最新2018年高考化學模擬試題及答案4套(學生版)

1、最新2018年高考化學模擬試題模擬測試(一）理科綜合 化學部分7 化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法正確的是( )A農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量B PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體C煤經(jīng)過液化、氣化兩個化學變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品8 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（ ）A常溫下，4.2gN2和CO混合氣體中所含鍵的數(shù)目為0.15NAB標準狀況下，2.8g乙烯和丙烯混合氣體中含有電子總數(shù)為0.8NAC常溫下，

2、0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的數(shù)目為0.5 NAD1mol鐵粉在足量碘蒸氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為3NA9 下列關于有機物的說法不正確的是 ( )A相同條件下的沸點：丙三醇乙二醇乙醇乙烷甲烷B 將浸透了石蠟油的石棉放在大試管底部，大試管中加入碎瓷片，加強熱，將產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入溴的四氯化碳溶液中，紅棕色逐漸變淺，最終褪色C-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一個氫原子形成的二元取代物的同分異構體有24種D 1mol分子式為C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，該羧酸分子式為C14H20O5 10 A. B. C. D.E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族

3、元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略),下列敘述正確的是 A C.D兩元素形成化合物屬共價化合物B A.D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C C.D的簡單離子均能促進水的電離DE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性11 下列實驗中“實驗操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是( )選項實驗操作和現(xiàn)象結論A分別用PH試紙測定飽和NaClO溶液與飽和CH3COONa溶液的pH,pH(Na

4、C1O)pH(CH3COONa)ClO結合H+的能力比CH3COO的強B等體積PH=2的HX和HY兩種酸分別于足量鐵反應，用排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快酸的強弱：HXFe3+D向2mL蔗糖溶液中加稀硫酸加熱，然后2加入lmLl%CuSO4溶液,振蕩后再加熱至沸騰,沒有出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖沒有水解12 如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（如淀粉）和廢氣NO的化學能直接轉化為電能，下列說法中一定正確的是（ ）A質子透過陽離子交換膜由右向左移動B與X相連接是用電器標有“+”的接線柱C M電極反應式：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2+24nH+D當M電極微生物將廢

5、水中16.2g淀粉轉化掉時，N電極在標況下產(chǎn)生6.72LN213 溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示AG=lgc(H+)/c(OH)。室溫下，向濃度均為0.1molL-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）AHX、HY均為弱酸Ba點由水電離出的c(H+)=1.010-12molL-1Cc點溶液中：c(HY) c(Na+)c(Y-)Db點時，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和第卷 非選擇題 （共58分）26 （14分） 青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機溶

6、劑，熔點為156157。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：請回答下列問題：（l）對青蒿進行破碎的目的是_。（2）操作I用到的玻璃儀器是_，操作的名稱是_。（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的化學式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒： 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_（每個裝置限用一次）。A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_。 裝置C中CuO的作用是_。 裝置D中的試劑為_。 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗測量數(shù)據(jù)如下表：裝置質量實驗前/g實驗后/gB22.642.4E（不含干燥管）80.2146.2則青蒿素的最簡式為_。（4）某學生對青蒿素的性質進行探

7、究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質相似的物質是_（填字母代號）。A乙醇 B乙酸 C.乙酸乙酯 D葡萄糖27 （14分）綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：25 時pH飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全 1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5查詢資料，得有關物質的數(shù)據(jù)如下表：(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3，可選用的試劑為_。AKSCN溶液BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D淀粉碘化鉀溶液(

8、2)操作中，通入硫化氫至飽和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。(3)操作的順序依次為_、冷卻結晶、_。(4)操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是除去晶體表面附著的硫酸等雜質；_。(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法：a.稱取2.85 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為_(填儀器名稱)。判斷此滴定實驗達到終點的方法是_。計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數(shù)為_。2

9、8 （15分）氮是中學化學重要的非金屬元素。I、汽車尾氣排放的NOX和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX和CO的排放。已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g), H=-566.0kJmol1N2（g）+O2(g) 2NO（g）H=+180.5kJmol1回答下列問題：（1）CO的燃燒熱為 ，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。（2）為了模擬反應2CO(g)+2NO (g) 2CO2(g)+N2（g）在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件

