高中化學(xué) 第二單元 微粒之間的相互作用（第2課時）導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修

1、河北省唐山市開灤第二中學(xué)2014高中化學(xué) 第二單元 微粒之間的相互作用（第2課時）導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解共價鍵定義及其形成過程2. 了解分子間作用力3. 能判斷典型的共價化合物4. 學(xué)會簡單的共價化合物的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示方法【重點(diǎn)難點(diǎn)】共價鍵的認(rèn)知與表示方法【課前預(yù)習(xí)】1. 思考：分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H2與Cl2形成HCl的原理與Na與Cl2形成氯化鈉的原理一樣嗎？為什么？ 2. 了解幾個名詞共價鍵： 間通過 所形成的相互 共價化合物：由_形成分子的_。結(jié)構(gòu)式：用 表示化合物的式子。分子間作用力：_。3. 對比離子鍵的學(xué)習(xí)活動，填表：辨析共價鍵與離子鍵在

2、以下各方面的異同分析方向1成鍵微粒2成鍵本質(zhì)3成鍵元素4. 讀圖分析： 課本 圖18。通過讀圖：你能看出電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型、比例模型間的聯(lián)系?【活動探究1】共價鍵與共價化合物活動方向1. 成鍵的非金屬元素不同，對共用電子對的吸引作用一致嗎？2. 共價鍵常存在于哪些物質(zhì)中， 舉例說明a多原子單質(zhì)分子，如：_b共價化合物，如：_c某些含有原子團(tuán)的離子化合物：如：_3.離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關(guān)系【活動探究2】電子式表示離子、離子化合物、及其形成過程活動內(nèi)容動手又動腦1. 單質(zhì)電子式H2： Cl2： N2： 2. 共價化合物的電子式HCl： _ CO2： NH3： CH4： _

3、H2O2： HClO： 3復(fù)雜離子的電子式NH4+： OH： O22： 4. 共價分子的形成過程I2：；CO2：；H2S：；【活動探究3】電子式與結(jié)構(gòu)式互換 將“活動探究2”中的“1”“2”中物質(zhì)的電子式快速改寫為結(jié)構(gòu)式。_閱讀P14觀察與思考：體會結(jié)構(gòu)式在表示有機(jī)化合物中的優(yōu)勢?！净顒犹骄?】化學(xué)鍵與分子間作用力探究方向化學(xué)鍵分子間作用力(含氫鍵)1. 存在范圍2. 作用力大小比較3.對物質(zhì)性質(zhì)的影響離子鍵越強(qiáng)離子化合物的熔沸點(diǎn)越_共價鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越_影響物質(zhì)的穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。(組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨相對分子量的增大，熔沸點(diǎn)升高)【經(jīng)典例題】下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都

4、是既有離子鍵又有共價鍵的一組是 () ANaOHH2SO4 NH4ClBMgONa2SO4HNO3CNa2O2KOHNa3PO4 DHClNa2OMgCl2【當(dāng)堂檢測】1(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。N2_，H2O： ，NH3_。 (2)寫出下列物質(zhì)的電子式。NH4Cl_，KOH_，Na2O2_。 2 .下列過程中，共價鍵被破壞的是 ()A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HCl氣體溶于水【學(xué)法指導(dǎo)】本課時承接上節(jié)內(nèi)容，預(yù)習(xí)中做好知識的對比。課上在探究中注意離子鍵、共價鍵電子式的書寫方式的差別，理解微粒間的作用原理。在練習(xí)中強(qiáng)化提高?！菊n堂小結(jié)與反思方向】筆記整理1共價鍵的成鍵特

5、點(diǎn)。電子式的表示方法。2化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別與聯(lián)系?！菊n后作業(yè)與練習(xí)】【夯實(shí)基礎(chǔ)】1.下列電子式書寫正確的是 ( )2.下列物質(zhì)中，不含有離子鍵的化合物是 ( )A.碘化氫 B.燒堿 C.液溴 D.食鹽3.下列說法中不正確的是 ( )A.金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵B.兩個非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D.單質(zhì)中不一定含有共價鍵4.下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是( )A.食鹽溶解B.干冰升華C.氯化銨受熱，固體消失D.石墨熔化5.下列說法正確的是 ( )A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.含有共價鍵的物質(zhì)就是共價化合物C.

6、共價化合物可能含有離子鍵D.離子化合物中一定含有共價鍵6.將H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物質(zhì)按以下要求填空：（1）微粒間只存在共價鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵，又存在共價鍵的是 。（2）屬于離子化合物的是 ，其中只有離子鍵的化合物的電子式為 。（3）含共價鍵的物質(zhì)是 ，屬于共價化合物的是 ?！灸芰ρ由臁?.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 ( )A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘8下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價化合物的是 ( )AHCl

7、易溶于水 B液態(tài)的HCl不導(dǎo)電CHCl不易分解 DHCl溶于水能電離，呈酸性9.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是( )A.Na2OB.C（金剛石）C.KOHD.H2SO410.在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ( )A.N2 B.PCl3 C.HCl D.CO211.下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是 ( )12下列說法正確的是 ( )A因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B氫鍵屬于化學(xué)鍵C水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增強(qiáng)，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高D水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵【魅力探究】13.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系中，與鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的變化規(guī)律是 ( )A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高D.H2S穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性14.下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)，對此有下列說法：CaCl2屬于離子化合物 SiCl4是共價化合物1500 時，NaCl可形成氣態(tài)分子MgCl2水溶液不能導(dǎo)電 與表中數(shù)據(jù)一致的說法有 ( )A.僅 B.僅 C.和 D.、和15.如圖所示結(jié)構(gòu)，圖中