高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)習(xí)題和計(jì)算題技巧.ppt

1、氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計(jì)算專題知識復(fù)習(xí),第一部分 氧化還原反應(yīng),1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI C. 2KMnO416HCl(濃) =2KCl2MnCl25Cl28H2O D. Na2OH2O=2NaOH 2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ( ) A.得氧和失氧 B.化合價(jià)的升降 C.有無新物質(zhì)生成 D.電子的得失或偏移,D,D,3、在反應(yīng) 中，CO是（ ） A、被氧化 B、氧化劑 C、被還原 D、還原劑,4、下列變化中，屬于氧化反應(yīng)的是 （ ） AH+H2O BSO3H2SO4 CCl-Cl2 D Fe3+F

2、e2+,AD,C,5、分別用單線橋和雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目及得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑 MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2 2FeCl3H2S 2FeCl2S2HCl 2FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + 2HCl + I2,6、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ） A、一定被氧化了 B、一定被還原了 C、既可能被氧化也可能被還原 D、既不可能被氧化，也不可能被還原,C,7、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） H2SO3 + I2 +H2O 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI 2FeCl2

3、+ 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 A. H2SO3 HI FeCl2 NO B. HI FeCl2 H2SO3 NO C. FeCl2 HI H2SO3 NO D. NO FeCl2 H2SO3 HI,A,8、在氧化還原反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比() A.12B.21 C.11D.32 9、在 中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是 （ ） A、11 B、35 C、53 D、28,A,C,10、在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+

4、4H2O反應(yīng)中，氧化劑是 ，被氧化的元素是 若有64gCu被氧化，則轉(zhuǎn)移了電子 mol,被還原的HNO3的質(zhì)量是,HNO3,0 Cu,2,130g,第二部分 常見化學(xué)計(jì)算題解題方法,關(guān)系式法 差值法 分析討論法 平均值法,1.關(guān)系式法,所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系，建立起已知和未知之間的關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。利用關(guān)系式的解題，可使運(yùn)算過程大為簡化。 其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學(xué)反應(yīng)過程中存在的某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運(yùn)用守恒法解題可避免在紛紜復(fù)雜得解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)

5、確度。,例1、有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g該樣品投入25mL2molL的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0molLKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體的質(zhì)量為多少？,【解析】 本題化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜，數(shù)字處理煩瑣， 所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：KOHHClKClH2O K2CO32HCl=2KClH2OCO2 若根據(jù)反應(yīng)通過所給出的量計(jì)算非常繁瑣。 但若根據(jù)Cl守恒，便可以看出：蒸發(fā)溶液所得KCl固體中的Cl，全部來自鹽酸中的Cl，即：生成的n(KCl)=n(HCl)0.025L2mol/Lm(KCl)=0.025L2mo

6、l/L74.5g/mol=3.725g,例2 將純鐵絲5.21g溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2，待反應(yīng)后剩余的Fe2離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原后的產(chǎn)物為 ( ) A、N2B、NO C、NO2 D、NH4NO3,【解析】 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的總數(shù)相等，F(xiàn)e2變?yōu)镕e3失去電子的總數(shù)等于NO3和MnO4得電子的總數(shù).設(shè)n為KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)，則 (5.21g56g/moL)(32) =0.012L0.3mol/L(72)(2.53g101g/mol)(5n)解得 n=3 故KNO3的還原產(chǎn)

7、物為NO。 答案為(B),2.差值法,差值法依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后的某些變化找出所謂的理論差量(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)，與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。 差值法解題方法：此法將“差值”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量(實(shí)際差量)與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。,例1、將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體加熱分解一段時(shí)間后，測得剩余固體的質(zhì)量為m2. (1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量為。 (2)生成的Na2CO3的質(zhì)量為。 (3)當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為，可以斷定NaHCO3已完全分解。,例2

8、、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質(zhì)量為 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g,【解析】 Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應(yīng) 6Na2FeCl36H2O=6NaCl2Fe(OH)33H2 若2mol FeCl3與6molH2O反應(yīng)，則生成6molNaCl，溶液質(zhì)量減少82g，此時(shí)參加反應(yīng)的Na為6mol；現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g，則參加反應(yīng)Na應(yīng)為0.3moL，質(zhì)量應(yīng)為6.9g。 答案為(C),例3、在空氣中將無水的硝酸銅和銅粉的混合物灼燒后(即生成CuO)，所得物質(zhì)的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混和

9、物中硝酸銅的百分含量。,3.分析討論法,分析和計(jì)算結(jié)合的題，是一種十分流行的習(xí)題類型。這類題中的條件隱蔽得很巧妙，從題中給出的條件解題，往往覺得缺乏一些直接條件或似乎無解，只有通過反復(fù)推敲、周密分析，找出暗藏在字里行間的間接條件，才有獲得的希望。,例1、通常情況下，CO和O2混合氣體mL， 用電火花引燃，體積變?yōu)?nL(前后條件相同)。 (1)試確定混合氣體中CO和O2的體積用V(CO)，V(O2)表示。 (2)當(dāng)反應(yīng)的氣體密度在相同條件下為H2密度的15倍時(shí)，試確定氣體的成分。, 平均摩爾質(zhì)量M=d*M(H2)=30 依平均值規(guī)律：Mmin M Mmax,而M(O2)=32, M(CO)=2

10、8, M(CO2)=44 故混合氣體只能是CO和CO2(由于有CO2,而且CO和O2只有一種或全無)。,4.平均值法,平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。 平均值法規(guī)律：混合物的平均相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均相對原子質(zhì)量、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組份的相應(yīng)量的最大值和最小值之間。 解題方法：解題時(shí)首先計(jì)算平均分子式或平均相對原子質(zhì)量，再用十字交叉法計(jì)算出各成分的物質(zhì)的量之比。,例1、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB2C2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為多少？,【解析】平均mol爾質(zhì)量MM(B)2M(C)2M(D)

11、5 有MdM(H2)d2g/mol 則M(B)2M(C)2M(D)5M10dg/mol 又根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得 2mol M(A)1mol M(B)2mol M(C)2mol M(D) 所以 M(A)5d g/mol，Mr(A)5d,例3、現(xiàn)需59的硫酸(密度1.1g/mL)，但實(shí)驗(yàn)室有98的硫酸(密度1.84g/mL)和15的硫醚(密度1.1g/mL)。問應(yīng)按怎樣的體積比混合這兩種酸才能得到95的硫酸？,【解析】 98的硫酸與15的硫酸混和時(shí)的質(zhì)量比為4439，因此混和時(shí)的體積比為： 答：98的H2SO4與15的H2SO4混和時(shí)的體積比23。,取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液與

12、過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？,解：2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 1 mol 22.4 L n(Na2CO3) 2.016 L n(Na2CO3)0.09 mol Ba(OH)2 Na2SO4 BaSO4 2 NaOH 1 mol 233 g n(Na2SO4) 2.33 g n(Na2SO4)0.01 mol,將6 g 鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算： (1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。,解：Fe Fe2(SO4)3 3FeSO4 m 1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3 n1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu m 1 m