弱電解質(zhì)的電離平衡(公開課)ppt課件

1、弱電解質(zhì)的電離平衡,HClClH,CH3COOH CH3COOH,看圖談區(qū)別?,知識(shí)回顧 ：1、化學(xué)平衡 （1）、平衡的建立(V-t圖和c-t圖),知識(shí)回顧 ：1、化學(xué)平衡 （2）、化學(xué)平衡的概念,可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。,知識(shí)回顧 ：1、化學(xué)平衡 （3）、化學(xué)平衡的特點(diǎn),逆：可逆反應(yīng) 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定 變：外界條件改變，原有平衡狀態(tài)被破壞， 一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài),知識(shí)回顧 ：1、化學(xué)平衡 （4）化學(xué)平衡的移動(dòng),化學(xué)平衡移動(dòng)原理

2、（勒夏特列原理）： 改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。,化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)： （1）、是否為可逆反應(yīng)？ （2）、正反應(yīng)微粒數(shù)增大還是微粒數(shù)減?。?（3）、正反應(yīng)吸熱還是放熱？,弱電解質(zhì)電離平衡 （以CH3COOH例） 1、 V-t圖和c-t圖,弱電解質(zhì)電離平衡 2、電離平衡的概念,電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。,弱電解質(zhì)電離平衡 3、電離平衡的特點(diǎn),平衡移動(dòng)規(guī)律勒沙特列原理,弱電解質(zhì)電離過程的反應(yīng)特點(diǎn)： 1、弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過程 2、電離方向是微粒數(shù)增多的方向； 3、

3、電離方向是吸熱方向，,弱電解質(zhì)電離平衡 （以CH3COOH例） 4、電離平衡的移動(dòng),溫度:溫度升高,平衡向右移動(dòng)，電離程度增大,弱電解質(zhì)電離平衡 （以CH3COOH例） 影響電離平衡的因素,濃度:,看一看! 動(dòng)畫演示的是怎樣的一個(gè)物理過程?,正向移動(dòng),增大,增大,減少,逆向移動(dòng),增大,減少,增大,正向移動(dòng),減少,增大,減少,逆向移動(dòng),減少,增大,增大,正向移動(dòng),增大,增大,增大,正向移動(dòng),減少,知識(shí)回顧 ：2、化學(xué)平衡常數(shù) K,（1）、表達(dá)式：,（2）、意義：K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。,（3）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性 外因：溫度,二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：,1、電離平衡常數(shù)K：

4、,對(duì)于一元弱酸：HA H+A-，平衡時(shí),對(duì)于一元弱堿：MOH M+OH-，平衡時(shí),（1）、K表達(dá)式：,（3）、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：,A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。 B.與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，不受濃度影響。,（2）、電離平衡常數(shù)意義： 在相同條件下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。,知識(shí)回顧 ：3、平衡轉(zhuǎn)化率,（1）、表達(dá)式：,（2）、意義：表示一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。,（3）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性 外因：溫度、反應(yīng)物的濃度,二、弱電解

5、質(zhì)電離程度的表示：,2、弱電解質(zhì)的電離度 ： 當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)（包括已電離和未電離的）的百分?jǐn)?shù)。,（1）、的表達(dá)式：,（3）、影響電離度大小的因素： 內(nèi)因：與弱電解質(zhì)的本性有關(guān) 外因： 溫度越高，弱電解質(zhì)的電離度越大； 濃度越稀，弱電解質(zhì)的電離度越大； 加入影響電離的其他物質(zhì)。 （同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)）,（2）、電離度的意義： 在同溫同濃度的條件下，電離度越大， 弱電解質(zhì)電離能力相對(duì)較強(qiáng)。,不變,增大,不變,增大,減小,減小,減小,減小,增大,增大,不變,減小,增大,減小,不變,增大,減小,不變,減小,減小,增大,增大,增大

6、,增大,加水C(H+)一定減少嗎？,燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的導(dǎo)電性和加入水的體積關(guān)系曲線。,導(dǎo)電性,V（H2O）,H+濃度,思考題 ：,【練習(xí)】完成下列電解質(zhì)的電離方程式： 1、KNO3 2、 CH3COOH 3、Ba(OH)2 4、 NH3H2O 5、NaHCO3 6、H2CO3,【練習(xí)】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是 Aa、b、c三點(diǎn)溶液的pH：cab Ba、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度：abc C用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小 Da、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cab,（ ）,BC,【練習(xí)】利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí)，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電