16 第十六單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) （共82張PPT）

1、1焓變與反應(yīng)熱 (1)焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差，符號為H。 (2)反應(yīng)熱：在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)所_的熱量。恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后體系的焓變，用符號H表示，單位為kJ/mol或kJmol1。 2吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) (1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,知識梳理,考點一焓變與反應(yīng)熱,吸收或放出,圖6161,a表示斷裂舊化學(xué)鍵_的能量，也可以表示反應(yīng)的_。 b表示生成新化學(xué)鍵_的能量，也可以表示活化分子結(jié)合成生成物分子所_的能量。 圖中c表示反應(yīng)的_，可通過計算焓變值求得：,吸收,活化能,放出,放出,反應(yīng)熱,a從物質(zhì)所具有的焓角度分析，焓變(H)為生成物的焓與反應(yīng)物的焓之差：H_。 b從化學(xué)鍵角度分

2、析，焓變?yōu)榉磻?yīng)物的鍵能和與生成物的鍵能和之差：HE(_)E(_)_(用圖中符號填空)。 (2)常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬與酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化；原電池反應(yīng)。 常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳與水蒸氣、C與CO2的反應(yīng)。,H(生成物)H(反應(yīng)物),反應(yīng)物,生成物,a,b,3能源,煤,石油,天然氣,不可再生,可再生,對點自測 1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)放熱反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量() (2)放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生，吸

3、熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生() (3)活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越大() (4)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同() (5)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)() (6)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量() (7)根據(jù)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571 kJmol1 可知氫氣的燃燒熱為571 kJmol1() (8)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展(),答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8),解析 (1)放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生

4、成物的總能量；(2)放熱反應(yīng)的發(fā)生有的也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)有的不加熱也能發(fā)生，如Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)，錯誤；(3)活化能越大，表明斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越大，正確；(4)焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，所以同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同，錯誤；(5)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與方程式中的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)，正確；(7)燃燒熱是 1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，錯誤；(8)化石能源為不可再生能源，錯誤。,2已知某反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)，反應(yīng)過程中

5、的能量 變化如圖6162所示， 回答下列問題。 (1)該反應(yīng)是_(填“吸熱” 或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的H _kJ mol1(用含E1、 E2的代數(shù)式表示)。 (2)1 mol 氣體A和 1 mol 氣體B具有的總能量比 1 mol 氣體C和 1 mol 氣體D具有的總能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。,答案 (1)吸熱E1E2(2)一定低,題組訓(xùn)練,題組一焓變和反應(yīng)熱概念的理解及應(yīng)用,12016河北故城高級中學(xué)月考下列說法不正確的是() A任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化 B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化 C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng) D反應(yīng)物的總能

6、量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng),答案 C,解析 任何化學(xué)反應(yīng)中都有能量變化，A項正確；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，B項正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項錯誤；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項正確。,22016河南清豐第一高級中學(xué)月考已知2SO2O2 2SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是() AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生,答案 B,解析 放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

7、，而加熱是反應(yīng)的條件，二者無必然聯(lián)系，許多放熱反應(yīng)也必須加熱才能發(fā)生，故B項正確，D項錯誤。,規(guī)律小結(jié) 化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng) Ba(OH)28H2O 與NH4Cl在常溫常壓下即可進行，而很多放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下進行。,題組二化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖像,12015北京卷最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖6163。下列說法中正確的是() ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B在該過程中，CO斷鍵形成C和O CCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程,圖6163,答

8、案 C,解析 由圖示可知CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，A錯誤；由狀態(tài)、狀態(tài)可知CO沒有斷鍵，B錯誤；CO2中碳氧鍵為極性鍵，C正確；狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)的過程，不是O2分子，D錯誤。,2某反應(yīng)過程能量變化如圖6164所示，下列說法正確的是() 圖6164 A反應(yīng)過程a有催化劑參與 B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于H C改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能 D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1E2,答案 C,解析 a過程的活化能比b過程的高，故反應(yīng)過程b有催化劑參與，A項錯誤；B項，由曲線知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物能量的差值即為該反應(yīng)的熱效應(yīng)，B錯誤；

