九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件 （新版）新人教版.ppt

1、金屬的化學(xué)性質(zhì),材質(zhì)：銅制鍍鉻（ Cr）,Cu,Cr,?,知識(shí)回顧,2Mg + O2 = 2 Mg O,3Fe + 2 O2 = Fe3O4,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,生活中的化學(xué),（1）,（2）,大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度 不同。,金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 漸 弱,練習(xí)1：判斷下例物質(zhì)能否發(fā)生置換反應(yīng)，若能，寫出化學(xué)方程式，若不能，說明理由 （1）銅和稀硫酸 （2）鐵和硝酸 （3）鐵和濃硫酸 （4）鐵和稀硫酸,Fe + H2SO4=FeSO4 + H2,練習(xí)2：判

2、斷下列方程式的書寫是否正確（ ） A. 2Ag + Cu(NO3)2 = 2AgNO3 + Cu B. 2Na + CuSO4 =Na2SO4 + Cu 2Al+ 3Cu(NO3)2 = 2Al( NO3)3 + 3 Cu D .2Fe +3CuCl2 =2FeCl3 + 3Cu,+3,C,鋁絲表面有紅色固體附著,請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)的金屬的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并選擇藥品探究 鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序。,方法歸納：,1、加稀鹽酸或稀硫酸，,觀察產(chǎn)生氣泡的速率,2、中間金屬單質(zhì)、兩邊金屬鹽溶液或中間金屬鹽溶液、兩邊金屬單質(zhì)，,觀察是否有金屬析出,探究,（2011年山東） 張?zhí)焱瑢W(xué)家新?lián)Q了淋浴噴

3、頭,從說明書上了解到該噴頭是銅制鍍鉻的,他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,進(jìn)行如下探究活動(dòng): 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜;鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液 鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應(yīng),生成無色的硫酸鋁溶液,【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮.,【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是 除去金屬表面的氧化物,AlCr Cu,(2)甲同學(xué)認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中關(guān)系,他已選擇了用砂紙打磨過的鋁片和銅片，他還需要的一種藥品是 .,CrSO4溶液,(3)乙同學(xué)提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸,也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,你認(rèn)為 (填“可行”或“不可行”).,不可行,【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有: 通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.,通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,金屬的化學(xué)性質(zhì),2. 和稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng),3. 和鹽溶液反應(yīng),1. 和O2反應(yīng),本課小結(jié),只有當(dāng)金屬比鹽溶液中金屬活潑時(shí)， 才能發(fā)生該反應(yīng),只有在金屬活動(dòng)性順序中位于H之前的金屬，才能發(fā)生該反應(yīng)