10、，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表： 前2s內的平均反應速率v(N2) 能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。A2n（CO2）=n（N2） B混合氣體的平均相對分子質量不變C氣體密度不變 D容器內氣體壓強不變II、氮有不同價態(tài)的氧化物,如NO、N2O3、NO2、N2O5等,它們在一定條件下可以相互轉化.(1)某溫度下,在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3,發(fā)生反應N2O3（g）NO2（g）+NO（g）達到平衡后,于t1時刻改變某一條件后,速率與時間的變化圖象如圖1所示,有關說法正確的是 圖1 圖2A. t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度 B.t1時

11、刻改變條件后,平衡向正反應方向移動,N2O3的轉化率增大C.在t2時刻達到新的平衡后,NO2的百分含量不變 D.若t1時刻將容器的體積縮小至原容器的一半(2)在1000K下,在某恒容容器中發(fā)生下列反應:2 NO2(g)2 NO(g) + O2(g)將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖2所示.圖中a點對應溫度下,已知NO2的起始壓強P0為120kPa,計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓x物質的量分數(shù)).III、N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結構如圖所示： N2H4的電子式為_； a極的電極反應方程式為_；

12、 以該燃料電池為電源，用惰性電極電解500 mL足量KC1溶液一段時間，當消耗O2的體積為2.8L(標準狀況下)時，溶液pH=_。（忽略溶液體積變化）(二)選做題35 【化學-選修3：物質結構與性質】（15分）工業(yè)上常用CO與H2在由Zn、Cu、Ni等元素形成的催化劑作用下合成甲醇，甲醇（CH3OH)在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛（HCHO)。 （1）下圖是某同學畫出氧原子的核外電子軌道表示式：請判斷該排布圖_(填“正確”或“錯誤”），理由是_(若判斷正確，該空不用回答)。（2） HCHO分子中含有鍵和鍵數(shù)目之比_.HCHO分子的空間結構是 _ 。（3） CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成配合

13、物氯化羰基亞銅Cu2C12(CO)2 2H20，其結構如圖所示，下列說法不正確的是 。A. 該配合物中只含有離子鍵和配位鍵。B. 該配合物中Cl原子的雜化類型為SP3C. 該配合物中只有CO和H2O作為配位體D. CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結構為（4）NF3分子中N原子的雜化類型 。Cu2+易與NH3分子形成Cu(NH3)42+配離子。但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。（5）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是 （6）甲醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結構如圖所示：在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是_。若該晶

14、胞的邊長為apm，則Cu2O的密度為_ _gcm-3(只要求列算式，設阿伏伽德羅常數(shù)為NA)最新2018年高考化學模擬試題模擬測試(二）7化學與生活密切相關，下列說法正確的是()A福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品 B因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理C大量使用薪柴為燃料，實現(xiàn)低碳生活 DCO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因8下列關于有機物的說法錯誤的是A可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯B對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面C纖維素不屬于營養(yǎng)物質，對人體沒有任何作用 DC2H6O和C4H10都有2種同分異構體9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是A標準狀況下，2

15、.24 L HF與1.8 g H2O分子所含電子數(shù)目均為NAB62 g白磷晶體中，含2NA個PP鍵C向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH的數(shù)目為NAD1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數(shù)均為2NA10下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液變藍色淀粉沒有水解B將苯滴入溴水中，振蕩，靜置溴水層褪色溴和苯發(fā)生加成反應C向1.0 molL1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1 molL1的鹽酸、

16、硫酸反應鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl對該反應起到促進作用11五種短周期元素的某些性質如下表所示，有關說法正確的是元素元素的相關信息M最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽W原子的M電子層上有3個電子X在短周期元素中，其原子半徑最大Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成Y的單質和H2OZ元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6AM、Y、Z的簡單離子半徑依次增大 BW與Z形成的化合物屬于離子化合物，其水溶液顯酸性C化合物X2Y2、Y2Z2的晶體類型相同，化學鍵類型也相同DM、W、X的最高價氧化物對應水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應12某研究小組提出將4CH3OH