9、不同催化劑的催化效率不同，故改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能，C項正確；在有催化劑的條件下，該反應(yīng)的活化能等于E1，D項錯誤。,3物質(zhì)(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(tBuNO)2 2(tBuNO)H50.5 kJmol1，Ea90.4 kJmol1。下列圖像合理的是() 圖6-16-5,答案 D,解析 H0，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，B、C項錯誤；再根據(jù)Ea 和H的比例關(guān)系可知D項正確。,規(guī)律小結(jié) 正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系 E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，HE1E2； 催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。,考點二熱化學(xué)方程式,知

10、識梳理,物質(zhì)的量,反應(yīng)熱,能量,3熱化學(xué)方程式的書寫方法,對點自測 1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(H的絕對值均正確) (1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ() (2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2OH57.3 kJmol1() (3)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1() (4)2NO2=O22NOH116.2 kJmol1() (5)500 、300 MPa 下，將 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)

11、3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1(),答案 (1)(2)(3)(4)(5),解析 (1)反應(yīng)熱的單位應(yīng)該是kJmol1。 (2)水未注明狀態(tài)，且酸堿中和反應(yīng)H0。 (3)燃燒是放熱反應(yīng)，H0。 (4)未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 (5)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，錯誤。,2請你寫出298 K、101 kPa 時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)1 mol C與 1 mol 水蒸氣反應(yīng)生成 1 mol CO和 1 mol H2，吸熱131.5 kJ： _。 (2)用 3 mol CO(g)還原 1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ：_。 (3)1 mol HgO(s

12、)分解生成液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ：_。,解析 (1)1 mol C與 1 mol H2O(g)反應(yīng)生成CO和H2時吸收131.5 kJ熱量，則反應(yīng)的H131.5 kJmol1。(2)用3 mol CO(g)還原 1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ，則反應(yīng)的H24.8 kJmol1。(3)1 mol HgO(s)分解生成液態(tài)汞和O2，吸熱90.7 kJ，則反應(yīng)的H90.7 kJmol1。,題組 一熱化學(xué)方程式的正誤判斷,題組訓(xùn)練,答案 B,2實驗測得：101 kPa 時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和

13、CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是() CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 A僅有 B僅有 C僅有 D全部符合要求,答案 B,解析 1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ

14、/mol；故錯誤，正確，錯誤；1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，故正確，即正確的為，故選B。,方法技巧 “五審”突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷,題組 二熱化學(xué)方程式的書寫,1寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： (1)一定量N2(g)與一定量H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成 2 mol NH3(g)，放出92.2 kJ熱量。 _ (2)14 g N2(g)與適量的O2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NO(g)，吸收34 kJ熱量。 _ (3)64 g Cu(s)與適量的O2(g)在一定條件下反應(yīng)生成Cu

15、O(s)，放出157 kJ熱量。 _ (4)1 mol CH3OH(l)在O2(g)中完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(1)，放出443.5 kJ熱量。 _ (5)1 mol C(s)與適量的H2O(g)在一定條件下反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ熱量。 _ (6)1 mol C8H18(l)在O2(g)中完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(g)，放出5518 kJ熱量。_,2. (1)2015安徽卷NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ，101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

16、是_。 (2) 2015天津卷已知 1 mol 鈉單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 (3)已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和 76 ，AX5的熔點為 167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成 1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 (4)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在 25 、101 kPa 下，已知該反應(yīng)每消耗 1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _。,答案 (1)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H2

17、16.0 kJmol1 (2)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1 (3)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ/mol (4)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1(合理答案均可),解析 (1)首先寫出化學(xué)方程式并配平，標出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)，3.8 g NaBH4 即 0.1 mol，反應(yīng)放熱21.6 kJ，則根據(jù)方程式的化學(xué)計量數(shù)計算H，寫出熱化學(xué)方程式NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1。

18、(2)Na在O2中燃燒生成Na2O2，則該熱化學(xué)方程式為2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H255.5 kJmol12511 kJmol1。 (3)書寫熱化學(xué)方程式時要注意常溫下AX3呈液態(tài)，AX5呈固態(tài)。 (4)由題意知生成的黑色固體為CuO，由此可得反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJ/mol。,3(1)圖6167是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成 1 mol NH3過程中的能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：_(H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)。 (2)飲用水中的NO3-主要來自于NH。已知在微生

