湖南省長(zhǎng)沙市高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.1.3核素課件.pptx

1、復(fù)習(xí)：,1、元素：,2、原子的構(gòu)成:,具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正 電荷相對(duì)質(zhì)量為1,中子 不帶電，相對(duì)質(zhì)量為1,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)， 因此，原子 呈電中性,每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷 相對(duì)質(zhì)量為1/1836,質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量,1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量,12,1.67261027kg,1.9931026kg,12,1個(gè)中子的質(zhì)量1.67491027kg,中子的相對(duì)質(zhì)量.008,構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),1/1836 1.007 1.008,質(zhì)量數(shù),將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量 取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。,質(zhì)

2、量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）,元素符號(hào),質(zhì)量數(shù) ,核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）,表示原子組成的一種方法,O,8,16,2,2-,- 2,離子電荷,原子個(gè)數(shù),質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),化合價(jià),2.原子的表示方法,質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),微粒,H,1,1,填表,中子數(shù),電子數(shù),23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,同一元素的原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是否一定相等呢？,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),微粒,質(zhì)量數(shù),氫元素的三種核素,氕 氘 氚 H D T 氫重氫超重氫,元素、核素、同位素,元素：具有相同_的_原子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的_的_原子。

3、 同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互稱同位素。,質(zhì)子數(shù),一類,質(zhì)子,中子,一種,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),不同,同位素的理解 兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素) 兩不同(中子數(shù)不同、原子不同) 其特點(diǎn)為： 同位素在周期表里占據(jù)同一位置。 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異 在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值。,原子結(jié)構(gòu)中各粒子的作用：,質(zhì)子：決定元素的種類； 中子：決定同一元素的不同核素（同位素）； 質(zhì)子和中子：決定核素（同位素）的種類；決定原子的質(zhì)量； 電子：（最外層電子）決定元素的化學(xué)性質(zhì)； 質(zhì)子和電子：決定粒子的帶電性。,小結(jié)

4、：,1、元素、核素、同位素的概念 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù) 原子的一種表示方法：,2、同位素的理解,3、原子結(jié)構(gòu)中各粒子的作用,練習(xí) 1、下列敘述中正確是 （ ） A、氫有三種同位素，即有三種氫原子 B、所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C、具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素 D、31H是一種同位素,A,15,2、在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中： （1）_和_互為同位素。 （2）_和_質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 （3）_和_的中子數(shù)相等，所以不是同一種元素。,63Li,73Li,147N,146C,2311Na,2412Mg,16,3、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子