17、+6NO2+8OH=3N2+4CO32+12H2O設計成原電池，以實現(xiàn)污染物的利用，裝置如圖所示（圖中電極均為多孔的惰性電極）。下列說法不正確的是A電子從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極 B為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜CB極電極反應式為：2NO2+4H2O+8e=N2+8OH D當有2.24 L NO2被處理時，轉移電子為0.4 mol13某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中l(wèi)gc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是已知：lg20.3，Ksp(ZnS)=310-25

18、mol2/L2。Aa、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點BNa2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C該溫度下Ksp(CuS)=410-36 mol2/L2D向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀27(14分)草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O42H2O工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al

19、3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.7來5.29.29.69.8（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是 （2）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀試用離子方程式和必要的文字簡述其原理： （3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖1萃取劑的作用是 ；其使用的適宜pH范圍是A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀已知Ksp（MgF2）=7.351011、Ksp（CaF2）=1.051010，當加入

20、過量NaF后，所得濾液= （5）已知：NH3H2ONH4+OH Kb=1.8105；H2C2O4H+HC2O4 Ka1=5.4102；HC2O4H+C2O42 Ka2=5.4105則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH7（填“”或“”或“=”）（6）CoC2O42H2O熱分解質量變化過程如下圖2所示（其中600以前是隔絕空氣加熱，600以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點所示產(chǎn)物的化學式是_28（15分）I碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分,將FeCO3加熱到200開始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3.（1）.已知25,101kPa時：

21、4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=1648kJmol1C(s)+O2(g)CO2(g)H=393kJmol1 2FeCO3(s)2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)H=+1480kJmol1請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式 . (2)據(jù)報道,一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)H0鐵元素在周期表中的位置是 。反應在5L的密閉容器中進行,2min后達到平衡,測得Fe2O3在反應中質量消耗4.8g.則該段時間內用H2表達的平均反應速率為 .將一定量的Fe2O3

22、(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是 .a.CH4的轉化率等于CO的產(chǎn)率 b.混合氣體的平均相對分子質量不變c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固體的總質量不變(3)FeO可用CO進行還原,已知：t時,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) K=0.5若在1L密閉容器中加入0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%，則x= .（4）Fe2O3還可用來制備FeCl3,FeCl3在水溶液中的水解分三步，請補充完成第二步的水解方程式：Fe3+H2OFe(OH)2+H+

23、K1 K2Fe(OH) 2+ +H2OFe(OH)3+H+ K3以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 .通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3+yH2OFex(OH)(3xy) y + +yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是 (填字母)a.加水稀釋b.加入少量NaCl固體c.升溫d.加入少量Na2CO3固體。 II、兩個容積均為2L的密閉容器I和中發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物質的量見表。容器起始物質的量NOCO1mol3mol6mol2mol實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量如上圖所示,下列說法

24、不正確的有_ _A.N點的平衡常數(shù)為0.04L/mol B.M、N兩點容器內的壓強：P(M)2P(N)C. 若將容器I的容積改為1L,T1溫度下達到平衡時c(CO2)=0.25mol/LD. 若將容器改為絕熱容器,實驗起始溫度為T1，達平衡時NO的轉化率大于16.7%35 【化學-選修3：物質結構與性質】（15分）磷礦石主要成分為Ca5(PO4)3F，含少量的MgCO3、Al2O3等可用于制備H3PO4。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ca原子的電子排布式為 ，最外層電子所占用能級的電子云形狀為 。（2）PO43中P原子的雜化類型為 ，空間構型為 。（3）C、O、F三者的電負性由大到小的順序為 。（

25、4）CaO的熔點比MgO （填“高”或“低”），原因是 。（5）HPO3的酸性比H3PO4強，原因是 。（6）CaF2的晶胞如圖所示，該晶胞中，Ca2+的配位數(shù)是 ，若該晶體的密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞邊長為 pm（用含、NA的代數(shù)式表示）。最新2018年高考化學模擬試題模擬測試(三）7.化學與生活密切相關，下列敘述中不正確的是A食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑BNaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮要求D利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光.8.設NA為阿伏加

26、德羅常數(shù)的值，下列與NA有關的說法正確的是A常溫下，5.6 g鐵加入足量濃硝酸中反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAB6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2 NAC氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD常溫常壓下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子總數(shù)一定為2NA9.下列有關有機化合物的說法正確的是 （ ）A盡管石蠟油分解產(chǎn)生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但這并不能說明該氣體中一定含有乙烯B聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵，容易老化，所以不能做食品包裝材料C生活中很多有機物，如果糖、植物油、蛋白質、多肽都能發(fā)生水解反應D有機物的一氯代物有4種10.

