第三單元共價(jià)鍵原子晶體 (6).ppt

1、高二化學(xué)備課組,第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一節(jié) 共價(jià)鍵,高州市第二高級(jí)中學(xué) 高二化學(xué)組 姜美玲,高二化學(xué)備課組,學(xué)與問,1、你能用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程嗎？ H2O H2 Cl2 HCl 2、畫出H、Cl、O的電子排布式,第一節(jié) 共價(jià)鍵,電子云重疊,HH共價(jià)鍵,氫原子形成氫分子的電子云描述,一、共價(jià)鍵的形成,1、共價(jià)鍵的形成條件：,(1)一般成鍵原子有未成對電子,(2)成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊,2、共價(jià)鍵的本質(zhì)：,成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低,氫原子形成氫分子的電子云描述,鍵,s-s鍵,“

2、頭碰頭”式,3、共價(jià)鍵的類型,HCl的s-p鍵的形成,氫原子和氯原子形成氯化氫氫分子的電子云描述,ClCl的p-p鍵的形成,氯原子形成氯分子的電子云描述,根據(jù)形成鍵的軌道不同可以將鍵分為：,軸對稱；重疊程度大，穩(wěn)定，不容易斷裂,鍵的特征：,p-p軌道的相遇,“肩并肩”式,(2)鍵,共價(jià)單鍵是鍵；共價(jià)雙鍵是一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵；共價(jià)三鍵是一個(gè)是鍵，另兩個(gè)是鍵。,小結(jié)：比較鍵和鍵,乙烷： 個(gè)鍵；乙烯： 個(gè)鍵 個(gè)鍵；乙炔： 個(gè)鍵 個(gè)鍵,7,5,1,3,2,例題：請指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些類型的共價(jià)鍵，分別有幾個(gè)鍵，幾個(gè)鍵？,學(xué)與問,你能用電子式表示H2O、H2、HCl、Cl2分子,那么為什

3、么不可能有H3O、H3、H2Cl、Cl3分子的形成？,H 原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對電子因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。,二、共價(jià)鍵的特征,按照共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個(gè)原子有幾個(gè) ，便可和幾個(gè) 配對成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。,1、具有飽和性,未成對電子,自旋相反的電子,在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，因此，形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性（ s 軌道與 s 軌道重疊形成的共價(jià)鍵無方向性，例外）。,2、具有方向性,科學(xué)探究,已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，在三鍵中形成幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵？氮分子中原子軌道重疊

4、方式如何？,N2中p-p鍵和p-p鍵的形成過程,課堂小結(jié),二、共價(jià)鍵的特征,1、飽和性；2、方向性。,1、共價(jià)鍵的形成條件 2、共價(jià)鍵的本質(zhì),一、共價(jià)鍵的形成,3、共價(jià)鍵的類型 (1)、鍵：特點(diǎn)：頭碰頭、電子云為軸對稱，鍵強(qiáng)度大，不易斷裂。類型：ss鍵 、sp鍵、pp鍵等。 (2)、鍵：特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡面對稱、容易斷裂。,1、下列說法中正確的是( )A. p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵 B. p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成鍵 C. s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成鍵 D. 共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對頭”重疊形成的,C,反饋練習(xí),2、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是( )A. 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B. 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道 C. 氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D. 氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道,C,3、氮分子中的化學(xué)鍵是( ) A. 3個(gè)鍵 B. 1個(gè)鍵，2個(gè)鍵 C. 個(gè)鍵 D. 個(gè)鍵，1個(gè)鍵,B,4、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（ ） A.分子中共含有8個(gè)極性鍵 B.分子中不含非極性鍵 C.分子中只含鍵 D.分子中含有1個(gè)鍵,C,7,3,5,6.下列關(guān)于共價(jià)鍵的飽和性的敘述中，錯(cuò)誤的是 ( ) A.一個(gè)原子的未成對電子與另個(gè)原子的未成對電子一定可以配對成鍵 B.一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子，就可以和幾個(gè)自旋方向