高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)突破二高考命題的“集中營”_化學(xué)基本理論第9講電解質(zhì)溶液考點(diǎn)4教材實(shí)驗(yàn)②酸堿中和滴定及“遷移”應(yīng)用課件.pptx

1、考點(diǎn)四教材實(shí)驗(yàn) 酸堿中和滴定及“遷移”應(yīng)用,回 扣 基 礎(chǔ),1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。 (1)可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液() (2)讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小() (3)用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液() (4)中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用待測液潤洗錐形瓶() (5)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用(),(6)酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高() (7)(),(8)滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)

2、時有氣泡，所測體積偏小() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8),2(1)用a molL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_ _。 (2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用_作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 (3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑 _(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。,答案：(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

3、，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)黃色 (2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (3)否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色,三 年 高 考,答案：2.01055.0103,兩 年 模 擬,5中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。,(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進(jìn)口為_。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_ _。,(3)除去C中過

4、量的H2O2，然后用0.090 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_；若滴定終點(diǎn)時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)_(10 mL, 40 mL，40 mL)。 (4)滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：_gL1。 (5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_。,解析：(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可知A為冷凝管或冷凝器，冷卻水從下口進(jìn)上口出，水能夠充滿冷凝管，冷卻效果好。 (2)SO2被H2O2氧化為H2SO

5、4，其化學(xué)方程式為SO2H2O2 =H2SO4。(3)盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)選擇堿式滴定管，滴定前用圖方法排氣泡；滴定終點(diǎn)溶液的pH8.8在酚酞的變色范圍(810)內(nèi)；依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位無刻度，因此液面在刻度“10”處，管內(nèi)液體體積大于40 mL。,查 缺 補(bǔ) 漏,“5考”酸堿中和滴定 1“考”實(shí)驗(yàn)儀器 酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。 2“考”操作步驟 (1)滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)。(2)滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。(3)計(jì)算。,3“考”指示劑的選擇 (1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；(2)若反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)；(3)石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。,4“考”誤差分析 寫出計(jì)算式，分析操作對V標(biāo)的影響，由計(jì)算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