“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性)課件

1、“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第二節(jié) 元素周期律,三元素的金屬性和非金屬性的變化,且末縣中學(xué)：艾尼瓦爾吐?tīng)枌O,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),教學(xué)目標(biāo),知識(shí)與技能 掌握元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。 過(guò)程與方法 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。 2.自主學(xué)習(xí)、歸納比較元素周期律。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。,教學(xué)重點(diǎn),教學(xué)難點(diǎn),元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,元素周期律的實(shí)質(zhì),“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),復(fù)習(xí)回憶,1.回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律,原子核外電子排布規(guī)律,

2、（1）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。,（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè),（3）核外電子優(yōu)先占有能量較低的軌道，只有當(dāng)能量較低的軌道排滿后，再排能量比較高的軌道。,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),復(fù)習(xí)回憶,2.填寫(xiě)120號(hào)元素符號(hào)以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),復(fù)習(xí)回憶,3.回憶元素化合價(jià)和原子半徑的周期性變化,1.化合價(jià)的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。,最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù),最低化合價(jià)=最外層電子數(shù) - 8,2.原子半徑的周期性變化：同主族元素，隨著核電荷數(shù)的

3、遞增，原子半徑越來(lái)越大；同周期元素，自左至右隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑越來(lái)越?。ㄏ∮袣怏w元素外）,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),導(dǎo)入新課,上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。,金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 1.金屬與H2O或與酸反應(yīng)難以程度。 2.金屬間的置換反應(yīng)。 3.對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性的強(qiáng)弱 4.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物-氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),非金屬性強(qiáng)

4、弱的判斷依據(jù)：,1.非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合反應(yīng)越容易,非金屬性越強(qiáng).2.由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)。 3.由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷,酸性越強(qiáng),非金屬越強(qiáng)。 4.由置換反應(yīng)判斷，非金屬?gòu)?qiáng)的強(qiáng)制弱。 5.對(duì)應(yīng)陰離子的還原性的強(qiáng)弱。,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),科學(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。,實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng),在常溫下，與水的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；加熱時(shí)，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,實(shí)驗(yàn)2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng),“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),鈉鎂鋁性質(zhì)比較,與冷水反應(yīng)：Na在常溫

5、下，與水劇烈反應(yīng)，浮于水面,在水面四處游動(dòng)，同時(shí)產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，液變紅。與酸反應(yīng)極為劇烈。,與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反 應(yīng)迅速，放出氫氣；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。,Al在常溫或加熱下，遇水無(wú)明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈放出氫氣。,NaOH 強(qiáng)堿,Mg(OH)2 中強(qiáng)堿,Al(OH)3 兩性 氫氧化物,結(jié)論：Na Mg Al,金屬性逐漸減弱,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),資料：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律,通過(guò)上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),非金屬性逐漸增強(qiáng),通過(guò)上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？,“元素

6、周期律”(元素金屬性和非金屬性),元素性質(zhì)遞變規(guī)律,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié),最強(qiáng),最強(qiáng),“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),非 金 屬 性 遞 增,金 屬 性 遞 增,金 屬 最 強(qiáng),課后總結(jié),“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),元素周期律- 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),課后練習(xí),1、下列變化的比較, 不正確的是:（ ）

7、 A.酸性強(qiáng)弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半徑大小: Na S O C. 堿性強(qiáng)弱: KOH NaOH LiOH D. 還原性強(qiáng)弱: F- Cl- I-,D,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),2、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng), 已知它與氧元素同族, 與 K 同周期, 關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是:（ ） A. 原子序數(shù)比鉀大 B. 最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為: H2SeO4 C.Se 的非金屬性比 氧弱 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng),D,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),3.下列有關(guān)元素周

8、期律的敘述，正確的（ ） A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化 C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化 D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化,A,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),4、下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性NaMg的是：（ ） A、Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子； B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能； C、堿性NaOH Mg(OH)2 D、 Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來(lái),BC,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),5、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是（ ）,A. 鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù),B. 鈹?shù)慕饘傩员蠕噺?qiáng),C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱,D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,C,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),6、下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性Cl S的是： A、Cl2比S易與H2化合 B、HCl比H2S穩(wěn)定 C、酸性HCl H2S D、Cl的最高正價(jià)為+7， S的最高正價(jià)為+6,AB,“元素周期律”(元素金屬性和非金屬性),7、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；S2-比Cl