19、物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3- 。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖6168： 1 mol NH全部被氧化成NO的熱化學(xué)方程式為_。,規(guī)律小結(jié)書寫熱化學(xué)方程式的“四注意” (1)熱化學(xué)方程式中須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，在方程式后面注明熱量變化，吸熱反應(yīng)H0；放熱反應(yīng)H0。 (2)H是一定溫度和壓強下的反應(yīng)熱，在 25 、101 kPa下測定的H可不注明溫度和壓強 (3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，化學(xué)計量數(shù)改變時，H作相應(yīng)的改變。 (4)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的H數(shù)值相等，符號相反。,1燃燒熱,知識梳理,考點三燃燒熱和中和熱,1 mol,穩(wěn)定的氧化物,k

20、J/mol,1 mol,1 mol CO2,C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol,負,提醒 (1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量為 1 mol，則熱化學(xué)方程式中可燃物前面的化學(xué)計量數(shù)為1； (2)穩(wěn)定氧化物指可燃物充分燃燒后的產(chǎn)物，如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等，產(chǎn)物的狀態(tài)為常溫下狀態(tài)，水為液態(tài)。 2中和熱,1 mol 液態(tài)水,kJ/mol,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,提醒 (1)中和熱的熱化學(xué)方程式書寫以生成 1 mol H2O(l)為標準；(2)強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)的中和熱H57.3

21、 kJmol1，則弱酸(堿)的中和反應(yīng)的H57.3 kJmol1。 3中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 (1)裝置,圖6169,(2)50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸混合反應(yīng)。 (3)計算公式：H_kJmol1 t1起始溫度，t2終止溫度(反應(yīng)過程最高溫度) 提醒 碎泡沫塑料和泡沫塑料板的作用是減少熱量的散失。 為保證酸完全被NaOH中和，采取的措施是加入的堿略過量。 因為弱酸或弱堿電離時吸熱，實驗應(yīng)使用強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)。,對點自測 1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)1 mol H2燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱() (2)1 mo

22、l 硫完全燃燒生成SO3所放出的熱量為硫的燃燒 熱() (3)根據(jù)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571 kJmol1 可知氫氣的燃燒熱為571 kJmol1() (4)用稀醋酸溶液與稀的NaOH溶液測定中和熱，所測的中和熱H57.3 kJmol1() (5)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則Ca(OH)2和HCl反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3)kJmol1() (6)表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(),答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6),解析 (1)氫氣的燃

23、燒熱是指常溫下 1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量。 (2)1 mol S完全燃燒生成SO2時所放出的熱量為硫的燃燒熱。 (3)熱化學(xué)方程式中氫氣的化學(xué)計量數(shù)為2，因此氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1。 (4)醋酸是弱酸，電離吸熱，使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，因此H57.3 kJmol1。 (6)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水應(yīng)為液態(tài)而不是氣態(tài)。,題組訓(xùn)練,題組一燃燒熱和中和熱的理解和應(yīng)用,答案 B,解析 A項，S的燃燒熱是指1 mol S完全燃燒生成SO2的反應(yīng)熱，不是SO3，錯誤；C項，H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)除生成H2O外，還生成BaSO4，也放出熱量，故不是2倍關(guān)系

24、，錯誤；CH3OH的燃燒熱必須是生成CO2(g)和H2O(l)時放出的熱量。,答案 B,解析 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，A錯誤；濃硫酸溶于水放熱，故含 1/2mol H2SO4的濃H2SO4與 1 mol NaOH反應(yīng)時，放出的熱量大于57.3 kJ，但是H為負值，所以H1H2，B正確，C、D錯誤。,規(guī)律小結(jié)燃燒熱和中和熱的比較,題組二中和熱測定的誤差分析及實驗數(shù)據(jù)處理,答案 A,1在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是() A使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差 B為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸 C用 0.5 molL

