8.3酸和堿的反應(yīng) (2)

1、酸堿鹽專題復(fù)習(xí) 氫氧化鈉變質(zhì)的探究,航天城第一初級(jí)中學(xué) 趙 瑩,我經(jīng)歷了什么？,中考地位：,實(shí)驗(yàn)探究性試題在近10年在第22題考查，分值7分。,知識(shí)回顧,1、澄清石灰水敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。原因是 。 2、氫氧化鈉溶液敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。原因是 。 3、氫氧化鈉固體敞口放置可能發(fā)生的變化是 。 4、生石灰敞口放置可能發(fā)生的變化是 。,變小,變小,吸收二氧化碳，生成碳酸鈣沉淀,變大,變大,吸收二氧化碳，生成碳酸鈉溶于水,吸水潮解，吸二氧化碳變質(zhì),吸水生成氫氧化鈣，再吸二氧化碳生成碳酸鈣,這些氫氧化鈉變質(zhì)了嗎？,我的猜想 ：,我想知道,1.提出該假設(shè)的依據(jù)是什么？,想

2、一想:,第一站,NaOH溶液沒有變質(zhì),NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì),2 、如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)呢？,旅途一,探究的實(shí)質(zhì)：檢驗(yàn)溶液中是否存在碳酸鈉！,實(shí)驗(yàn)的實(shí)質(zhì)：檢驗(yàn)溶液中是否存在碳酸根離子！,取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸,取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加少量的氫氧化鈣溶液(或氫氧化鋇溶液),取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）,沒有氣泡產(chǎn)生 沒有沉淀生成,氫氧化鈉沒有變質(zhì),有氣泡產(chǎn)生 有白色沉淀生成,氫氧化鈉 已經(jīng)變質(zhì),氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？,想一想：如果氫氧化鈉全部變質(zhì)，存在哪些物質(zhì)？ 如果氫氧化鈉部分變質(zhì)，存在哪些物質(zhì)？,全部變質(zhì)：

3、 Na2CO3 部分變質(zhì)： Na2CO3和NaOH,如何證明氫氧化鈉變質(zhì)的程度？,快樂參與,全部變質(zhì)：有Na2CO3 部分變質(zhì)：有Na2CO3和NaOH,1、能否直接滴加無色酚酞？為什么？,旅途一,提出假設(shè):,2、能否直接滴加稀鹽酸？為什么？,反思:,若要證明氫氧化鈉先除掉碳酸鈉！,如何除去？,探究的實(shí)質(zhì)：檢驗(yàn)溶液中是否存在氫氧化鈉！,實(shí)驗(yàn)的實(shí)質(zhì)：檢驗(yàn)溶液中是否存在氫氧根離子！,不能，碳酸鈉溶液顯堿性,不能，都有氣泡產(chǎn)生,可能方案：,全部變質(zhì)：有Na2CO3 部分變質(zhì)：有Na2CO3和NaOH,先加入過量的氯化鈣溶液，再滴加酚酞,先加入過量的石灰水，再滴加酚酞,旅途一,一起來探究吧！,OH,N

4、a+,CO32-,過量CaCl2溶液,CaCO3,Na+,Na+,Cl-,Ca2+,Cl-,Cl-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,CaCO3,Na+,Cl-,Ca2+,Cl-,Cl-,Ca2+,Cl-,堿性,中性,部分變質(zhì)：Na2CO3和NaOH,全部變質(zhì)：Na2CO3,紅色,無色,方案一：,OH,Na+,CO32-,過量Ca(OH)2溶液,CaCO3,Na+,Na+,OH-,Ca2+,OH-,Ca2+,OH-,Na+,CO32-,CaCO3,Na+,OH-,Ca2+,OH-,OH-,Ca2+,OH-,堿性,堿性,部分變質(zhì)：Na2CO3和NaOH,全部變質(zhì)：Na2CO3,OH-,紅色,

5、紅色,方案二：,可能方案：,快樂參與,全部變質(zhì)：有Na2CO3 部分變質(zhì)：有Na2CO3和NaOH,先加入過量的氯化鈣溶液，再滴加酚酞,先加入過量的氫氧化鈣溶液，再滴加酚酞,旅途一,試管,試管,結(jié)論：氫氧化鈉溶液_變質(zhì),氯化鈣溶液,（或氯化鋇溶液）,1.取少量變質(zhì)的氫氧化鈉溶液于試管1中；另取少量Na2CO3溶液于試管2中 2.在兩支試管中分別滴入過量的氯化鈣或氯化鋇溶液,再分別滴入兩滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象,試管1： 酚酞變紅,試管2： 酚酞不變紅,動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 歡樂無限,部分,旅途二,思路分享：,溶質(zhì)猜想,從沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)、完全變質(zhì)三方面入手,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),確定是否變質(zhì)（例：確定氫氧化鈉是否變質(zhì)）

6、,a：檢驗(yàn)思路：只需檢驗(yàn)變質(zhì)物質(zhì)中雜質(zhì)離子的存在,CO32-,b: 方法：加入過量能夠與雜質(zhì)離子反應(yīng)產(chǎn)生氣體或者沉淀的物質(zhì)（加入過量的稀鹽酸或者澄清石灰水等溶液）,確定部分變質(zhì)還是全部變質(zhì),a:思路：除去變質(zhì)后的雜質(zhì)離子進(jìn)行檢驗(yàn)(除去CO32-),練一練,氧化鈣,為什么塑料瓶破裂？,氧化鈣發(fā)生了變質(zhì),探究氧化鈣變質(zhì)的成分？,旅途二,2. (2010陜西)某興趣小組的同學(xué)對(duì)一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對(duì)這包干燥劑的成分展開了探究。 【提出問題】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？ 【猜想假設(shè)】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物； 猜想三：全部是C

7、a(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。 【實(shí)驗(yàn)探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含_。 (2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包干燥劑中含有_。,氧化鈣,碳酸鈣,(3)為了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案。 另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)，并填寫表中的空白：,寫出方案二發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)探究，得出猜想_成立。 【拓展遷移】小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因。認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室保存氧化鈣應(yīng)注意_。,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,Ca

8、(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O,四,密封保存,旅途反思與拓展,1、通過上面的分析，氫氧化鈣固體和溶液，氫氧化鈉 固體和溶液應(yīng) 保存，因?yàn)?。,濃鹽酸、濃硫酸,密封,能與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),3、哪些物質(zhì)不需要密封保存？,氯化鈉、碳酸鈣等,1 氫氧化鈉暴露于空氣中會(huì)變質(zhì)為_ 氫氧化鈣暴露于空氣中會(huì)變質(zhì)為_ 2 檢驗(yàn)氫氧化鈣變質(zhì)選擇的試劑是加入鹽酸，現(xiàn)象是_ 檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)選擇的試劑是 （1）加入鹽酸，現(xiàn)象是_ （2）加入澄清石灰水，現(xiàn)象是_ （3）思考能否用酚酞？_ 3 檢驗(yàn)氫氧化鈣是否完全變質(zhì)的試劑是_ 檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)的試劑是_ 4 氫氧化鈉部分變質(zhì)后，除雜質(zhì)用_ 可否