山西省忻州市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)5氧化還原反應(yīng)III學(xué)案無答案

1、 考點(diǎn) 5 氧化還原反應(yīng)（iii）未知氧化還原反應(yīng)方程式書寫專題一、“四步法”書寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式第一步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，即元素化合價(jià)的升降，并結(jié)合信息及知識(shí)積累，判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平。注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的物質(zhì)這一步不一定寫在方程式中。第三步：根據(jù)電荷守恒，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充h、oh或h2o等。第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。二、知識(shí)積累：常見氧化劑的還原產(chǎn)物及常見還原劑的氧化產(chǎn)物。1常見還原劑的氧化產(chǎn)物（1）還原性單質(zhì)的氧化產(chǎn)物fe遇弱氧化劑（如

2、h、s等）一般氧化為fe2+；fe遇強(qiáng)氧化劑（如cl2、br2、過量hno3等）一般氧化為fe3+。單質(zhì)i2可以被cl2氧化為io3。（2）nh3的氧化產(chǎn)物nh3的氧化產(chǎn)物一般為無污染的n2。如nh3被cl2、灼熱cuo氧化為n2，反應(yīng)的方程式有：2nh3+3cl2n2+6hcl（常溫接觸就發(fā)生反應(yīng)，nh3少量）；8nh3+3cl2n2+6nh4cl（nh3過量，觀察到有白煙產(chǎn)生）；2nh3+3cuo =n2+3cu+3h2o。nh3在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物也為n2：4nh3+3o2（純）= 2n2+6h2o。提醒：nh3在鉑作催化劑時(shí)，被氧氣氧化為no：4nh3+5o2 =4no+6h2o。

3、2氧化劑的還原產(chǎn)物：濃h2so4為so2濃hno3為no2稀hno3為no，濃度赿稀價(jià)態(tài)赿低，可能為n2o、n2、nh3（與hno3生成nh4no3）kmno4(h+) 為mn2+k2cr2o7(h+) 為cr3+3其它還原性物質(zhì)的氧化產(chǎn)物與氧化性物質(zhì)的還原產(chǎn)物：三、例題1高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時(shí)生成4價(jià)的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用o來表示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：cuhno3cu(no3)2nono2h2o。（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。（2）0.3mo

4、l cu被硝酸完全溶解后，cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的no和no2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。（3）如果參加反應(yīng)的cu和hno3的物質(zhì)的量之比是310，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。（4）如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。3某校曾發(fā)生在實(shí)驗(yàn)室中學(xué)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴(yán)重事故。試寫出這一變化的化學(xué)方程式（kmno4的還原產(chǎn)物是mno2） （并用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降）附答案：12kmno45h2o2koh2mn(oh)43o2（1）氧化劑、酸 n

5、o、no2（2）0.6mol 0.9mol 4.48l（3）3cu10h4no33cu2no3no25h2o（4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化?！窘馕觥浚?）根據(jù)硝酸跟銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，硝酸是反應(yīng)的氧化劑，同時(shí)還有一部分硝酸變成了硝酸鹽和水，起到酸性作用，硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。（2）反應(yīng)中銅失去電子，每摩爾銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。0.3mol cu被硝酸完全溶解后，cu失去的電子的物質(zhì)的量是0.6mol。hno3 no2 1e-, hno3 no 3e-，反應(yīng)中生成了等物質(zhì)的量的兩種氣體，則（1+3）x=0.6mol，x=0.15mol，考慮到起酸性作用的硝酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中共消耗硝酸20.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因?yàn)?no2+h2o=2hno3+no，當(dāng)用排水法收集這些氣體時(shí)，只得到no，其體積為：0.15mol+0.15mol1/322.4l/mol=4.48l.（3）設(shè)生成no和no2 的物質(zhì)的量分別為x和y，根據(jù)電子守恒：3x+y=32根據(jù)