25、1 NaOH溶液分別與 0.5 molL1 的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同 D在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：容量瓶、量筒、燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒,解析 攪拌可加快反應(yīng)速率，減小熱量損耗帶來的誤差，A正確；實驗中溫度計水銀球應(yīng)插入液面以下，不能與小燒杯底部接觸，B項錯誤；鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，弱酸電離要吸收能量，因此實驗中二者測得的中和熱數(shù)值不同，C項錯誤；在測定中和熱實驗中不需要容量瓶，D項錯誤。,250 mL 0.50 molL1 鹽酸與 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖61610所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程

26、中放出的熱量 可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： (1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_。 (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。 (3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (4)實驗中改用 60 mL 0.50 molL1 鹽酸與 60 mL 0.55 mol L1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_。 (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會_；用 50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的

27、中和熱數(shù)值會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。,答案(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失 (3)偏小 (4)不相等相等中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱，與實驗過程中試劑的用量無關(guān) (5)偏小無影響,易錯警示中和熱的測定實驗中的注意事項 (1)實驗所用的酸和堿溶液應(yīng)當用稀溶液(0.10.5 molL1)，否則會造成較大誤差。 (2)量取酸和堿時，應(yīng)當分別使用兩只量筒量取。 (3)使用同一支溫度計分別先后測量酸、堿及混合液的最高溫度，測完一種溶液后須用水沖洗干凈并用濾紙擦干再測另一種溶液的溫度。 (4)取多次實驗t1、t

28、2的平均值代入公式計算，計算時應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。,1蓋斯定律 (1)內(nèi)容：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都是一樣的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有關(guān)，而與_無關(guān)。如：由反應(yīng)物A生成產(chǎn)物B可以設(shè)計如下兩條途徑，則H、H1、H2的關(guān)系可以表示為_。,知識梳理,考點四蓋斯定律反應(yīng)熱的計算,始態(tài)和終態(tài),反應(yīng)的途徑,HH1H2,(2)應(yīng)用 根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式：根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，運用加減運算法轉(zhuǎn)化為目標熱化學(xué)方程式。根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱：,aH2,H2,H1H2,283 kJmol1,小,大,(2)比較化學(xué)反應(yīng)的H大小的方法 吸熱反應(yīng)的H_放熱反應(yīng)的H。 同

29、一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時 A(g)B(g)=C(g)H10 A(g)B(g)=C(l)H20 因為C(g)=C(l)H3_0， 則H3_(用H2、H1表示)，所以H2_H1。 同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時 S(g)O2(g)=SO2(g)H10 S(s)O2(g)=SO2(g)H20 S(g)=S(s)H3_0 則H3_(用H2、H1表示)，所以H1_H2。,大于,H2H1,H1H2,H1H2,3反應(yīng)熱的計算 (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 (2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算。 (3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算。 (4

30、)根據(jù)蓋斯定律進行計算。 (5)根據(jù)物質(zhì)燃燒熱數(shù)值計算：Q(放)_。,n(可燃物)|H|,答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),2已知： I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1 I2(g) I2(s)H35.96 kJmol1 則I2(s)H2(g) 2HI(g)的H_。,答案 26.48 kJ/mol,題組訓(xùn)練,題組一蓋斯定律的應(yīng)用,12016安徽蚌埠質(zhì)檢已知： (1)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H1176 kJmol1 (2)NH3(g)H2O(l)=NH3H2O(aq)H235.1 kJmol1 (3)HCl(g)=HCl(aq)H372.3

31、 kJmol1 (4)HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H452.3 kJmol1 (5)NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)H5？ 根據(jù)蓋斯定律，則(5)方程式中的反應(yīng)熱H5為() A335.7 kJmol1 B16.3 kJmol1 C16.3 kJmol1 D83.7 kJmol1,答案 C,解析 根據(jù)蓋斯定律，方程(5)方程(4)方程(1)方程(2)方程(3)，所以H5H4H1H2H316.3 kJ/mol。,2計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： (1)2016全國卷2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2 O2(g)2

