高中化學(xué)《元素周期律和元素周期表》學(xué)案7 魯科版必修

1、第2節(jié)元素周期律和元素周期表（共三課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解元素原子核電子排布、原子半徑、主要化和價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律。認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。了解A族、A族和過(guò)渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。通過(guò)對(duì)元素周期表的初探，學(xué)會(huì)利用各種圖表（直方圖、折線圖）處理數(shù)據(jù)，提高他們分析、處理數(shù)據(jù)的能力。通過(guò)對(duì)化學(xué)史知識(shí)-各種元素周期表和對(duì)元素周期律的了解，認(rèn)識(shí)到人類對(duì)客觀事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的發(fā)展不斷深入的。學(xué)習(xí)過(guò)程：第一課時(shí) 元素周期律聯(lián)想質(zhì)疑參照課本第10頁(yè)元素周期表思考： 元素為什么會(huì)按照表中順序排列？ 它們之間存在什么樣的關(guān)系？ 人

2、們是怎樣描述這樣關(guān)系的？ 閱讀教材P1112第一段的內(nèi)容，了解原子序數(shù)的概念，并填寫(xiě)教材活動(dòng)。探究欄目中的內(nèi)容1、2、并完成討論問(wèn)題?？偨Y(jié)一、元素周期律：1、隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)121310211183結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑變化的規(guī)律性原子序數(shù)原子半徑的變化391117結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 的變化。提示稀有氣體元素的原子半徑并未列出，這是由于其原子半徑的測(cè)定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性，故不列出。拓展

3、學(xué)習(xí)怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小呢？原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。a.當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)， 數(shù)越多的，半徑越大。如Na與K。b.當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時(shí)， 數(shù)越大的，半徑越小。如Na與Mg。c.當(dāng)核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同時(shí)，核外 數(shù)越多的，半徑越大。如Cl與Cl-。練習(xí)1、在下列元素中，原子半徑最小的是( )A.NB.FC.MgD.Cl2、請(qǐng)大家根據(jù)以上結(jié)論，判斷下列粒子的半徑大小。 (1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl- S2-總結(jié)3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化

4、合價(jià)變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)負(fù)價(jià)最高正價(jià)121310211183結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素常見(jiàn)化合價(jià)呈現(xiàn) 的變化。歸納元素的性質(zhì) 而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。練習(xí)1在下列元素中，原子半徑最小的是( )A.N B.FC.MgD.Cl2在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( )A.Na B.PC.Cl D.Ar3元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y4元素周期律是指元素的性質(zhì)隨_的遞增，而呈_性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指_和_；元素性質(zhì)周期性變化是_呈周

5、期性變化的必然結(jié)果。第二課時(shí) 元素周期表拓展閱讀元素周期表的多種形式閱讀學(xué)習(xí)課本第1314頁(yè)部分填寫(xiě)下空元素周期表的繪制原則 。通過(guò)元素周期表，可了解關(guān)于 、 、 、 等信息。在元素周期表中 、 、 、 、 與 、 、 、 交界處劃一條虛線，左側(cè)是 ，右側(cè)是 。 虛線附近既表現(xiàn) 又表現(xiàn) 。注意：元素只有金屬元素和非金屬元素之分,沒(méi)有兩性元素,金屬元素只是在某些方面表現(xiàn)出非金屬元素的性質(zhì),反之亦然。在元素周期表中，行稱為 ，列稱為 。閱讀學(xué)習(xí)課本第1416頁(yè)內(nèi)容，了解元素周期表中的周期和族。以及所含有的元素種類及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。仔細(xì)觀察元素周期表填表并回答下列問(wèn)題。以第2周期第3周期元素為例分析

6、，元素周期表位于同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處，它們是怎樣遞變的？周期一二三四五六七元素個(gè)數(shù)周期分類以第列到第列元素為例分析，元素周期表中位于同一列（族）的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處，它們又是怎樣遞變的？主族副族0族第族概念表示方法元素種數(shù)總結(jié)二、元素周期表1、元素周期表：2、元素周期表中的元素練習(xí)1已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？2推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。3下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）（A）14、24、34 （B）26、31、35（C）5、15、20 （D）11、17、184

7、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）A、B、 C、D、 5.已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑 ABDCB.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑 CDBAD.單質(zhì)的還原性 ABDC6、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是A.8、18、32、32B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、187、下列敘述正確的是A.同周期元素中A族元素的原子量大 B.A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合

8、價(jià)和它的族序數(shù)相等8、周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù) C.電子層數(shù)D.次外層電子9、下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用（共三課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、以第三周期元素和族、族元素為例，掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論初步解釋這些遞變規(guī)律；了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系，并初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表。2、通過(guò)“鈉、鎂、鋁原子失電子能力的遞變”“預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)試驗(yàn)?zāi)芰皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處

9、理、總結(jié)的能力；通過(guò)對(duì)“硅、磷、硫、氯原子得電子能力的遞變”的探究，培養(yǎng)獲取信息的能力；通過(guò)利用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋這些規(guī)律，培養(yǎng)分析推理能力。3、通過(guò)對(duì)“元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用”的學(xué)習(xí)，領(lǐng)會(huì)化學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。學(xué)習(xí)過(guò)程：第一課時(shí) 同周期元素性質(zhì)的遞變知識(shí)回顧1、回憶元素周期表中構(gòu)成，每個(gè)周期各有幾種元素？1、2、3周期各有哪些元素？2、隨著原子序數(shù)的增加，原子最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的最高化合價(jià)和最低價(jià)如何呈現(xiàn)周期性變化的？閱讀教材P20頁(yè)內(nèi)容，我們?nèi)绾畏治鲈刂芷诒硎窃鯓芋w現(xiàn)元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化？閱讀

