（課標通用）山東省高考化學專題八第3講鹽類的水解課件.pptx

1、第3講 鹽類的水解,微專題一 鹽類水解及其規(guī)律,微專題二 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用,總綱目錄,山東省教學指導意見,微專題一鹽類水解及其規(guī)律,1.鹽類的水解 (1)定義 在溶液中鹽電離出來的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 (2)實質(zhì) 鹽電離破壞了水的電離平 衡水的電離程度增大c(H+)c(OH-)溶液呈堿性、,酸性或中性 (3)特點 (4)規(guī)律 有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性。,2.水解方程式的書寫 (1)多元弱酸鹽水解:分步進行,以第一步為主。 如Na2CO3水解的離子方程式: 第一步水解 C+H2OHC+OH-。 第二步水解 HC+H2OH2CO3+

2、OH-。,(2)多元弱堿鹽水解:方程式一步寫完。 如FeCl3水解的離子方程式為Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。 (3)互相促進的水解:水解程度較大,書寫時要用“”“”“” 等。 如Na2S溶液與AlCl3溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al3+3S2-+ 6H2O2Al(OH)3+3H2S。,1.易錯易混辨析(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。 (1)酸式鹽溶液一定呈酸性( ) (2)能夠發(fā)生水解反應(yīng)的鹽溶液一定呈酸性或堿性( ) (3)某鹽溶液呈中性,則該鹽一定是強酸、強堿鹽( ) (4)NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合,有沉淀和氣體生成( ) (5)同濃度的Na2CO3溶液和C

3、H3COONa溶液相比,前者pH大;同濃度的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小( ),(6)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液中水的電離程 度相同( ) (7)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液中水的電離程度相同( ),2.【深度思考】 (1)寫出下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。 CH3COONa:。 NH4Cl:。 Na2CO3:。 Al2(SO4)3:。 (2)在氯化鐵溶液中存在下列平衡: FeCl3(aq)+3H2O(l) Fe(OH)3(aq)+3HCl(aq)H0,加熱FeCl3溶液,溶液的

4、顏色會不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。 不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是。 (3)為探究純堿溶液呈堿性是由C引起的,請你設(shè)計一個簡單的實驗 方案: 。,(4)為探究鹽類水解是一個吸熱過程,請用Na2CO3溶液和其他必要試劑,設(shè)計一個簡單的實驗方案: 。,答案(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- N+H2O NH3H2O+H+ C+H2O HC+OH-、HC+H2O H2CO3+OH- Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ (2)Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ Fe2O3 (3)向純堿溶液中滴入酚酞溶

5、液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液,呈堿性是由C引起的 (4)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈紅色,然后分成兩份,加熱其中一份,若紅色變深,則鹽類水解吸熱,題組一水解方程式的書寫與正誤判斷,1.(2018河北石家莊模擬)在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),屬于鹽類水解反應(yīng)的是( B ) A.Cl2+H2O H+Cl-+HClO B.N+2H2O NH3H2O+H3O+ C.HS-+H+ H2S D.HC+H2O H3O+C,解析A項,反應(yīng)物中沒有鹽,不屬于鹽類水解反應(yīng);C項,反應(yīng)物中沒有水,不屬于水解反應(yīng);D項是HC的電離方程式。,2.

6、寫出下列水解反應(yīng)的離子方程式。 (1)膽礬:。 (2)NaF:。 (3)NaClO:。 (4)K2SO3:。 (5)NaAlO2:。 (6)Na3PO4:。,答案(1)Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ (2)F-+H2O HF+OH- (3)ClO-+H2O HClO+OH- (4)S+H2O HS+OH- (5)Al+2H2O Al(OH)3+OH- (6)P+H2O HP+OH-,3.寫出下列應(yīng)用涉及水解反應(yīng)的離子方程式。 (1)ZnCl2溶液用作焊接金屬的除銹劑: 。 (2)純堿溶液除油污:。 (3)明礬凈水:。 (4)NaHCO3與Al2(SO4)3溶液用作泡沫滅火劑: 。 (

