河北省新樂市高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題復(fù)習(xí)課件新人教版.pptx

1、1,（1）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 認(rèn)識原子核外電子的運動狀態(tài)；了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。 了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號元素的原子及簡單離子的核外電子排布。 了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律。,考試說明,2,一、認(rèn)識原子核外電子的運動狀態(tài)；了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。,考點分析,從化學(xué)用語看原子結(jié)構(gòu)的表示,3,元素符號,為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號來表示各個元素,原子（核素）符號,原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子式,電子排布式,電子

2、排布圖,AZX代表一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的X原子。,在元素符號周圍用“”或“”表示原子的最外層電子（價電子）。,根據(jù)構(gòu)造原理表示；能級符號+（右上角）數(shù)字。,4,寫出氯35的核素符號，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電子排布式和電子排布圖。,5,不同能層的能級、原子軌道及電子云輪廓,N,球形 啞鈴形 ,3s 3px、3py、3pz ,1 3 5,3s 3p 3d,M,球形 啞鈴形,2s 2px、2py、2pz,1 3,2s 2p,L,球形,1s,1,1s,K,電子云,原子軌道名稱,原子軌道數(shù)目,能級,能層,6,二、了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號元素的原

3、子及簡單離子的核外電子排布。,考點分析,基態(tài)原子的電子排布遵循 、 、 。,能量最低原理,泡利原理,洪特規(guī)則,7,1、焰色反應(yīng)的解釋,當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子就會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，常以光（輻射）形式釋放能量。,2、短周期元素原子結(jié)構(gòu)中， L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個： ； L層有三個未成對電子： ； M層有2對成對電子： ，它最外層共有 種不同狀態(tài)的電子； 單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子： 。,O,N,S,F,6,8,3、按原子序數(shù)依次增大的順序，以ZX形式羅列出第四周期的元素；,找出第四周期基態(tài)原

4、子中存在未成對電子的元素，用“”表出并寫出其外圍電子排布式。,第四周期基態(tài)原子中未成對電子最多的元素是 ，有 個未成對電子。,Cr,6,4、寫出Fe2+基態(tài)及價電子（外圍電子）排布為msnmpn（m、n可相等）基態(tài)原子的電子排布式。,9,按電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)，除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，對1936號元素進(jìn)行分區(qū)。,10,三、了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律。,考點分析,（06上海）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_,請寫出元素在元素

5、周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：,周期性,元素的周期數(shù)即為原子結(jié)構(gòu)最外電子層數(shù)；元素的主族序數(shù)即為原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)。,11,1、主族元素的原子半徑,原子半徑的大小取決于兩個相反的因素： ； 。同周期元素從左到右原子半徑逐漸 ；同族元素從上到下半徑逐漸 。,電子的能層數(shù),核電荷數(shù),減小,增大,2、原子電離能,I1：同周期元素從左到右： ； I1：同主族元素從上到下： ； 逐級電離能： 。,呈增大趨勢,依次減小,越來越大,12,13,3、主族元素的電負(fù)性,一般來說，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸 ；同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸 。,變小,電負(fù)性可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性的尺度。,變大,比較：C、N、O的第一電離能、電負(fù)性、非金屬性強(qiáng)弱。,14,（07上海）元素S與元素Cl相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ，下列表述中能證明這一事實的是 。 A常溫下S的單質(zhì)和Cl的單質(zhì)狀態(tài)不同 BCl的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定 C一定條件下S和Cl的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) E常溫下S單質(zhì)的顏色比氯氣的顏色深 FS的單質(zhì)加入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣 G氯與S形成的化合物中S