10、學(xué)習(xí)閱讀教材P21方法導(dǎo)引，了解元素原子失電子能力的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。元素原子失電子能力的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1、 、 。2、 、 ?；顒?dòng)與探究 第三周期元素的失電子能力的比較通過(guò)鈉、鎂、鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，并填寫(xiě)下表：性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱結(jié)論：鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力 。閱讀學(xué)習(xí)閱讀教材P22方法導(dǎo)引，了解元素原子得電子能力的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。元素原子得電子能力的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1、 、 。2、 、 。通過(guò)閱讀教材P2122閱讀探究?jī)?nèi)容，了解硅、磷、硫、氯四種元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，并填寫(xiě)下表：性質(zhì)S

11、iPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱結(jié)論：硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力 。歸納總結(jié)一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1、通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)：在第三周期元素中，從鈉到氯， 。2、同一周期中， 。（元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)）練習(xí)1、填寫(xiě)下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物注：“”不填。2、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4 、H2YO4 、 H3ZO4，則下列判

12、斷正確的是 A、含氧酸的酸性： H3ZO4H2YO4 HXO4 B、非金屬性：XYZ C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng) D、元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大3、 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E4、某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ）A. HX

13、 B. H2X C. XH3 D. XH4第二課時(shí) 同主族元素的性質(zhì)知識(shí)回顧1、回憶元素周期表中構(gòu)成，周期表中每個(gè)族分別在哪幾列？每個(gè)主族各有哪些元素？ 2、元素原子得、失電子能力的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。閱讀學(xué)習(xí)閱讀教材P2223了解同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律：硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱歸納總結(jié)二、預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)：1、第A族（F、Cl、Br、I） 。2.在元素周期表中位于同一主族元素的原子的 。但是同主族元素原子從上到下 、 。練習(xí)1、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分

14、。（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)酸性強(qiáng)弱：H3AsO4 H3PO4 （用“”、“”或“”表示）（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為 、 。實(shí)驗(yàn)探究 預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)預(yù)測(cè)： 金屬鉀的性質(zhì)： 實(shí)驗(yàn)：觀察金屬鈉和鉀與水反應(yīng)的情況，并記錄現(xiàn)象?，F(xiàn)象： 結(jié)論： 歸納總結(jié)根據(jù)試驗(yàn)預(yù)測(cè)A族其他元素單質(zhì)的性質(zhì)。并閱讀教材P24頁(yè)，完成下面總結(jié)3、堿金屬元素 4、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性： ， 遞變性 。 閱讀總結(jié)閱讀教材P24頁(yè)下半部分，了解如何利用元素周期表尋找新材料和地球上化學(xué)元素的分布與他們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢玫拿芮嘘P(guān)系。隨堂練習(xí)1、已知下列順序，其中錯(cuò)誤的

15、是（ ）A氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)：HF、H2O、NH3 B酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4C還原性增強(qiáng)：A1、Mg、Na D非金屬性減弱：Cl、S、P2、堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是 （ ）A、NaOH B、Al (OH)3 C、Ca(OH)2 D、RbOH3、還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)的是 （ ）A.Na 、Mg、 Al B、Li 、Na 、 K C.I- 、 Br- 、 Cl- D.P 3 -、 S 2- 、 Cl- 4、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 （ ）A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O25

16、. X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)第三課時(shí) 習(xí)題課題型一：原子結(jié)構(gòu)與主要化合價(jià)的關(guān)系1、在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合價(jià)是_。 (2)R元素的原子最外層的電子數(shù)是_。 2.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是ALi、Be、B原子最外層電子 數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依

17、次增大CP、S、Cl最高正價(jià)依次升高 DLi、Na、K、Rb的原子失電子能力依次增強(qiáng)題型二：?jiǎn)魏宋⒘０霃酱笮”容^3已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）A、質(zhì)子數(shù)cb B、離子的還原性Y2ZC、氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D、原子半徑XW4下列敘述中錯(cuò)誤的是A原子半徑：ClSO B還原性：NaMgAlC穩(wěn)定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO45. A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；若B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，

18、下列敘述不正確的是（ ） A原子序數(shù)：ABDC B單質(zhì)熔點(diǎn)：DB，CA C原子半徑：DBCA D簡(jiǎn)單離子半徑：CADB6、 X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑 ；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（ ） A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX7、具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是 （ ）A、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YH3Z(或ZH3) B、非金屬活潑性：Y

19、XYZ D、原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系：Y= (X+Z)/2 題型三：原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置和元素性質(zhì)的關(guān)系8、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中， 正確的是（ ）A、常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C、W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)9、 已知?dú)浠?LiH)屬于離子晶體，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述正確的是（ ） A、LiH的水溶液顯酸性 B、LiH是一種強(qiáng)氧化劑 C、LiH中的氫離子可以被還原成氫氣D、LiH中氫離子與鋰離子的核外

20、電子排布相同10. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定是被還原了B失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)11.根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問(wèn)題：信 息問(wèn) 題短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素。(1)X元素的最高價(jià)氧化物的電子式是 在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。

21、(2)Z元素在元素周期表中位于第 周期 族。Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成。(3)寫(xiě)出生成白色沉淀的化學(xué)方程式 。向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中加入足量的燒堿，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀。最終生成白色沉淀的離子方程式為 。X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）12、在第三周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是 ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，該兩性氫氧

22、化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 、 ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。13.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D， 同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是 (選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是 (填離子符號(hào) ）(2）元素C在元素周期表中的位置是 (3）E元素的名稱是 。14短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：（1）X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素的名稱是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 。（3）分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的分子式 、 。15、有A,B,C,D,E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素.金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè);C元素有三種同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍.D的氣態(tài)氫化物