32、H2(g)=2H2O(g)H3 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H41 048.9 kJmol1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_。 (2)2016全國卷 已知下列反應(yīng)： SO2(g)2OH(aq)=SO32-(aq)H2O(l)H1 ClO(aq) SO32-(aq)= SO42-(aq)Cl(aq)H2 CaSO4(s)=Ca2(aq) SO42-(aq)H3 則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。,答案 (1)2H32H2H1 (2)H1H2H3 (3)9941 (4)4HCl(g)O2

33、(g)=2H2O(g)2Cl2(g)H2H12H2,解析 (1)觀察可知，四個熱化學(xué)方程式關(guān)系為22，由蓋斯定律可知2H32H2H1H4。 (2)根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應(yīng)第二個反應(yīng)第三個反應(yīng)，可得SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)，則HH1H2H3。 (3)根據(jù)反應(yīng)熱斷開舊鍵吸收的總能量形成新鍵釋放的總能量，H1(10764362) kJmol1(4133343465)kJmol199 kJmol1。式式可得式，故H2H3H1，H358 kJmol1(99 kJmol1)41 kJmol1。 (4)由圖示寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2

34、CuCl2(s)O2(g)=2CuO(s)2Cl2(g)2H2。依據(jù)蓋斯定律，將“反應(yīng)2 ”可得總反應(yīng)。,方法技巧利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱,題組二反應(yīng)熱的大小比較,答案 b2ad2c,解析 根據(jù)蓋斯定律可知，由式乘以2可以得到式，故b2a，由式乘以2可以得到式，故d2c，由式減去式可得到H2O(l)=H2O(g)HH1H3(ac)kJmol1，該過程吸收熱量，故ac0，ac，綜上可得b2ad2c。,22016湖北武漢模擬室溫下，將 1 mol 的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將 1 mol 的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O

35、受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3，則下列判斷正確的是() AH2H3 BH1H3 CH1H3H2 DH1H2H3,答案 B,解析 依題意CuSO45H2O(s)溶于水發(fā)生反應(yīng)CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO42-(aq)5H2O(l)H10；CuSO4溶于水發(fā)生反應(yīng)CuSO4(s)=Cu2(aq) SO42-(aq)H20；根據(jù)蓋斯定律有：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，H3H1H20。H2H32H2H10，A項錯誤；H3H1H20，B項正確；H3H1H2，C項錯誤；H1H2H32H20，D項錯誤

36、。,易錯警示反應(yīng)熱大小的比較中的注意事項 (1)比較反應(yīng)熱的大小時，不能只比較H數(shù)值的大小，應(yīng)帶 “”“”進行比較。放熱反應(yīng)放出熱量越多，H越??；吸熱反應(yīng)吸收熱量越多，H越大。 (2)可逆反應(yīng)不能進行到底，實際反應(yīng)放出或吸收的熱量小于熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的數(shù)值。,12016海南卷油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)： C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l) 已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃燒熱H為() A3.8104 kJmol1 B3.8104 kJmol1 C3.4104 kJmol1 D3.410

37、4 kJmol1,答案D,22016海南卷(雙選)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖61612所示。下列說法正確的是() 圖61612 A由XY反應(yīng)的HE5E2 B由XZ反應(yīng)的H0 C降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率 D升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率,答案 BC,解析 由題給圖示可知，XY的H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 E3E2，A項錯誤；2X(g)的能量高于Z(g)的能量，故XZ是放熱反應(yīng)，H0，B項正確；根據(jù)反應(yīng)2X(g) 3Y(g)，可知壓強減小，平衡正向移動，Y的產(chǎn)率提高，C項正確；根據(jù)反應(yīng)2X(g) Z(g)H0，溫度升高，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，D項錯誤。,32016江蘇卷通過以下反

38、應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是() 太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1 焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1 甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1 A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B反應(yīng)為放熱反應(yīng) C反應(yīng)使用催化劑，H3減小 D反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1,答案 D,解析 反應(yīng)是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項錯誤；反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，屬于吸熱反?yīng)，B項錯誤；催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不會改變反應(yīng)的焓變，C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知，“反應(yīng)反應(yīng)”得所求的反應(yīng)，則焓變H206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D項正確。,42015海南卷已知丙烷的燃燒熱H2215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為() A55 kJ B220 k