無機(jī)化學(xué)總結(jié).ppt

1、無機(jī)化學(xué)總結(jié),無機(jī)化學(xué),物理無機(jī)化學(xué)(physical inorganic chemistry) 描述無機(jī)化學(xué)( descriptive inorganic chemistry),普通無機(jī)化學(xué),化學(xué)原理: 動力學(xué), 熱力學(xué), 微觀結(jié)構(gòu) (有后續(xù)課) 元素周期系:各族元素的基本性質(zhì), 重要化合物 (氧化物, 鹵化物, 硫化物及含氧酸鹽),無機(jī)化學(xué) (中級),分子對稱性和紅外光譜; 配位場理論和電子光譜; 配位反應(yīng)機(jī)理; 固體結(jié)構(gòu)和X-射線粉末衍射 配合物(復(fù)雜配體); 羰基化合物; 有機(jī)金屬化合物; 原子簇(硼烷, 羰基)；固體，生物無機(jī),高等無機(jī)化學(xué) (文獻(xiàn)閱讀),對稱性原理(群論) 功能配位

2、化合物,（一） 1-5章 經(jīng)典配位化合物（結(jié)構(gòu)，反應(yīng)動力學(xué)，電子光譜，配位場理論） Mn+ (高價陽離子) ，Lewis 酸 L (陰離子)，Lewis 堿，配位原子：N, O, X等電負(fù)性大的元素 單核配合物 多核配合物,單齒配體： NH3, X, CN 多齒配體： en, phen, biby (N配位） 大環(huán)配體： On冠醚配體（18-c-6）； N4配體（酞菁，卟啉） N2O2配體（席夫堿等）； N2On配體（crypts穴醚）,N4配體(血紅素),(二) 6-10章 有機(jī)金屬化合物 EAN(18/16電子)規(guī)則 M (低價陽離子或原子) , Lewis 酸及反饋電子給體 L (中性分

3、子或基團(tuán)), Lewis 堿及反饋電子受體 （1）鍵化合物 配體為烷基 R 或芳基 Ar 主族：Sn(CH3)4, Sn(CH3)3Cl, MgCH3Cl 過渡：Mn(CO)5 CH3, Ti(5-C5H5)2 (1-C5H5)2,（2） 酸配體配合物 軌道和*軌道成鍵 CO ( 類羰基N2, NO, PR3, RNC等） （3） 配體配合物 軌道和*軌道成鍵 不飽和烴CH2=CH2 (CHCH, C5H5-, C6H6),Ph 和Al之間的化學(xué)鍵？ 側(cè)基(side-on) 與Al2(CH3)6的異同?,199pm,218pm,IrCl(CO)(PPh3)2 + CH2=CH2的反應(yīng)產(chǎn)物 Ir

4、Cl(CO)(PPh3)2 + CF2=CF2的反應(yīng)產(chǎn)物 Hydride complexes Co2(CO)8+H2 HCo(CO)4 Or Co2(CO)8+Na Co(CO)4 +Na+ Co(CO)4 + H+ HCo(CO)4,Dihydrogen complexes 1984年, Kubas M(CO)3(PR3)2(H2) (M= Mo, W) H-H 82-90pm,( free H2, 74pm),dihydride dihydrogen complexes,Electron rich of M: dihydride Electron poor of M: dihydrogen complex Explain: Mo(CO)3(PM