27、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是AX與Y能形成多種化合物，一般條件都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B原子半徑大?。篨Y，ZW C化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑11.從下列實驗操作、現(xiàn)象得出的相應結論不正確的是（）選項實驗操作、現(xiàn)象結論A某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色

28、沉淀生成確定該溶液存在CO32B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說明氯水中有HClO存在C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色證明半透膜有破損D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去CO2中的HCl7 我國對可呼吸的鈉二氧化碳電池的研究取得突破性進展，該電池的總反應式為：4Na3CO22Na2CO3C，其工作原理如下圖所示（放電時產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲存于納米管中）。下列說法中錯誤的是A充電時，Na+從陽極向陰極移動 B可以用乙醇代替TEGDME做有機溶劑C放電時，當轉移1mol電子時負極質量減輕

29、23gD放電時，正極反應為3CO24Na+4e2Na2CO3C12. 25時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3、SO32的物質的量分數(shù)（）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3 B當溶液恰好呈中性時：c（Na+）c（SO32）+c（HSO3）C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，（HSO3）減小26.（14分）某學習小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩(wěn)定性和氧化性，設計如下實驗：實驗（一）：熱穩(wěn)定性利用如圖裝置進行實驗，加熱A中Fe(NO3)3固體，A和B中都有紅棕色

30、氣體產(chǎn)生，A試管中生成了紅色粉末。(1)圖中B裝置的作用是 ；要檢驗A中紅色固體是否為Fe2O3，應該選用的試劑是 （填化學式）。(2)加熱A中試管一段時間后，C中導管口有氣泡產(chǎn)生，而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是 。(3)寫出硝酸鐵受熱分解的化學方程式 。實驗（二）：氧化性和的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。該小組設計如下實驗：試驗編號實驗操作現(xiàn)象a向10 mL 3KNO3酸性溶液(pH = 1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液無沉淀生成b向10 mL 3AgNO3溶液中滴加2 mL 0.1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色溶液不褪色c向10 mL 3Fe(NO3)3溶液

31、(pH = 1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀(4)設計實驗a的目的是 ；實驗c的結論是 。(5)實驗b涉及反應的離子方程式為 。(6)實驗結論是、氧化性的相對強弱與離子的 有關。27.（14分）CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。(1)煅燒的主要目的是_。(2)操作為調節(jié)溶液的pH，

32、范圍為_，加入的物質X可以是_。ACuO BCu(OH)2 CNaOH溶液 DCaCO3(3)濾渣的主要成分是_。(4)往濾液中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl，請寫出反應的離子方程式：_。(5)在反應中，溫度控制在7080并使用濃NaCl溶液，主要目的是：_28. (15分)利用太陽能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJmol1CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) H=726.5 kJmol1CO(g) +1/2O2(g)

33、= CO2 (g) H=283.0 kJmol1。請回答下列問題：（1） 用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為 kJ。（2）液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學方程式為 。（3）CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應方程式：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 )：下列說法正確的是 A溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為: v(CH3OH)nB/tB m

34、ol(Lmin)1BT2T1，T2平衡時，甲醇產(chǎn)量較少，所以該反應為放熱反應C該反應在T2時的平衡常數(shù)比T1時的平衡常數(shù)大D處于A點的反應體系從T1變到T2，平衡逆向移動能判斷該反應已達化學反應限度標志的是 （填字母）。AH2的百分含量保持不變 B容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3C容器中混合氣體的密度保持不變 DCO2消耗速率與CH3OH生成速率相等在T1時達到平衡后，測得CO2的轉化率為40。此時，保持其他條件不變，往該容器中再充入該反應體系中的四種氣體各0.2mol，當再次達到平衡時，CO2 的轉化率將 。（填“不變”，“變大”，“變小”）（4）科學家致力于CO2的“組合轉化”技

