高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物4.4氨硝酸硫酸第2課時(shí)硫酸硝酸課時(shí)作業(yè)1新人教版必修

1、 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性1下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()A實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑B濃硫酸使火柴梗變黑C濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D濃硫酸使Fe、Al鈍化2下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是()A濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性3下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A常溫下都可用鋁制容器貯存B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C常溫下都能與銅較快反應(yīng)D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大4下列反應(yīng)中，濃

2、硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()2NaCl(固)H2SO4(濃)Na2SO42HClC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2FeO4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3SO24H2OA BC D5淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A顏色變淺 B變?yōu)榧t色C沒(méi)有改變 D變?yōu)辄S色6在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A中蘋(píng)果塊會(huì)干癟B中膽礬晶體表現(xiàn)有“白斑”C中小試管內(nèi)有晶體析出D中pH試紙變紅7將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A反應(yīng)

3、速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少8相同質(zhì)量的銅片分別投入到足量的下列四種酸中(必要時(shí)可加熱)，充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是()濃硫酸濃硝酸稀硫酸稀硝酸A BC D9碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)10足量銅與一定濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體

4、，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL11將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如下變化關(guān)系：(1)推導(dǎo)出各物質(zhì)的化學(xué)式：甲_，乙_，丙_。A_，B_，C_，D_。(2)寫(xiě)出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程_。12為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置。(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各

5、接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)寫(xiě)出甲中反應(yīng)方程式_。13已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2。使一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A 33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.1 molL1。(1)寫(xiě)出鋅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)反應(yīng)過(guò)程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_。(3)氣體A的成分是_，各成分的體積比是_。(4)反應(yīng)過(guò)程中消耗的鋅的質(zhì)量是_。參考答

6、案1B區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質(zhì)中是否有水分子。一般來(lái)說(shuō)，脫水性是對(duì)有機(jī)物質(zhì)而言，其中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比21即以H2O的形式脫去，無(wú)機(jī)物質(zhì)失水一般為吸水性，如CuSO45H2O失去結(jié)晶水，故C項(xiàng)不正確；A選項(xiàng)中濃硫酸表現(xiàn)吸水性；D選項(xiàng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；只有B選項(xiàng)中濃硫酸表現(xiàn)脫水性。2A濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)，且不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化。3A濃H2SO4吸水增重，B錯(cuò)誤；濃H2SO4常溫下與Cu不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；濃H2SO4吸水、濃HNO3揮發(fā)都會(huì)使

7、酸液的濃度減小， D錯(cuò)誤。4B金屬、金屬氧化物(具有變價(jià)的金屬元素處于低價(jià)態(tài))與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性；非金屬與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。5DFe(NO3)2溶液中存在著具有還原性的Fe2，同時(shí)有大量的NO。當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)，溶液中相當(dāng)于存在著具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，于是將Fe2氧化成Fe3。原Fe2溶液為淺綠色，反應(yīng)后將變?yōu)镕e3溶液的顏色，即黃色。6D濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣。蘋(píng)果塊中散發(fā)的水分、膽礬風(fēng)化產(chǎn)生的水、飽和KNO3溶液揮發(fā)產(chǎn)生的水分都被濃硫酸吸收，從而導(dǎo)致蘋(píng)果塊變干癟、膽礬表面失水而出現(xiàn)不帶結(jié)晶水的無(wú)水CuSO

8、4，飽和KNO3溶液失水而有晶體析出，濃硫酸中不能電離出H，因此pH試紙不會(huì)變紅，但會(huì)被炭化而變黑。7B硝酸越濃，反應(yīng)速率越快。Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，由反應(yīng)方程式可知：等質(zhì)量的Cu分別與濃硝酸、稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量前者多，還原產(chǎn)物前者NO2為紅棕色氣體，后者NO為無(wú)色氣體，而氧化產(chǎn)物都為Cu(NO3)2，反應(yīng)過(guò)程中得失電子數(shù)相等。8B1 mol Cu與濃硫酸反應(yīng)可生成1 mol SO2,1 mol Cu與濃硝酸反應(yīng)可生成2 mol NO2,1 mol Cu與

9、稀硝酸反應(yīng)可生成2/3 mol NO，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。9 CDX是CO2和SO2的混合氣體，Y是NO2氣體。在BaCl2溶液中，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO。HNO3將SO2氧化成H2SO4進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。CO2和NO兩種氣體從Z導(dǎo)管逸出，NO遇空氣生成紅棕色的NO2。10A本題首先根據(jù)電子得失守恒計(jì)算出Cu的物質(zhì)的量，然后結(jié)合質(zhì)量守恒及NaOH與Cu(NO3)2的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。由題意可知：HNO3，分析可得：Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH

10、)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，則V(NaOH)0.06 L60 mL。11(1)C濃HNO3CuCO2和NO2CaCO3NOCu(NO3)2(2)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O解析由題意知：紅熱的固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸，混合氣體A為CO2和NO2。12(1)AFECDB(2)澄清石灰水變渾濁品紅溶液不褪色(3)除去產(chǎn)生的CO2中混有的SO2(4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O解析本題考查濃硫酸的性質(zhì)與反應(yīng)產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)方法。C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。由于CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗(yàn)CO2前應(yīng)先排除SO

11、2的干擾。丁裝置用于除去SO2，丙裝置用于檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否被除盡。若已除盡，則可用乙裝置檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2。13(1)Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O(2)1.80 mol(3)二氧化硫和氫氣14(4)97.5 g解析氣體A的物質(zhì)的量n(A)1.5 mol。反應(yīng)過(guò)程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)1.80 mol。根據(jù)題意，鋅跟硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2若生成的氣體全是二氧化硫，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)2n(SO2)21.5 mol3.0 mol1.80 mol。所以此假設(shè)不成立，即該氣體只能是二