高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十一 電化學(xué)基礎(chǔ)課件.ppt

1、專題十一電化學(xué)基礎(chǔ),考點(diǎn)一、原電池的工作原理及應(yīng)用,核心考點(diǎn)突 破,核心自查 1理解原電池原理，突破正負(fù)極判斷。 (1)依據(jù)構(gòu)成原電池兩極的電極材料判斷，一般是較活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。 (2)依據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)。,(3)依據(jù)電子流動(dòng)方向或電流方向判斷，電子流動(dòng)方向：由負(fù)極流向正極；電流方向：由正極流向負(fù)極。 (4)依據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 (5)依據(jù)原電池鹽橋中離子的移動(dòng)方向判斷，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。,2燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方法。

2、(1)燃料電池中，通入O2的一極為正極，書寫方法如下。 首先書寫正極反應(yīng)式。 酸性介質(zhì)：4HO24e=2H2O；堿性介質(zhì)：2H2OO24e=4OH。 然后用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得到負(fù)極反應(yīng)式，相減時(shí)要求兩極得失電子總數(shù)相等(即將總反應(yīng)式中的O2按比例消去)。,方法技巧 “三步”突破原電池電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式的書寫：,題組二以新型電源為載體進(jìn)行考查 2(2015江西模擬)金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時(shí)也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說法正確的是(D) A放電時(shí)，空氣極為負(fù)極 B放電時(shí)，電池反應(yīng)為4LiO 2=2Li2O C有

3、機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物 D在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液,考點(diǎn)二、點(diǎn)解池的工作原理及其應(yīng)用,核心考點(diǎn)突 破,核心自查 1牢記電解池的電極反應(yīng)及其放電順序。,3掌握電解的四大類型及規(guī)律。,突破例練 題組一電解池中電極反應(yīng)式的書寫 4按題意要求書寫電極反應(yīng)式。 (1)用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成化合物Al2O3。寫出陽極生成Al(OH)3的電極反應(yīng)式：_ (2)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_，陽極的電極反應(yīng)式是_,解析：A項(xiàng)，電池放電時(shí)，電解質(zhì)

4、內(nèi)部Li向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生得電子反應(yīng)，為還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，兩種電池的變價(jià)不同，所以比能量不相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)正接正，負(fù)接負(fù)，所以Li電極連接C電極，錯(cuò)誤。,6(2014浙江高考)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是： Ni(OH)2M=NiOOHMH。 已知：6NiOOHNH3H2OOH=6 Ni(OH)2NO，下列說法正確的是(A),ANiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH B充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移 C

5、充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M還原 DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液,解析：該電池充電過程，即電解過程，總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH，則陽極反應(yīng)為Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O，陰極反應(yīng)為H2OMe=MHOH。放電時(shí)為原電池，負(fù)極反應(yīng)為MHOHe=H2OM，正極反應(yīng)為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH。A項(xiàng)正確，B項(xiàng)中OH離子應(yīng)從陰極向陽極遷移，C項(xiàng)反應(yīng)中M的化合價(jià)不變，H2O中的H被M還原不正確，D項(xiàng)由題意可知氨水不能做電解質(zhì)溶液。,方法規(guī)律 理解充、放電，準(zhǔn)確剖析電化學(xué)原理： (1)對(duì)于可充電電池，放

6、電時(shí)為原電池，符合原電池工作原理，當(dāng)可充電電池放電做為原電池時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中電子由負(fù)極流向正極，內(nèi)電路中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 (2)可充電電池充電時(shí)為電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)電池的“”極與外接直流電源的正極相連，電池的“”極與外接直流電源的負(fù)極相連。,題組三考查電解的相關(guān)計(jì)算,8如下圖所示，通電5 min后，第極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL。,(1)電源F為_極；第極為_極；B池為_池； (2)A池中第極上的電極反應(yīng)式為_；A池中第極上產(chǎn)生氣體體積

7、為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)； (3)通電前A池中原混合溶液中Cu2的濃度為_。,解析：(1)由第極增重2.16 g可知是電解池的陰極，是電解池的陽極，E是電源的負(fù)極，F(xiàn)是電源的正極。又因?yàn)锽池的陽極是銀，電解質(zhì)溶液是硝酸銀，故該池是電解(鍍)池；(2)A池中，第極只發(fā)生反應(yīng)4OH4e=2H2OO2，因?yàn)榈跇O增重2.16 g是銀的質(zhì)量，即轉(zhuǎn)移電子是2.16 g108 gmol10.02 mol，所以產(chǎn)生氧氣是0.02 mol422.4 Lmol10.112 L，即112 mL，在陰極，,發(fā)生電極反應(yīng)Cu22e=Cu，2H2e=H2，且氫氣的體積是224 mL112 mL112 mL；(3)產(chǎn)生氫氣的

8、物質(zhì)的量為0.005 mol，據(jù)電子守恒得Cu2的物質(zhì)的量是(0.02 mol0.005 mol2)20.005 mol，故通電前A池中原混合溶液中Cu2的濃度為0.005 mol0.2 L0.025 molL1。 答案：(1)正陽電解(鍍)(2)4OH4e=2H2OO2112(3)0.025 molL1,方法技巧 “三法”破解電解計(jì)算題： 原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。通常有下列三種方法。 (1)根據(jù)電子守恒計(jì)算。 用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的

9、電子數(shù)相等。,(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值) 該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。,考點(diǎn)三 、金屬的腐蝕與防護(hù),核心考點(diǎn)突 破,核心自查 1析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較。,2.金屬腐蝕快慢的判斷。,突破例練 題組一考查析氫腐蝕和吸氧腐蝕 9一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表：,下列說法不正確的是(C) A在pH4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕 B在pH6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕 C在pH14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O24H4e=2H2O D在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩,題組二考查金屬腐蝕的快慢與