7、5)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液,若pH7,其原因是,(用離子方程式說明,下同);若pH7,其原因是。,答案(1)Zn2+2H2O Zn(OH)2+2H+ (2)C+H2O HC+OH- (3)Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ (4)3HC+Al3+ 3CO2+Al(OH)3 (5)Rn-+H2O HR(n-1)-+OH- Mm+mH2O M(OH)m+mH+,反思歸納 (1)水解方程式要符合客觀事實,遵循質(zhì)量守恒、原子守恒和電荷守恒。 (2)注意水解方程式和電離方程式的區(qū)別,如HC+H2O C+H3O+ 是HC的電離方程式,而HC+H2O H2CO3+OH-是HC的水解方

8、程式。,題組二鹽類水解的實質(zhì),4.(2018吉林長春質(zhì)檢)下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是( C ) A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH-) C.在CH3COONa溶液中,由水電離的c(H+)c(OH-) D.水電離出的H+和OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合,引起鹽溶液呈酸堿性,解析在任何水溶液中,由水電離的c(H+)=c(OH-),故C錯。,拓展提升 酸式鹽溶液酸堿性的判斷 (1)強酸的酸式鹽只電離,不水解,其溶液一定顯酸性。 (2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。

9、若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性。 如NaHCO3溶液中:HC H+C(次要),HC+H2O H2CO3+ OH-(主要)。,若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。 如NaHSO3溶液中:HS H+S(主要),HS+H2O H2SO3+OH- (次要)。,題組三鹽類水解規(guī)律,5.相同溫度、相同濃度的八種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中代表的物質(zhì)可能分別為( B ) A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOH B.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOH C.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3 D.CH3CO

10、OHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH,解析由題圖可知,、的溶液呈酸性,、的溶液呈堿性,排除D。相同溫度、相同濃度時,(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小,排除A;相同濃度的CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中NaOH溶液的pH最大,排除C。,6.(1)相同條件下CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3四種鹽溶液的堿性強弱順序為。 (2)已知HS的電離程度大于水解程度,HC的電離程度小于水解程 度,則同濃度的NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3溶液pH大小順序為。 (3)同濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4

11、)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(N)的大小順序為。,答案(1)Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa (2)NaHCO3NaHSO3NaHSO4 (3)(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClNH4HCO3,方法技巧 比較鹽類水解程度的相對大小 (1)鹽對應(yīng)的弱酸(或弱堿)越弱,水解程度越大。 (2)同種弱酸(或弱堿)的鹽溶液濃度越小,鹽的水解程度越大。 (3)相同條件下的水解程度:弱酸酸根離子相應(yīng)酸式酸根離子,如相同條件下C的水解程度大于HC。 (4)水解程度:水解相互促進的鹽單獨水解的鹽水解相互抑制的鹽。

12、如N的水解程度:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。,(5)溫度越高,鹽的水解程度越大。,微專題二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用,1.影響因素 (1)主要因素鹽本身的性質(zhì),(2)外界因素,2.水解常數(shù)Kh (1)定義:在一定溫度下,能水解的鹽(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達到水解平衡時,生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度冪之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數(shù),符號為Kh。 (2)Ka或Kb(電離常數(shù))、KW(水的離子積常數(shù))、Kh(水解常數(shù))三者關(guān)系 a.強堿弱酸鹽 如CH3COONa溶液,CH3COO

13、-+H2O CH3COOH+OH- Kh= = = b.強酸弱堿鹽 如NH4Cl溶液,N+H2O NH3H2O+H+ Kh= = = (3)影響因素:溫度。,3.鹽類水解的應(yīng)用 (1)鹽類水解在化學實驗中的應(yīng)用,(2)鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用,1.易錯易混辨析(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。 (1)加熱0.1 molL-1 Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大( ) (2)將氯化銨溶液加水稀釋時,的值不變( ) (3)碳酸鈉溶液可以用于除去油污( ) (4)NH4F溶液存放在玻璃試劑瓶中( ) (5)鐵鹽可以用于凈水、殺菌、消毒( ) (6)配制FeCl3溶液時,加入

