3.1化學(xué)平衡的建立、判斷

1、第三節(jié)化學(xué)平衡,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,第一課 化學(xué)平衡的建立和判斷,導(dǎo)入,1、什么是可逆反應(yīng)？,在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn) 行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫 做可逆反應(yīng).,注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底， 得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物,開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大,c(CO2) 、c(H2)逐漸增大,進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 .,c(CO) 、c(H2O)逐漸減小,且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,相等,這時(shí)，CO、

2、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，,反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài),1、定義：,化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,強(qiáng)調(diào)三點(diǎn),前提條件：可逆反應(yīng),實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài),2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）,(2)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。,(5)變：條件改變，原平衡被破壞，

3、在新 的條件下建立新的平衡。,(1)逆：可逆反應(yīng),怎樣理解反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變？,“各組分的濃度保持不變”不能理解為與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。濃度的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，而平衡濃度不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。,怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系？,本身就不隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量不 能做為平衡的標(biāo)志。隨反應(yīng)進(jìn)行而變 化的量不再變化時(shí)，說(shuō)明體系已達(dá)平 衡。,【例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（） A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB C.單位時(shí)間生成B的速率，與生成C的速率相等 D.單位時(shí)間生

4、成nmolA，同時(shí)生成2nmolC,AD,判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？,重要題型：,【例2】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( ),AC,A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成,B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂,C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂,D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成,【例3】 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） P、Q、R、S的濃度不再變化 B.P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1:1 C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間

5、而變化,A,【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(其中只有B氣體有顏色 ）( ) A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色,BCD,【例5】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化,混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3

6、amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.,A,【例6】在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CO的含量仍為p%的是（） A. 1molCO 、2molH 0.2molCO 、0.2molH 、 0.8molCO 、 1.8molH2O C.1molCO 、1molH2O D.1molCO 、1molH 、1molH2O,BD,【例7】在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: (1)若a=0,