2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)專題一基本概念2氧化還原反應(yīng)課件.pptx

1、第2講氧化還原反應(yīng),-2-,重點(diǎn)梳理,精選例題,考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)概念辨析 1.相關(guān)概念之間的關(guān)系,-3-,重點(diǎn)梳理,精選例題,2.氧化還原反應(yīng)的四大基本規(guī)律 (1)守恒規(guī)律 氧化劑得到的電子總數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)。 (2)先后規(guī)律,-4-,重點(diǎn)梳理,精選例題,(3)價(jià)態(tài)規(guī)律 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí) 可總結(jié)為:只靠近,不交叉,相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。,-5-,重點(diǎn)梳理,精選例題,(4)難易規(guī)律 越易失電子的物質(zhì),失電子后就越難得電子,越易得電子的物質(zhì),得電子后就越難失電子;一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí),優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng);同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí),優(yōu)先與氧

2、化性最強(qiáng)的氧化劑發(fā)生反應(yīng)。,3.氧化性和還原性比較的六種方法,-6-,重點(diǎn)梳理,精選例題,-7-,重點(diǎn)梳理,精選例題,(20184浙江選考)下列變化過程中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是() A.Cl2Cl- B.I-I2,答案,解析,-8-,重點(diǎn)梳理,精選例題,跟蹤訓(xùn)練 1.(2018浙江十校聯(lián)盟統(tǒng)考)下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是化合反應(yīng)的是(),答案,解析,-9-,重點(diǎn)梳理,精選例題,答案,解析,-10-,重點(diǎn)梳理,精選例題,規(guī)律小結(jié) 解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個(gè)步驟” 第一步:依據(jù)題意分析概念?！吧а?降得還;劑性一致,其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸?還原劑具有還原性?！捌?/p>

3、他相反”即氧化劑被還原,發(fā)生還原反應(yīng),生成還原產(chǎn)物;還原劑被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物。 第二步:依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性。氧化還原反應(yīng)遵循同種元素化合價(jià)互不交叉規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律等。同學(xué)們應(yīng)掌握元素化合價(jià)與物質(zhì)氧化性的關(guān)系,“高價(jià)氧化低價(jià)還,中間價(jià)態(tài)兩俱全”。 第三步:利用電子守恒進(jìn)行定量判斷。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題,利用得失電子守恒法可以簡化計(jì)算過程。對于陌生的或多步氧化還原反應(yīng),可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物,利用原子守恒和電子守恒,建立已知量與未知量的關(guān)系,快速列等式求解。,-11-,重點(diǎn)梳理,精選例題,考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用 1.配平氧化還原反應(yīng)

4、方程式的基本原則,-12-,重點(diǎn)梳理,精選例題,2.陌生情景下氧化還原方程式的書寫 “四步法”突破陌生情景下氧化還原方程式的書寫,-13-,重點(diǎn)梳理,精選例題,3.氧化還原在滴定中的運(yùn)用 以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ),用已知濃度的氧化劑或還原劑為滴定劑,滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì),根據(jù)這些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液的顏色變化(有時(shí)需借助特殊的指示劑),測定未知濃度反應(yīng)物的濃度,其步驟及使用儀器等與酸堿中和滴定類似。 4.幾種特殊的配平方法,-14-,重點(diǎn)梳理,精選例題,-15-,重點(diǎn)梳理,精選例題,(2018浙江名校新高考聯(lián)盟統(tǒng)考節(jié)選)加熱條件下氨氣被紅褐色固體氧化成一種氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

5、:。,答案,解析,-16-,重點(diǎn)梳理,精選例題,跟蹤訓(xùn)練 往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列說法不正確的是() A.按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱 B.通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化 C.原溶液中Br-一定被氧化 D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+,答案,解析,-17-,重點(diǎn)梳理,精選例題,答案,解析,2.(2018浙江綠色評價(jià)聯(lián)盟統(tǒng)考節(jié)選)用NaOH溶液吸收足量的SO2得到NaHSO3溶液,以Pt為電極電解NaHSO3溶液可制得硫酸。請寫出陽極的電極反應(yīng)式:。,-18-,重點(diǎn)梳理,精選例題,規(guī)律小結(jié) 氧化還原反應(yīng)在電化學(xué)中的運(yùn)用 (1)根據(jù)可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池或書寫原電池的電極反應(yīng)式。此類題目在解答時(shí),應(yīng)先弄清楚在該氧化還原反應(yīng)中哪些元素化合價(jià)升高,哪些元素化合價(jià)降低,從而確定正負(fù)極得失電子的物質(zhì),然后書寫電極反應(yīng)式或是確定電極材料、電解質(zhì)溶液等。 (2)根據(jù)離子氧化性、還