14、少量稀硫酸防止Fe3+水解( ),2.【深度思考】 Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,改變條件,請將 影響結(jié)果填入下表:,答案向右增大減小 向左增大減小 向右增大增大 向左減小增大變淺 向右減小增大 向右增大減小,題組一影響鹽類水解的因素,1.(2018河北石家莊模擬)在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2O HC+OH-。下列說法正確的是( B ) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動 C.升高溫度,減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小,解析水解平衡常數(shù)只受溫度的影響,A錯誤;通入的CO2與OH-反應(yīng),

15、使平衡向正反應(yīng)方向移動,B正確;升高溫度,C的水解程度增大,c (HC)增大,c(C)減小,增大,C錯誤;加入NaOH固體,c(OH-)增 大,溶液的pH增大,D錯誤。,2.漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2O HClO+OH-,下列措施能 提高其漂白效率的是( B ) A.加H2O B.通入CO2 C.通入SO2D.加少量NaOH,解析加H2O雖然使平衡向右移動,但HClO的濃度減小;SO2與HClO反應(yīng);加NaOH會使平衡向左移動,所以A、C、D均使HClO的濃度減小,使漂白效率降低。通入CO2,CO2與OH-反應(yīng),使平衡向右移動,HClO的濃度增大,可提高漂白效率,B正確。,3.

16、(2018北京理綜,11,6分)測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。 實驗過程中,取時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,產(chǎn)生白色沉淀多。,下列說法不正確的是( C ) A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S+H2OHS+OH- B.的pH與不同,是由于S濃度減小造成的 C.的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致 D.與的KW值相等,解析過程中Na2SO3不斷轉(zhuǎn)化為Na2SO4,S濃度逐漸減小, 使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動,而升高溫度使水解平衡向正反應(yīng)方向移動,故C不正確。,題組二Ka、KW、Kh三者關(guān)系的應(yīng)用,4.已知常溫CN

17、-的水解常數(shù)Kh=1.6110-5。 (1)常溫下,含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性,c(CN-)(填“”“”或“=”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。 (2)常溫下,若將c molL-1鹽酸與0.62 molL-1 KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液,則c=(小數(shù)點后保留4位數(shù)字)。,答案(1)堿c(CN-)c(OH-)c(H+) (2)0.616 2,解析(1)Kh(CN-)=1.6110-5,由此可求出Ka(HCN)6.210-10,故CN-的水解能力強于HCN的電離能力,由于NaCN與HCN的物質(zhì)的量相等,故水解產(chǎn)生的c

18、(OH-)大于電離生成的c(H+),混合溶液顯堿性,且c(CN-)c(HCN)。(2)當溶液顯中性時,由電荷守恒知溶液中c(K+)=c(CN-)+c(Cl-),由物料守恒得c(HCN)=c(K+)-c(CN-)=c(Cl-)=0.5c molL-1,由CN-+H2O HCN+OH-得Kh=1.6110-5,解得c0.616 2。,5.常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收過程中水的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動。試計算溶液中=。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)=1.010-2, =6.010-8),答案向右60,解析NaOH電離出的OH-抑制水的電離平

19、衡,Na2SO3電離出的S水 解促進水的電離平衡。 S+H2O HS+OH- Kh= 所以=60。,思維延伸 Kh、Ka(Kb)、KW之間的關(guān)系,1.一元弱酸一元強堿鹽:Kh=。,2.一元強酸一元弱堿鹽:Kh=。,3.一元弱酸一元弱堿鹽。如醋酸銨:Kh=。,4.Ka(或Kb)、KW的定量關(guān)系為KaKh=KW或KbKh=KW。 注:Kh為弱酸根離子或弱堿陽離子的水解平衡常數(shù)。以上各平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)。,題組三鹽類水解原理的應(yīng)用,6.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列說法與鹽類水解無關(guān)的是( C ) A.明礬凈水 B.用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污 C.用稀硫酸除去銅器表面的銅綠 D.長期使用硫銨化肥的土壤,易變酸性,可施用適量的熟石灰,解析A項,涉及Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+;B項,涉及C+ H2O HC+OH-;D項,涉及N+H2O NH3H2O+H+。,7.下列說法中正確的是( C ) A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同 B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,再用水稀釋到所需的濃