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文檔簡(jiǎn)介
1、 考點(diǎn) 5 氧化還原反應(yīng)(iii)未知氧化還原反應(yīng)方程式書寫專題一、“四步法”書寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式第一步:根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,即元素化合價(jià)的升降,并結(jié)合信息及知識(shí)積累,判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第二步:按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”寫出方程式,根據(jù)得失電子守恒配平。注意:不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的物質(zhì)這一步不一定寫在方程式中。第三步:根據(jù)電荷守恒,在方程式左邊或右邊補(bǔ)充h、oh或h2o等。第四步:根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。二、知識(shí)積累:常見(jiàn)氧化劑的還原產(chǎn)物及常見(jiàn)還原劑的氧化產(chǎn)物。1常見(jiàn)還原劑的氧化產(chǎn)物(1)還原性單質(zhì)的氧化產(chǎn)物fe遇弱氧化劑(如
2、h、s等)一般氧化為fe2+;fe遇強(qiáng)氧化劑(如cl2、br2、過(guò)量hno3等)一般氧化為fe3+。單質(zhì)i2可以被cl2氧化為io3。(2)nh3的氧化產(chǎn)物nh3的氧化產(chǎn)物一般為無(wú)污染的n2。如nh3被cl2、灼熱cuo氧化為n2,反應(yīng)的方程式有:2nh3+3cl2n2+6hcl(常溫接觸就發(fā)生反應(yīng),nh3少量);8nh3+3cl2n2+6nh4cl(nh3過(guò)量,觀察到有白煙產(chǎn)生);2nh3+3cuo =n2+3cu+3h2o。nh3在純氧中燃燒,其氧化產(chǎn)物也為n2:4nh3+3o2(純)= 2n2+6h2o。提醒:nh3在鉑作催化劑時(shí),被氧氣氧化為no:4nh3+5o2 =4no+6h2o。
3、2氧化劑的還原產(chǎn)物:濃h2so4為so2濃hno3為no2稀hno3為no,濃度赿稀價(jià)態(tài)赿低,可能為n2o、n2、nh3(與hno3生成nh4no3)kmno4(h+) 為mn2+k2cr2o7(h+) 為cr3+3其它還原性物質(zhì)的氧化產(chǎn)物與氧化性物質(zhì)的還原產(chǎn)物:三、例題1高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧,起到消毒作用,同時(shí)生成4價(jià)的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用o來(lái)表示,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:cuhno3cu(no3)2nono2h2o。(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。(2)0.3mo
4、l cu被硝酸完全溶解后,cu失去的電子數(shù)是 ,如果得到的no和no2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ,若用排水法收集這些氣體,可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。(3)如果參加反應(yīng)的cu和hno3的物質(zhì)的量之比是310,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。(4)如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定,則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。3某校曾發(fā)生在實(shí)驗(yàn)室中學(xué)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混,發(fā)生爆炸,造成一死一殘的嚴(yán)重事故。試寫出這一變化的化學(xué)方程式(kmno4的還原產(chǎn)物是mno2) (并用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降)附答案:12kmno45h2o2koh2mn(oh)43o2(1)氧化劑、酸 n
5、o、no2(2)0.6mol 0.9mol 4.48l(3)3cu10h4no33cu2no3no25h2o(4)該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化?!窘馕觥浚?)根據(jù)硝酸跟銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出,硝酸是反應(yīng)的氧化劑,同時(shí)還有一部分硝酸變成了硝酸鹽和水,起到酸性作用,硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是氮氧化物(一氧化氮和二氧化氮)。(2)反應(yīng)中銅失去電子,每摩爾銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。0.3mol cu被硝酸完全溶解后,cu失去的電子的物質(zhì)的量是0.6mol。hno3 no2 1e-, hno3 no 3e-,反應(yīng)中生成了等物質(zhì)的量的兩種氣體,則(1+3)x=0.6mol,x=0.15mol,考慮到起酸性作用的硝酸,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)中共消耗硝酸20.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因?yàn)?no2+h2o=2hno3+no,當(dāng)用排水法收集這些氣體時(shí),只得到no,其體積為:0.15mol+0.15mol1/322.4l/mol=4.48l.(3)設(shè)生成no和no2 的物質(zhì)的量分別為x和y,根據(jù)電子守恒:3x+y=32根據(jù)
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