35、術研究，如將CO2和H2以體積比14比例混合通入反應器，適當條件下，反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式，就能知道該種能源。CO24H2 2H2O 。（5） 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性。則負極的反應式為 。當消耗燃料6.4克時，電路中通過的電子數(shù)為 。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（二）選做題35 【化學-選修3：物質結構與性質】（可能用到的相對原子質量：B-11 P-31）（15分）碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工業(yè)上最重要的材料。粗硅的制備有二種方法：方法一：SiO2 + 2C Si + 2CO 方法二：SiO2+2Mg Si+2MgO(1)基態(tài)硅

36、原子中存在 對自旋相反的電子,基態(tài)Mg的最外層電子所占據(jù)的能級的電子云能廓圖是 。 (2)上述反應中所有元素第一電離能最小的元素是 （填元素符號）(3)試比較C（金剛石），晶體Si，CO三種物質的熔沸點從高低的順序 ，試解釋原因： 。(4)CO在配合物中可作為配體，在Cr(CO)6配合物中配原子是 （填元素符號）1mol該配合物中含有 鍵的數(shù)目 。(5)SiO2晶胞（如下圖）可理解成將金剛石晶胞（如下圖）中的C原子置換成Si原子，然后在Si-Si之間插入O原子而形成。 SiO2晶胞 金剛石晶胞推測SiO2晶胞中Si采用 雜化， OSiO的鍵角 。SiO2晶胞中，含有Si原子 個和O原子 個。

37、假設金剛石晶胞的邊長為a pm,試計算該晶胞的密度 g/cm3（寫出表達式即可）最新2018年高考化學模擬試題模擬測試(四）7 化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油B加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性C食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯D纖維素作為營養(yǎng)物質，在人體內不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外8 下列關于有機化合物的說法不正確的是A可以用新制的氫氧化銅懸濁液(可加熱)鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖B蘋果酸的結構簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH，則該物質可發(fā)生氧化、酯化、縮聚反應CC6H14有5種同

38、分異構體 D高分子化合物的單體是CH2CH2和C2H5COOH9 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是AB的單質在自然界只有一種核素B元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小CA、E分別與C形成的化合物中含有一種相同類型的化學鍵D這幾種元素可能形成的簡單離子中E的簡單離子的還原性最強10 通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應

39、B. 電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極C. A極的電極反應式為: D. 當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA11 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，每生成2.24 L O2，轉移的電子數(shù)一定為0.4NAB.常溫下，7.8 g苯中所含CH數(shù)為0.6NAC.常溫常壓下，1.8 g甲基(CD3)中含有的中子數(shù)為NAD.25 時，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA12 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色

40、白色沉淀可能為CuIB向濃度均為0.1 molL1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀KspFe(OH)3KspAl(OH)3C室溫下，用pH計測得0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH=8.9、0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH=8.2水解能力 CH3COOD將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質13 化學上常用AG表示溶液中的lg。25時，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正

41、確的是A. D點溶液的pH = 11.75 B. B點溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20 mL D. 25時，HNO2的電離常數(shù)約為Ka=1.010-4.526 (15分)自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。其中鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛，鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。請回答下列問題：(1) 已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H1Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H2Fe3O4(s)4CO(g)=3F

42、e(s)4CO2(g)H3Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H4則H4的表達式為 (用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示)。(2) 上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下：溫度250 600 1 000 2 000 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe1 600 時固體物質的主要成分為_，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe)m(O)352，則FeO被CO還原為Fe的百分率為_(設其它固體雜質中不含F(xiàn)e、O元素)。(3)鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑。已知某種催化劑可用來催化反應CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H0。在T

43、，106 Pa時將l mol CO和3 mol H2加入體積可變的密閉容器中。實驗測得CO的體積分數(shù)x(CO)如下表：t/min 0 10 20 30 40 50x(CO) 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193能判斷CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)達到平衡的是_(填序號)。a容器內壓強不再發(fā)生變化 b混合氣體的密度不再發(fā)生變化cv正(CO)3v逆(H2) d混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化達到平衡時CO的轉化率為_圖表示該反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是_，理由是_。（4）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