考點81標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積必刷題2020年高考化學(xué)試卷拆解考點必刷題

1、考點8.1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積1下列說法正確的是（na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（ ）a. 6.72l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nab. 標(biāo)況下，2.24l辛烷分子總數(shù)為0.1nac. 常溫常壓下，15.4g的ccl4中含有的ccl鍵數(shù)為0.4nad. 6.8g khso4溶于水中，含有0.05na個陽離子【答案】c2用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lno與11.2lo2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為nab. 3.6g重水中含有的中子數(shù)為2 nac. 常溫下，1l1moll-1的ch3cooh溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于nad. 一定條件下，

2、6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 na 【答案】c【解析】因為存在no2 n2o4可逆反應(yīng)， 1molno與0.5molo2充分反應(yīng)后,生成no2的量小于1mol，a錯誤；3.6g重水的量為0.18mol，1 mol重水含有的中子數(shù)為 (2-1)2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子數(shù)為1.8 na，b錯誤；ch3cooh為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，所以1l1moll-1的ch3cooh溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于na，c正確；銅與過量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，0.1 mol銅反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 na，d錯誤；正確選項c。 6na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下

3、列說法正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24l三氯甲烷中所含分子數(shù)為nab. 1molh2與1moli2(g)于密閉容器中反應(yīng)，生成的h-i鍵數(shù)為2nac. 常溫下，0.1molfe投入到足量濃硫酸中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3nad. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(ch3cho)的混合物中含有的c原子數(shù)為0.4na【答案】d7na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l乙烷與2.24l苯含c-h鍵數(shù)均為0.6nab. 16.8gfe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8nac. 25c時，1lph=7的ch3coonh4溶液中含nh4+數(shù)一定為1.010-7nad. 0

4、.2molco2與0.1molc在密閉容器中充分反應(yīng)生成co分子數(shù)為0.2na【答案】b【解析】a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，2.24l苯無法計算微粒數(shù)，故a錯；b. 16.8gfe的物質(zhì)的量為0.3mol，3fe+4h2o=fe3o4+4h2與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol.即為0.8na，故b對；c. 25c時1lph=7的c(ch3coo-)=c(nh4+)，沒有濃度無法計算nh4+的個數(shù)，故c錯；d. 在高溫下密閉容器中co2與c 生成co是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故d錯。 8阿伏加德羅常數(shù)的值為na。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a. 60gsio2中含si-o鍵數(shù)目為2n

5、ab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2l乙酸含氫原子數(shù)為2nac. 1l1moll-1na2s溶液中硫離子數(shù)為nad. 44g由co2和c3h8組成的混合氣體中分子總數(shù)為na【答案】d【解析】a. 在二氧化硅晶體中，每個硅原子與其周圍4個氧原子形成共價鍵，60gsio2中含1mol si ，所以si-o鍵數(shù)目為4na，a不正確；b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 乙酸是固體，無法計算11.2l乙酸的物質(zhì)的量，所以也無法計算其中所含氫原子數(shù)目，b不正確；c. na2s溶液中硫離子會發(fā)生水解生成hs-，所以 1l1moll-1na2s溶液中所含硫離子的數(shù)目小于na，c不正確；d. co2和c3h8的摩爾質(zhì)量均為44g/mo

6、l，所以44g由co2和c3h8組成的混合氣體中分子總數(shù)為na，d正確。本題選d。9na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是a. 46g乙醇完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12nab. 0.2na個ch4分子與足量氯氣反應(yīng)，生成物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4lc. 1l 1 moll1nh4no3 溶液中no3的數(shù)目為nad. 1mol na與足量o2反應(yīng)，產(chǎn)物中陰離子的數(shù)目為0.5na【答案】b10高三第一次模擬）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a. 7.1gcl2與足量的fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 nab. 12.0gnahso4晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3 nac. 標(biāo)準(zhǔn)

7、狀況下，11.2lccl4所含的碳原子數(shù)等于0.5na d. 足量cu與400ml10mol/lhno3充分反應(yīng)，生成no2的分子數(shù)目為na 【答案】a【解析】a. 7.1gcl2的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量的fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 na，a正確；b. 12.0gnahso4晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陽離子和陰離子總數(shù)為0.2 na，b錯誤；c. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2lccl4所含的碳原子數(shù)，c錯誤；d. 400ml10mol/lhno3的物質(zhì)的量是4mol，根據(jù)方程式cu4h2no3cu22no22h2o可知與足量的銅反應(yīng)生成1mol

8、no2，但由于隨著反應(yīng)的進行濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸與銅反應(yīng)生成no，所以生成no2的分子數(shù)目小于na，d錯誤，答案選a。 11阿伏加德羅常數(shù)用na表示，下列敘述正確的是a. 室溫時，1lph=2的nh4cl溶液中h+的數(shù)目為110-12nab. 1mollialh4在125完全分解成lih、h2、al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3na c. 1.7g氨氣中含有共價鍵的數(shù)目為0.4nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lno2含有的原子數(shù)小于3na【答案】b12設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是a. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為1.2nab. 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則陰極

9、得到電子數(shù)為0.2nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lchcl3中含有的c-cl鍵數(shù)為3nad. 常溫常壓下，4.0gd2o中含有的中子數(shù)為2na【答案】d【解析】a、過氧化鈉(na2o2)晶體中陰離子為o22-，陽離子為na+，陰陽離子之比為1:2，所以0.6 mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6na，故a錯誤；b、電解精煉銅時，陰極為純銅，溶液中的cu2+在陰極析出，陽極為粗銅，在溶解時比銅活潑的金屬鐵、鋅、鎳等優(yōu)先溶解，所以若陽極質(zhì)量減少6.4g，不一定都是溶解銅的質(zhì)量，所以轉(zhuǎn)移的電子不一定是0.2mol，故b錯誤；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，chcl3是液體，所以22.4l chcl3無法計算

10、其中的c-cl鍵數(shù)，故c錯誤；d、已知重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，每摩爾d2o中含有中子10mol，所以4.0 g d2o中含有的中子數(shù)為= 2na，故d正確。本題正確答案為d。13用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ）a. 18g重甲基(-cd3)中含有的電子數(shù)為9na b. 22.4l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ch2cl2中含c-h鍵數(shù)為2nac. 10g34%h2o2溶液與足量的酸性kmno4溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3na【答案】b【解析】a18g重甲基(-cd3)為1mol，1mol重甲基（-cd3）中含有9mol電子，含有電子數(shù)為9na，選項a正確；b、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ch2cl2為液態(tài)，故22.4lch2cl2的物質(zhì)的量不是1mol，選項b錯誤；c、高錳酸鉀是氧化劑，h2o2o2, h2o2為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，選項c正確；d、因乙醇c2h5oh可看作c2h4h2o，故乙烯與乙醇完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)相同，即0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3na，選