水中 B

2、溶于1L水中 C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L,NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L硫酸鉀溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ） A1L溶液中含0.3NA個(gè)K+ B1L溶液中含0.9NA個(gè)離子 C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個(gè)離子,不同離子濃度的換算,100mL0.2 molL-1Ba（OH）2溶液中， c（Ba2+）= 。 200mL0.5 molL-1Al2（SO4）3 溶液中， c（Al3+）= ，c（SO42-）= 。 Fe2（SO4）3中c（Fe3+）=0.6 molL-1， c（SO42-）= 。其中Fe3+和SO42-的

3、物質(zhì)的量濃度的比值為 。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量的比值為 。,A L硫酸鋁溶液中，含有B mol鋁離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液,30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（ ） A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mo

4、l/L D2mol/L,等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ） A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1,一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋,C1V1=C2V2,將12mol/L的鹽酸（=1.19 g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（=1.10 g/cm3），需加水的體積為（ ） A50mL B50.5mL C55mL D59.5ML,將Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物ng，溶于水制成200mL溶液，c（Na+）0.5mol/L。若將

5、ng該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，剩余的質(zhì)量為（ ） A3.1g B5.3g C9.0g D11.0g,有一在空氣中暴露過(guò)久的KOH固體，經(jīng)分析得知其含水a(chǎn)、K2CO3b，其余為KOH，取此樣品mg溶于100mL 1molL-1的硫酸里，剩余酸需加入n g KOH剛好中和完全.由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量( ) A.14.2gB.17.4gC.20.6gD.無(wú)法計(jì)算,用密度為1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A B C D,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3。此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ），物質(zhì)的量濃度為（ ）A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L,已知98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49% 的H2SO4物質(zhì)的量濃度是 A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能確定,將Wg膽礬（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，測(cè)得溶液的密度為 g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L?